85，内蒙古自治区乌兰察布市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

这是一份85，内蒙古自治区乌兰察布市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共16页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列关于溶液的描述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。
2. 小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A. 空气对流B. 分子扩散C. 丁达尔效应D. 幕布反光
【答案】C
【解析】
【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；观看电影时光线透过气溶胶形成不断变化的光束，是胶体粒子对光线的散射形成了丁达尔效应，故选C。
3. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl、、都由离子构成，属于离子化合物，A正确；
B．三者均为碳元素形成单质，为同素异形体，B正确；
C．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，都属于胶体，C正确；
D．钢铁腐蚀、食物腐败过程存在元素化合价的变化过程，为氧化还原反应；钟乳石形成为碳酸钙生成的过程，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
4. 符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是
A. 的结构式：
B. 烧碱的化学式：
C. 水的电子式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2分子中含有碳氧双键，结构式为O=C=O，A正确；
B．烧碱为氢氧化钠，化学式NaOH，B错误；
C．水是由水分子构成的，电子式：，C错误；
D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D错误；
故选A。
5. 2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为现包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天通信等领域中发挥关键作用。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素B. 和都含有相同的中子数
C. 和含有不同的核外电子数D. 和属于主族元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．和互为同位素质子数相同、中子数不同互为同位素，故A正确；
B．中子数为93-41=52、中子数为95-41=54，中子数不同，故B错误；
C．和质子数相同，因此二者含有相同核外电子数，故C错误；
D．Nb为ⅤB族元素，不是主族元素，故D错误；
故答案为：A。
6. 2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行，滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是
A. 该合金熔点比纯铝熔点高B. 该合金硬度比纯铝大
C. 该合金适宜在酸碱中浸泡D. 该合金的密度比纯铝的高
【答案】B
【解析】
【详解】A．多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，镁铝合金的熔点比镁和铝的熔点都低，A错误；
B．合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，镁铝合金的硬度比镁和铝的硬度都大，B正确；
C．合金组成成分保持其原有的化学性质，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀，C错误；
D．滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金，该合金的密度比纯铝的低，D错误；
故选B
7. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 甲分子中的共价键为非极性键B. 丙的摩尔质量为104g
C. 反应前后各元素的价态不变D. 上述反应类型是置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，与Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2；
【详解】A．甲分子中的共价键为氮氟极性键，A错误；
B．丙为SiF4，摩尔质量为104g/ml，B错误；
C．反应中硅、氮元素化合价发生改变，C错误；
D．由分析可知，反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则反应为置换反应，D正确；
故选D。
8. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是
A. 铜片插入稀盐酸中：
B. 氧化铁与稀盐酸混合：
C 实验室用大理石和稀盐酸制取：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确；
C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误；
故选B。
9. 下列关于溶液的描述中正确的是
A. 该溶液中含有
B. 该溶液中
C. 该溶液就是溶于1L水中所得的溶液
D. 取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；
B．该溶液中，B错误；
C．该溶液应该是溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；
D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为，D正确；
故选D。
10. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①③使用前需要检漏B. ③④应在室温下使用
C. ②③④均可用作反应容器D. ②③④可用于配制的NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．①是分液漏斗，③是容量瓶，使用前需要检漏，A正确；
B．③④均为量器，应在室温下使用，B正确；
C．③是容量瓶，容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液；④是量筒，用于取用一定体积的液体，不能用作反应容器，C错误；
D．配制的NaCl溶液需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，D正确；
故选C。
11. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析；
【详解】A．分解产生O2需要加热或者催化剂，故A不符合题意；
B．加热生成氧气，不合适，故B不符合题意；
C．常温下可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；相比之下，Na2O2作供养剂更为合适，故C符合题意；
D．分解产生O2需要加热，故D不符合题意；
故选C。
12. 根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能是碳酸盐或碳酸氢盐，A错误；
B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，能证明溶液中一定存在，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否存在，B错误；
C．向某溶液中先加无明显现象，溶液中无铁离子，再滴氯水，溶液变红，则生成了铁离子，所以原溶液中一定含有亚铁离子，C正确；
D．过量氯水也会将碘离子还原为碘单质，不能说明氧化性溴大于碘，D错误；
故选C。
13. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是
A. 非金属性：N＞O＞FB. 还原性：Al＞Mg＞Na
C. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D. 气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，A错误；
B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C正确；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr，D错误；
答案选C。
14. 下列示意图与表述内容相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示没有水分子，则为熔融氯化钠通电后氯离子向正极相连的电极移动、钠离子向负极相连的电极移动，所以图示为熔融氯化钠能导电，A错误；
B．合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，B正确；
C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，氯离子浓度变大，C错误；
D．氧化还原反应中，还原剂失电子、氧化剂得电子，D错误；
故选B。
15. 某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：
下列说法错误是
A. 步骤②可以用新制氯水替代
B. 步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀
C. 每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg
D. 取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质
【答案】D
【解析】
【分析】补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。
【详解】A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为 Fe3+，氯水也可以将Fe2+氧化为 Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，故A正确；
B．步骤②加入氨水，氨水会电离产生OH-，与溶液中的Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故B正确；
C．Wg为Fe2O3的质量，由Fe 元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为，故C正确；
D．滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不能说明补血剂已完全被氧化变质，故D错误；
故答案选D。
二、填空题(4道大题，总计55分)
16. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）画出⑧的原子结构示意图________。
（2）由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。
（4）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
i．在元素周期表中位置表示为________。
ii．关于硒的下列说法中正确的是________。
A．既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性： D．酸性：
【答案】（1） （2）S2->O2->Na+
（3） ①. ②.
