19，河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

这是一份19，河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共39分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是
A．该研究有利于我国实现“碳中和”B．乙酸是强电解质
C．葡萄糖是分子晶体D．该反应中涉及电能与化学能的转化
2．关于化合物2−苯基丙烯( )，下列说法正确的是
A．与溴水混合后的现象是分层，上层液体显橙色，下层液体无色B．可以发生加聚反应
C．分子中所有原子一定共平面D．易溶于水及甲苯
3．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列描述正确的是
A．硝酸的标签上应标注
B．硫离子结构示意图
C．HCl0的电子式：
D．239Pu比235U原子核内多4个中子
5．下列各组离子中。在无色碱性溶液里能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、SOB．Na+、HCO、NO、SO
C．K+、Na+、MnO、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO
6．的反应类型属于（ ）
A．取代反应B．加成反应C．分解反应D．化合反应
7．实验室制备下列气体所选装置，制备试剂、除杂试剂及所选装置均正确的是
(干燥、收集装置略)

A．AB．BC．CD．D
8．海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法中正确的是
A．反应①是氧化还原反应
B．N2H4中存在氮氮双键
C．反应②中NH2OH被氧化
D．等量NO参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
9．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程的判断正确的是
A．反应Ⅱ中用过量的稀硫酸或稀盐酸代替效果更佳
B．试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Al，成本更低
10．下列有机物命名正确的是
A． 2—乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇
C． 间二甲苯D． 2—甲基—2—丙烯
11．近日，中科院福建物质结构研究所的曹荣合成了单原子Fe-N4催化剂(FeSAs/PTF)，如图所示。已知：熔点为283℃，易溶于丙酮等有机溶剂。下列叙述错误的是

A．上述转化中，作催化剂，它是分子晶体
B．Fe-TPPCN转化成FeSAs/PTF中Fe的配位数保持不变
C．上述物质中，C原子采用杂化和杂化
D．上述两种分子均能发生加成、氧化反应
12．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mlNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为NA
B．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA
C．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
D．0.1ml·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是
A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质
B．简单离子半径：Q>Z>X>Y
C．氢化物的沸点：Y>X>W
D．X与Y可形成5种以上的化合物
14．高铁酸盐在电池领域的应用日趋成熟．用电解法制备高铁酸盐的装置如下图所示．下列说法错误的是
A．该离子交换膜为阳膜，由右至左移动
B．阳极的电极反应式为
C．电解一段时间后，阴极室的值不变
D．高铁酸盐还可用于水的消毒和净化
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（14分）PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB，其合成路线如下：

已知：
Ⅰ．R−CHO+R′CH2CHO +H2O
Ⅱ． + +H2O(R、R′可表示烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)用质谱仪测定A相对分子质量，得到图1所示的质谱图，则A的相对分子质量为 。核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为 。

(2)B→C的反应类型有 。PVAc的结构简式为 。
(3)写出B发生银镜反应的离子反应方程式 。
(4)已知-OH直接连在不饱和碳原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有 种。
(5)下列有关PVA的说法，错误的是___________。
A．PVA不溶于汽油、煤油等有机溶剂B．PVA要存于阴凉干燥的库房，要防火防潮
C．PVA加热到一定温度会脱水醚化D．PVA是一种高分子化合物，对人体有毒
(6)写出PVA与D合成PVB的化学方程式 。
16．（12分）图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)写出①中的离子反应方程式 ；
(2)C试剂是 ；
(3)E中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色”)；
(4)F管中现象为 ；
(5)A仪器的名称 ，H装置的作用是 ；写出H中的离子反应方程式 。
17．（16分）碳基能源的大量消耗使大气中CO2的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO2甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO2的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO2甲烷化过程涉及的化学反应如下：
①CO2甲烷化反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) H=-165 kJ·ml-1
②逆水煤气变换反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H=+41.1 kJ·ml-1
(1)写出CO甲烷化反应的热化学方程式： 。
(2)图甲是温度和压强对CO2平衡转化率影响的关系图。随温度的升高，CO2的转化率先减小后增大的原因是 ，该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为 MPa。
(3)图乙是反应条件对CO2甲烷化反应中CH4选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用 MPa，原因是 。
(4)450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 ml CO2和4 ml H2混合原料气只发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165 kJ·ml-1。平衡时CO2的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K= 。
(5)废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3) ，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 ml·L-1的H2SO4溶液。则电极d为 (填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为 。
18．（16分）一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：
(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是 ；浸取时发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8g Ag时，有 mlHNO3参与了反应。
(4)步骤④的操作为 ，100℃下烘干得产品AgNO3。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有 (用“①”“②”“③”“④”填空)。
选项
古代发明
化学变化
A
生产陶瓷

B
黑火药爆炸

C
湿法炼铜
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
D
用谷物酿酒
(C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH
气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
NH3
NH4Cl
——
b、c
B
Cl2
MnO2+浓HCl
饱和NaCl溶液
a、c
C
C2H4
C2H5OH+浓H2SO4
NaOH溶液
b、c
D
C2H2
电石+饱和NaCl溶液
CuSO4溶液
a、c
参考答案：
1．B2．B3．A4．B5．A6．A7．D8．D9．C10．B11．C12．A13．D14．C
15．(1) 46 CH3CH2OH
(2) 加成反应、消去反应
(3)
(4)4
(5)D
(6) +CH3CH2CH2CHO +H2O(或系数加倍)
16． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 不褪色 产生棕黄色的烟 分液漏斗 吸收氯气的尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
(2) 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，开始升温对反应①的影响程度大于反应②，CO2的转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，CO2的转化率增大 a
(3) 0.1MPa 增大压强能稍微增大CH4选择性，但能耗更大、成本更高，综合经济效益下降，反而降低了生产效率
(4)6.75
(5) 正
18． 温度过高会加速氨的挥发 适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O 0.15 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) ②③