人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后测评，共18页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是
A．可以失去电子B．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子
C．其构成的单质具有金属光泽D．最外电子层上只有1个电子
2．下列说法中错误的是
A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．气态氢化物的热稳定性：H2SY>ZD．酸性： HXO4X
B．W位于元素周期表第三周期VIIA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电
15．向amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
A．2.5a×10－3mlB．5.2a×10－3mlC．7.5a×10－3mlD．a×10－3ml
16．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：X>Y>W
B．原子半径：Z>W>Y
C．简单气态氢化物的熔沸点：Y>W>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R
17．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分的Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分的Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中
18．下表为部分短周期元素的有关数据，根据表中数据判断说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④B．最简单气态氢化物的热稳定性：④＞⑦
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥＞③D．单质与相同条件的稀盐酸反应的剧烈程度：②＞⑧
19．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是
A．离子半径：Y ＞Z
B．氢化物的稳定性：X ＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
20．下列说法正确的是
A．、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．由、、、酸性递增的事实，可推出、、、非金属性递增的规律
C．卤族元素按、、、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱
D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于
21．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价
22．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：RW
B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W (填元素符号)。
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。
(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式 。
选项
操作
现象
结论
A
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变红褐色
有Fe(OH)3胶体生成
B
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
D
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的负极
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
元素
相关信息
X
单质是空气的主要成分之一
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期元素中原子半径最大
Q
单质可做半导体材料
R
最高正化合价和最低负化合价之和为6
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径()
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
主要化合价
最高价
最低价
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0
参考答案：
1．B
【详解】A．非金属元素也可失去电子，如氢原子，A项不符题意；
B．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，B项符合题意；
C．金刚石也有一定的金属光泽，C项不符题意；
D．氢原子最外层电子式一个电子，D项不符题意；
故答案选B。
2．B
【详解】A．同周期自左至右金属性减弱，所以Na的金属性比Mg强，A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，所以溴的非金属性比氯弱，B错误；
C．N的非金属性强于P，所以最高价氧化物的水化物的酸性更强，C正确；
D．S的非金属性弱于Cl，所以气态氢化物的稳定性：H2SHCl，故B错误；
C．X、M分别为氧、硅，二者形成是二氧化硅是酸性氧化物，能溶于强碱，HF是唯一能溶解二氧化硅的酸，故C错误；
D．Z、Y、N分别为铝、钠、氯，Z的氧化物为氧化铝，Al2O3是两性氧化物，Y的氢氧化物是氢氧化钠，NaOH是强碱，N的氢化物是氯化氢，HCl是强酸，Al2O3既能与NaOH反应生成NaAlO2和水，又能与HCl反应生成AlCl3和水，故D正确
答案选D。
6．C
【解析】同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，则非金属性X>Y>Z，然后结合元素周期律来解答。
【详解】A．可知同周期，X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，原子序数依次增大的， X>Y>Z，故A错误；
B．原子半径同周期的电子层数相同，原子序数大的半径越小 XZ，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．镓(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径比K小，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；则镓单质的还原性比K弱，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与非金属性强弱无关，水的沸点高于硫化氢是因为水分子间存在氢键，故A错误；
B．非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；
C．金属越活泼，与冷水反应越剧烈，K与冷水剧烈反应，Mg与冷水不易反应，所以K比Mg活泼，故C正确；
D．电子层数相同的离子，核电荷数越小的离子半径越大，则，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；
B．用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故B错误；
C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；
D．盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中会生成Fe(OH)3胶体，溶液变为红褐色，故A正确；
B．通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱时，酸一定是最高价的含氧酸，不是比较氢化物的酸性强弱，故B错误；
C．能够和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42-，也可以是Ag+，故C错误；
D．用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中会构成一个原电池，锌的活泼性大于铜，铜上发生反应为2H++2e-＝H2↑，故铜做正极，故D错误；
答案选A。
11．B
【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。
【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确；
B．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，B错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：ZSi>C>O，A错误；
B．W为Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2CO3>H2SiO3，C错误；