（4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. AD
【解析】
【分析】由图可知，①~⑧分别为：氢、碳、氧、钠、镁、铝、硫、氯；
【小问1详解】
⑧为18号元素氯，原子结构示意图；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小为：S2->O2->Na+；
【小问3详解】
由元素①和②形成的最简单化合物甲为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
i．由图可知，Se与硫同族且周期数大1，则在元素周期表中位置表示为第四周期第ⅥA族。
ii． A．中Se处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小顺序：，错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，正确；
故选AD。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）
（1）若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。
（2）试剂①是________。
（3）固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。
（4）若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。
（5）回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____
________________________________________________，
当有生成时，转移电子的数目约为________个。
【答案】（1）0.2 （2）NaOH溶液
（3） ①. Fe、Cu ②. 过滤
（4） ①. 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②.
（5） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. 1.8061024
【解析】
【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入过量氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤得到固体B，B加入稀硫酸，将沉淀转化为硫酸亚铁、硫酸铜溶液得到溶液C；C加入过量的铁，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁溶液D，过滤得固体E中含有铜、过量的铁，E加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁溶液G，过滤得固体F为不反应的铜；D、G混合后经操作d得到硫酸亚铁晶体，据此回答。
【小问1详解】
根据电荷守恒，0.1 ml/L×2+0.4 ml/L×2+ c(Na+)=0.6ml/L×2，得c(Na+)=0.2 ml/L；
【小问2详解】
试剂①目的为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，所以为NaOH溶液；
【小问3详解】
溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；
经操作c得溶液和固体，所以操作为过滤；
【小问4详解】
由分析知溶液D硫酸亚铁，滴加氢氧化钠溶液先发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，即可观察到的现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；涉及氧化还原方程式为；
【小问5详解】
反应中铁元素化合价由+3变为+6，氯元素化合价由+1变为-1，根据得失电子守恒、质量守恒可配平反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，且该反应生成2ml高铁酸钠转移6ml电子，所以1ml高铁酸钠转移3ml电子，则数目为3NA，约为1.8061024个。
18. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸（纯醋酸） ③葡萄糖 ④胆矾 ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________（填序号）。
（2）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。
①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量________g葡萄糖固体。
③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少________、________。
（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________（填序号）。
A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥
B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线
（4）人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mml/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。
【答案】18. ②④ 19. ①. 0.3 ml/L ②. 27 ③. 500mL容量瓶 ④. 胶头滴管 20. BD
21. 正常
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是②冰醋酸（纯醋酸）、④胆矾；
【小问2详解】
①由可知密度为108 g/cm3质量分数为5%的葡萄糖的物质的量浓度为ml/L=0.3 ml/L；
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，需要使用500mL的容量瓶，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量0.5L×0.3 ml/L ×180g/ml=27g葡萄糖固体；
③配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥，不影响溶液的浓度，A错误；
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液浓度偏低，B正确；
C．定容时俯视刻度线，溶剂的量偏少，溶液浓度偏高，C错误；
D．定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线，损失溶质，溶液浓度偏低，D正确；
故答案为BD；
【小问4详解】
体检报告血糖值检测结果为，符合正常为3.9~6.1mml/L 。
19. 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：
回答下列问题：
（1）①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为________。
②B中加入饱和食盐水的目的________。
（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象________。
（3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________（从下表a、b、c、d中选择）。
（4）装置E的作用是________，发生的离子方程式是________。
（5）某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是________。
【答案】（1） ①. ②. 除去挥发的氯化氢气体
（2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d （4） ①. 吸收尾气，防止氯气污染空气 ②.
（5） ①. 醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子 ②. 次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气
【解析】
【分析】实验室利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，并用饱和食盐水除氯化氢，通过C装置验证其漂白性，比较潮湿氯气和干燥氯气的不同现象，使用D装置收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理；
【小问1详解】
①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
②浓盐酸易挥发，使用B装置饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体；
【小问2详解】
装置B有安全瓶作用，发生堵塞时，安全瓶中的气体压强增大，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
【小问3详解】
要验证氯气是否具有漂白性，要做对比实验，因为氯气经过饱和食盐水后，属于潮湿的氯气，先通过湿润的有色布条，有色布条会褪色，然后通过无水氯化钙吸收水，再通过干燥的有色布条，布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，因为碱石灰能吸收氯气，所以abc不选，故选d；；
【小问4详解】
因氯气属于有毒气体，不能直接排放至空气中，而氯气与氢氧化钠溶液能发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、水：，因此选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染；
【小问5详解】
①已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，导致实验Ⅰ、Ⅱ现象不同；
②根据图中信息得出温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。选项
物质
所属类别
A
NaCl、、
离子化合物
B
金刚石、石墨、
同素异形体
C
云、雾、有色玻璃
胶体
D
钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
选项
实验操作
现象
结论
A
向试管中某溶液加入稀盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液为小苏打溶液
B
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中有，无
C
向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水
先无明显现象后溶液变红
该溶液中一定含有
D
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
选项
示意图
表述内容
A
NaCl溶液能够导电
B
合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C
光照过程中氯水的氯离子浓度
D
还原剂和氧化剂的关系
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
葡萄糖注射液
规格：500mL
密度：1.08g/mL
质量分数：5%
生产批号：10032032
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
碱石灰
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条