河南省平顶山市汝州市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份河南省平顶山市汝州市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共16页。

1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Al-27 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1. 2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船发射成功。下列过程涉及化学变化的是
A. 火箭运输B. 箭体组装C. 燃料添加D. 点火发射
【答案】D
【解析】
【详解】A、火箭运输过程中，没有新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、箭体组装过程中，没有新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、燃料添加过程中，没有新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意；
D、点火发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是
A. 金刚石硬度大——用于制作钻石
B. 干冰升华吸热——用于食品的冷鲜保藏
C. 活性炭有吸附性——作净水器
D. 稀有气体通电发光——用作霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，因此金刚石可用于作玻璃刀和地质勘探的钻头；金刚石折光性强，光彩夺目，因此金刚石可用于制作钻石，物质的性质和用途对应不一致，符合题意；
B、干冰易升华同时吸收大量的热，获得低温，用于食品的冷鲜保藏，物质的性质和用途对应一致，不符合题意；
C、活性炭有吸附性可以吸附水中色素和异味，可作净水器，物质的性质和用途对应一致，不符合题意；
D、稀有气体通电发光，可用作霓虹灯，物质的性质和用途对应一致，不符合题意。
故选A。
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 闻气体气味B. 按所示气流方向收集氧气
C. 加热液体D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作正确；
B、氧气密度比空气大，用如图装置收集氧气，氧气应该从长管通入，图示操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误；
D、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，不能用于验证质量守恒定律，图示操作错误；
故选：A。
4. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是
A. 单宁酸是氧化物
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 单宁酸中氢元素质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；单宁酸是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、由单宁酸的化学式（C76H52O46）可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，错误；
C、由单宁酸的化学式（C76H52O46）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
D、根据单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736可知，可氢元素的质量分数最小，错误。
故选C。
5. 分类观是重要的化学观念。下列分类不正确的是
A. 单质：水银、石墨B. 氧化物：干冰、可燃冰
C. 化合物：氯酸钾、冰水混合物D. 混合物：洁净的空气、生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、水银、石墨中都是只含有一种元素的纯净物，均属于单质，分类正确；
B、干冰为固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，可燃冰主要成分为甲烷，甲烷不含氧元素，不属于氧化物，分类错误；
C、氯酸钾、冰水中均只含一种物质，属于纯净物，且均是由多种元素组成，属于化合物，分类正确；
D、洁净的空气中存在氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物；生铁是铁、碳合金，属于混合物，分类正确。
故选B。
6. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 一氧化碳在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，不符合题意。
故选C。
7. 硒是一种人体必需的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息和硒原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 硒是非金属元素
B. 硒元素的原子序数是34
C. 硒元素在元素周期表中位于第四周期
D. 硒元素的相对原子质量是78.96g
【答案】D
【解析】
【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子序数，则硒元素的原子序数是34，该选项说法正确；
C、元素周期数=原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素在元素周期表中位于第四周期，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选D。
8. 电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价之和为0，则x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，故选C。
9. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质）。下列说法错误的是
A. “”的反应类型为置换反应
B. “”的反应可通过物质的还原性实现
C. “”的反应可通过分解反应实现
D. “”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，反应特征是“多变一”，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，属于非基本反应类型，均不属于置换反应，说法错误；
B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应利用碳的还原性，故“C→CO2”的反应可通过物质的还原性实现，说法正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特征，说法正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳，说法正确。
故选：A。
10. 取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Y>Z>XD. Z>X>Y
【答案】C
【解析】
【详解】如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，X、Z不反应，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性比氢弱，即Y＞H＞X、Z；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化，说明Z的活动性比银强，X的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞X。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
故选C。
11. 农业上常用溶液来选种。配制16%的溶液时，下列说法不正确的是
A. 配制氯化钠溶液时，不需使用漏斗
B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C. 用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小
D. 转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需使用漏斗，说法正确，不符合题意；
B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意；
C、用量筒量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量水偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意；
D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变，说法错误，符合题意；
故选D。
12. 在反应 中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC.又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
A. 23B. 46C. 92D. 96
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据A、D的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
【详解】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g
设A的相对分子质量为x

