07，天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份07，天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是， 下列说法正确的是， 下列表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考．
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5
第Ⅰ卷 选择题
本题共12个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分
1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A. 风力发电B. 火力发电C. 电解炼铝D. 锂离子电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．风力发电的过程是风能转化为电能的过程，故A不符合题意；
B．火力发电的过程是化学能转化为机械能、机械能转化为电能的过程，故B不符合题意；
C．电解炼铝的过程是电能转化为化学能的过程，故C符合题意；
D．锂离子电池放电的过程是化学能转化为电能的过程，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．弱电解质，A正确；
B．强电解质，B错误；
C．强电解质，C错误；
D．非电解质，D错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化
B. 吸热反应一定需要加热才能发生
C. 放热反应在常温下就能迅速发生
D. 化学反应能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；
B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故B错误；
C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；
D．化学键的断裂需吸收能量、化学键的形成会放出能量，则学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，故D正确；
故选D。
4. 下列表示正确的是
A. 中子数为176的某核素：B. 基态锌原子的价层电子排布式：
C. 的结构示意图：D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误；
B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；
C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；
D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；
故选B。
5. 下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是
A. 加热经漂白的品红溶液
B. 光照和的混合气体
C. 加热含酚酞的溶液
D. 滴入氯化亚铁和的混合溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热经SO2漂白的品红溶液，颜色恢复红色，A错误；
B．甲烷和氯气发生取代反应，随着氯气被消耗，气体的黄绿色逐渐变浅，B正确；
C．加热含酚酞的Na2CO3溶液，碳酸钠水解程度增大，氢氧根离子溶度增大，颜色加深，C错误；
D．H2O2滴入氯化亚铁和KSCN的混合溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子变为铁离子，铁离子浓度增大，颜色加深，D错误；
故选B。
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率
B. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C. 唾液可以使淀粉水解速率加快
D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业合成氨的过程中使用过量的氮气可以增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则工业合成氨的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于钾的生成，则工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为唾液中的淀粉酶做催化剂加快淀粉水解的反应速率，与平衡移动无关，则唾液可以使淀粉水解速率加快不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．氯水中的次氯酸遇光分解使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯水中氯气的浓度减小，盐酸的浓度增大，氯水的酸性增强、颜色变浅，则久置氯水颜色变浅，酸性增强能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选C。
7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知，则
B. ，则的燃烧热
C. 已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定
D. 和的相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据 ，则H2的燃烧热为285.8kJ/ml，选项B错误；
C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确；
D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误；
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 将溶液从常温加热至，溶液的pH减小
B. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小
C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度
D. 室温下测得溶液，则溶液中水电离出的
【答案】A
【解析】
【详解】A．为强酸强碱盐，溶液呈中性，但升温过程中水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
C．溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明为弱酸，如溶液呈酸性，硫酸为强酸，故C错误；
D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的，故D错误；
故选：A
9. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A. 实验①，设计铜银双液原电池
B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C. 实验③，准确量取一定体积标准溶液
D. 实验④，蒸干氯化铁溶液制
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素，所以要使该装置构成原电池，则两个电极应该互换，否则不能构成原电池，也就是Ag电极插入硝酸银溶液中构成正半电池，铜插入硫酸铜溶液，构成负半电池，A错误；
B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法叫外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，B正确；
C．具有强氧化性，可氧化橡胶管，应选酸式滴定管，C错误；
D．加热蒸干溶液，会促进氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，不能得到氯化铁，所以应在HCl气流中蒸发，D错误；
故选B。
10. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂；
A. ③④⑤⑦B. ②④⑥C. 仅②⑥D. ②③⑥⑦
【答案】C
【解析】
【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。
【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取；
②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取；
③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取；
④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取；
⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取；
⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取；
⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取；
故选②⑥；
故选C。
11. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是
A. b是电源的正极
B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色
C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下）
D. 随着电解进行，溶液浓度变大
【答案】D
【解析】
【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，b是电源的正极，A正确；
B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，B正确；
C．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06ml，根据阳极电极反应式：，产生氧气为0.015ml，体积为336mL (折合成标准状况下)，C正确；
D．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，D错误；
故选D。
12. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，，下列说法错误的是
A. 时水的电离平衡曲线应为A
B. 时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4
C. 时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸
D. 时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多
【答案】D
【解析】
【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大；
【详解】A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确；
B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确；
C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确；
D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1ml/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠， D不正确；
答案选D。
第Ⅱ卷（本卷共4题共64分）
13. 回答下列问题：
（1）某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是______________形
②有______________种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________个电子
④有______________种能量不同的电子
（2）四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④
①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“”、“=”或“
【解析】
【小问1详解】
氨水中存在电离平衡：，加水稀释，溶液体积增大，铵根离子数目增多；
【小问2详解】
Kw只与温度有关，温度不变Kw不变；
【小问3详解】
①根据方程式可知， ；
②根据题意，温度升高，K值在增大，说明反应为吸热反应，ΔH＞0；
③化学反应速率==；
【小问4详解】
在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液原因是：，滴加 NaOH溶液使后使OH−制浓度增大，抑制S2−水解；
【小问5详解】
在AgCl饱和溶液中存在平衡，加入稀盐酸，平衡逆向移动，Ag+浓度减小；
【小问6详解】
冰融化为水的过程中要吸热，ΔH＞0。
15. 滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．
（1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”）
（2）滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（3）图中和大小的比较：_______________（填“>”、“1，因此醋酸是曲线Ⅰ；
【小问3详解】
氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液都呈中性，则氯化钠溶液中酸碱的物质的量相等、醋酸钠溶液中醋酸应该稍微过量，所以消耗NaOH溶液体积：醋酸