D．X、Y、Z形成的化合物为Na2CO3，Na2CO3为离子化合物，熔融状态下能导电，D正确；
故答案选D。
15．D
【详解】可以根据方程式计算。钾先和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的KOH再和AlCl3反应生成K[Al(OH)4]：AlCl3+4KOH= K[Al(OH)4]+3KCl。amL 0.25 ml·L－1的AlCl3为2.5a×10－4mlAlCl3，根据方程式，需要KOH为a×10－3ml，所以需要钾为a×10－3ml。
故选D。
【点睛】也可以用守恒法：amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里中有2.5a×10－4ml的Al3+和7.5a×10－4ml的Cl-，向AlCl3溶液里加金属钾，恰好完全反应，根据氯守恒，得到的KCl为7.5a×10－4ml，根据铝守恒，得到的K[Al(OH)4]为2.5a×10－4ml，再根据钾守恒，加入的钾的物质的量为7.5a×10－4ml+2.5a×10－4ml=a×10－3ml。
16．B
【详解】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，Y为O元素，W为S元素，X为N元素；Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，R是前4周期中第一电离能最小的元素，为K元素；
A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性： Y(O)>X(N)>W(S)，选项A错误；
B．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故原子半径：Z(Al) >W(S) >Y(O)，选项B正确；
C．因水中存在氢键，故简单气态氢化物的熔沸点：H2O>H2S，选项C错误；
D．元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，选项D错误；
答案选B。
17．D
【详解】明矾的化学式为KAl(SO4)2▪12H2O，假设明矾的物质的量为1ml，则溶液中有1mlAl3+、2ml。当滴入2mlBa(OH)2时，2mlBa2+恰好和溶液中的 2ml 完全沉淀，同时2mlBa(OH)2中的4mlOH-和溶液中的1mlAl3+恰好反应：Al3++4OH-= +2H2O。所以当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是，故选D。
18．B
【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，以此解答该题。
【详解】A．⑤为Cl，④为P，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④，故A正确；
B．④为P，⑦为N，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：N>P，最简单气态氢化物的热稳定性：⑦＞④，故B错误；
C．③为Li、⑥为Na，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Na>Li，最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥＞③，故C正确；
D．②为Mg，⑧为B，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Mg＞B，则单质与相同条件的稀盐酸反应的剧烈程度：②＞⑧，故D正确；
故选：B。
19．D
【分析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
【详解】A．电子层数F-B，则有BH3B，则酸性H3BO3（弱酸）Y>Z>X，A项错误；
B．R为S，位于周期表中三周期VIA族，B项错误；
C．Y的氢化物为NH3，而其最高价氧化物的水化物为HNO3，这两种物质可以发生反应为NH3+HNO3=NH4NO3，C项正确；
D．S与O形成的化合物有SO2、SO3，D项错误；
故选C。
23．C
【详解】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1ml/L时的pH如表中信息，则可推知W为N，对应的酸为强酸HNO3，X为Na，Y为S元素，对应的酸为二元强酸H2SO4，Z为Cl，对应为一元强酸HClO4。
A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小顺序为： Y>Z>W >X，选项A错误；
B．W、Y形成的简单氢化物中由于NH3存在氢键，故沸点：W>Y，选项B错误；
C．X、Y形成的化合物Na3N能水解而促进水的电离，选项C正确；
D．Z元素的+1价氧化物Cl2O是酸性氧化物，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者能发生酸性氧化物和碱的反应，生成盐和水，选项D错误。
答案选C。
24．B
【分析】由为10电子化合物，再结合的分子组成可知，为，为，Y与Z是位于同一主族的短周期元素，为，再根据的摩尔质量为250g/ml推出为。
【详解】A．水分子间能形成氢键，水的沸点高于，故A错误；
B．O与H能形成H2O、H2O2两种混合物；O与S能形成SO2、SO3两种混合物；O与Cu能形成Cu2O、CuO两种混合物，故B正确；
C．从图中可以看出，b点对应的物质的摩尔质量为，则该物质的化学式为，故C错误；
D．根据铜元素守恒，e对应固体中铜元素的质量为，则氧元素的质量为，n(Cu)：n(O)=，点对应的物质为，加入稀硫酸后发生反应：，该反应为氧化还原反应，故D错误；
选B。
25．C
【详解】试题分析：Na2O2易溶于水，塑料板起不到隔离过氧化钠与水的作用，故A错误；盐酸是无氧酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳不能证明非金属性：Cl＞C，故B错误；图Ⅲ气体长进短出可用于收集气体CO2，短进长处可用于收集H2，装入饱和碳酸氢钠溶液可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体，故C正确；原溴水呈酸性，PH小于7，故D错误。
考点：本题考查化学实验。
26．(1)氨水
(2) 产生红褐色沉淀 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【解析】(1)
因为铝盐和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，故用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀。
(2)
向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，故现象为产生红褐色沉淀，新制的氯水氧化FeCl2溶液生成FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
27． O2- > Na+ > Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3或H4SiO4 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O = 2+3H2↑
【分析】由元素在周期表中位置可以知道①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al、⑦为Si，⑧为Cl。
【详解】（1）电子层结构相同的情况下，核电荷数越大离子半径越小，另外，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2- > Na+ > Al3+；
（2）非金属性N>C>Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3或H4SiO4；
（3）H、O、Na可形成既含离子键又含极性共价键的化合物是NaOH，电子式为；
（4）①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为NaOH，自然界中含量最高的金属元素为Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O = 2+3H2↑；
28．(1) 二(或2) VIA
(2)
(3) Mg Cl
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是Na元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；
【详解】（1）元素①是O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族。
（2）④是Al元素，原子结构示意图为 ；
（3）同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小Mg >Cl。
（4）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，Si的非金属性小于S，酸性较强的是H2SO4。
（5）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。