x=46
故选：B。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
B. 等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应
C. 向一定量的氯化锌和氯化铜混合溶液中加入镁粉
D. 电解一定质量的水
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误；
B、根据反应关系、可知，镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误；
C、根据反应关系、，向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先置换出铜，再置换出铁，每24份质量的镁会置换出64份质量的铜，每24份质量的镁会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量先减小的幅度大，然后减小的幅度小，最终不变，故选项图象正确；
D、电解水时，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象错误。
故选C。
14. 用镁和铝分别跟足量盐酸反应，若要制得相等质量的氢气，则需要消耗镁和铝的质量比为
A. 4：3B. 28：9C. 65：27D. 130：81
【答案】A
【解析】
【详解】设：两种金属产生的氢气质量为m，消耗的镁的质量为x，消耗的铝质量为y。
x=12m
y=9m
需要消耗镁和铝的质量比=12m:9m=4:3。
故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语表示。空气中含量多且常用作保护气的物质：______；构成氯化钠的微粒：______。
【答案】 ①. ②. 、##Cl-、Na+
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气化学性质较稳定，常用作保护气，空气中含量多且常用作保护气的物质是氮气，氮气分子是双原子分子，化学式为N2；
构成氯化钠的微粒钠离子、氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-。
16. 水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
（1）我国生活饮用水卫生标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁指的是______（填“元素”或“原子”）。
（2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中______的原理相似。
（3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是______。
【答案】（1）元素 （2）过滤
（3）＋6
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，其中的铜、铁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的铜、铁是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中过滤操作的原理相似；
【小问3详解】
在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价是x，利用在化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
17. 我国钢铁产量居世界第一位，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是__________。该实验证明一氧化碳具有的化学性质是___________。

【答案】 ①. ②. 玻璃管内固体由红色变为黑色 ③. 还原性、可燃性
【解析】
【详解】玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；反应物氧化铁为红色，生成的铁为黑色，能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是：玻璃管内固体由红色变为黑色；一氧化碳与氧化铁反应，一氧化碳夺取了氧化铁中氧，具有还原性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳具有可燃性。
故填：；玻璃管内固体由红色变为黑色；还原性、可燃性。
18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙；
（3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。
【答案】（1）t2 （2）＜

（3）20%
【解析】
【小问1详解】
据图可知，在t2℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，即t2℃时甲、乙的溶解度相等；
【小问2详解】
据图可知，t2℃时，甲和乙溶解度相等，相同质量的甲和乙的饱和溶液，其溶质质量和溶剂质量都相等，降温到t1℃后，甲和乙的溶解度均减小，且该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故甲析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲＜乙；
【小问3详解】
据图可知，t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和状态，则此时90g甲的饱和溶液中溶质质量为，所以t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶质的质量分数为。
19. A、B、C、D都是初中化学常见的物质，他们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。其中A与B的组成元素相同，B是常见的液体，D是一种清洁燃料。
（1）反应①的化学方程式：_________________，反应D的化学式为______；
（2）A和B组成元素相同但化学性质有差异的原因是______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）分子构成不同
【解析】
【分析】根据图示可知，A能转化为B和C，A与B的组成元素相同，B是常见的液体，水是常见液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D是一种清洁燃料，能与C（氧气）反应生成B（水），氢气在氧气中燃烧生成水，则D是氢气。将推理代入验证，推理正确。
【小问1详解】
反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：，物质D是氢气，化学式为H2；
【小问2详解】
分子是保持物质化学性质的最小微粒，A和B分别为过氧化氢和水，都是由分子构成，组成元素相同但化学性质有差异的原因是分子构成不同。
20. 氢能源作为理想的能源，其优点是______（答一条即可）；乙炔（化学式为）也可以作为燃料，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.8g水和一氧化碳，则乙炔的质量为______。
【答案】 ①. 生成物是水，产物无污染（或燃烧热值高） ②. 2.6g
【解析】
【详解】氢能源作为理想的能源，其优点是生成物是水，产物无污染（或燃烧热值高）；
1.8g水中氢元素的质量=，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，乙炔中氢元素质量等于水中氢元素质量，乙炔的质量=。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请用学过的化学知识解释下列生产、生活中的现象。
（1）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（2）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大。
【解析】
【小问1详解】
铝是活泼金属，却有较好的抗腐蚀性原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
【小问2详解】
一壶水烧开后，壶盖会被顶起，是因为分子间有间隔，温度升高分子间的间隔增大，壶盖被顶起。
22. 控制变量法是实验探究重要方法。根据下图所示实验回答问题：

（1）甲图实验说明燃烧的条件之一是_____________。
（2）乙图实验中①③对比说明铁生锈需要的条件是_____________。
【答案】 ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 与水接触
【解析】
【详解】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以铁发生了锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，①③对比说明铁生锈需要的条件是铁锈蚀需要与水接触。
23. 某化学兴趣小组开展了如图“空气中氧气含量的测定”实验活动：
（1）请写出图甲中红磷燃烧的化学方程式。
（2）图乙为图甲的改进装置，图丙是通过压强传感器测得图乙容器内压强随时间变化的曲线。图乙与图甲相比，该装置的优点是______；关闭弹簧夹K，闭合电路，图丙中ab段压强减小的原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. 误差小 ②. 密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；
【小问2详解】
该实验与图1装置相比，该装置的优点是反应一直在密闭容器中进行，污染更少，误差更小；根据图3中ab段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。
24. 金属的用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）图中将两块金属相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）向一定质量的、和的混合溶液中加入粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。
a．所得到的固体中一定含有哪些金属？______
b．写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。______
【答案】（1）比较纯金属和合金的硬度
（2） ①. 、（银和铜） ②.
【解析】
【小问1详解】
图示中黄铜是铜合金，黄铜和铜相互刻画是为了比较纯金属和合金的硬度；
【小问2详解】
根据金属活动性顺序：Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量的 AgNO3 、 Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入 Zn 粉，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小），待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大），充分反应后过滤，得到固体和无色溶液，由于硝酸铜溶液是蓝色的，得到无色溶液说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，则硝酸银也反应完全，则所得固体中一定含有铜和银，无法确定锌是否反应完全，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝，一定不含有硝酸银和硝酸铜；
a、所得到的固体中一定含有银和铜；
b、由上分析可知，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小。
四、综合应用题（共10分）
25. 我国提出力争在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。
Ⅰ．“碳产生”：产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气。
（1）工业上，燃烧天然气发电会产生，写出反应的化学方程式______。
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置，还能制取另一种气体，这种气体是______，验证该气体收集满的方法是______，则证明已收集满。
Ⅱ．“碳封存”：指捕获并将其安全存储。
（3）大气中的经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，能被压缩，其原因是______。
Ⅲ．“碳转化”：是将转化为甲醇、甲酸等有价值化工原料的过程。
（4）工业上，合成甲醇（）反应的微观示意图如下图所示。
a．请写出该反应的化学方程式。______
b．反应中两种氧化物的质量比是多少？______
Ⅳ．“碳捕捉”：将从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯。
（5）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃
（3）分子间有间隔，加压使分子间间隔变小
（4） ①. ②. 二氧化碳和水的质量比是22:9
（5）设理论上能够吸收二氧化碳的质量为x，
x=0.88t
答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
制取二氧化碳气体是用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为：；制取二氧化碳气体的发生装置是固体和液体混合且不需要加热、收集装置是用向上排空气法，所以可用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证该气体收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气收集满；
【小问3详解】
大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是压强增大，气体分子间的间隔变小；
【小问4详解】
a、一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
b、根据可知，反应中两种氧化物二氧化碳和水的质量比是44:18=22:9；
【小问5详解】
见答案。