湖北省荆门市2023-2024学年高一上学期1月期末学业水平检测化学试题（Word版含答案）

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高一年级学业水平检测
化 学
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55
Fe 56 Cu 64 I127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗 文对应化学知识错误的是
A.A B.B C.C D.D
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A.HCl 的电子式为：H[:CI:J
C.HClO 的结构式为： H-Cl-O
D. 质量数为37的氯原子37Cl
3. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 质量相等的CO 和 CO₂ 中，同温同压下所占的体积相同
B.Clg 的摩尔质量为216
高一化学试卷第 1 页(共6页)
选项
古诗文
化学知识
A
《神农本草经》中提到：“白青[Cu₂ (OH)₂CO₃]得铁化 为铜 ”
白青属于盐，该过程涉及氧化 还原反应
B
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝
(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”
鉴别硝石和朴硝利用了焰色 试验
C
“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”,“远上寒山石 径斜，白云深处有人家”
“白云”、“墨滴”均是胶体
D
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折”
剂钢为铁的合金，其硬度比纯 铁的大，熔点比纯铁的高
C.1ml C₂O₂转化为Ci₈ 过程中反应生成44.8LCO
D.Cig 与石墨都是碳的同素异形体
4. 下列装置能完成相应实验的是
浸有NaBr溶 液的棉花球
NH₃ ·
BO₅
CO₂ ·
Cl₂
冷水
饱和 食盐水*
浸有淀粉—KI 溶液的棉花球
Ⅲ Ⅱ
IV
A. 装置 I: 验证干燥的氯气没有漂白性
B. 装置Ⅱ:制备少量NaHCO₃
C. 装置Ⅲ:证明氧化性： Cl₂>Br₂>I₂
D. 装置IV: 较长时间观察到 Fe(OH)₂白色絮状沉淀
5. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正 确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A.Na 在 O₂ 中燃烧生成Na₂O₂, 故Li 在 O₂ 中燃烧生成Li₂O₂
B. 已知溶解度： CaCO₃C.Fe₃O₄ 可改写为FeO·Fe₂O₃, 则 Fe₃Clg也可改写为FeCl₂·2FeCl₃
D. 铁与硫加热反应生成 FeS, 则铜与硫加热反应生成 CuS
6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO₃), 将烟气与 H₂ 的混合
气体通入Ce(SO₄)₂ 与 Ce₂ (SO₄)₃ 的混合溶液中实现无害化处理，
其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I 发生反应的离子方程式： H₂+Ce⁴+=2H*+Ce³+
B.x=1 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2:1
C. 处理过程中，混合溶液中 Ce³+和 Ce⁴+总数减少
D. 该转化过程的总反应为：2NO₄+2xH₂=N₂+2xH₂O
7. 下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃ B.Fe 盐酸、FeCly(溶液) NaOH(aq)Fe(OH)
8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 ml/L Na₂SO₄溶液中含有的Na+的数目为NA
B. 过氧化钠与水反应，生成0.1ml 氧气时，转移的电子数为0.4NA
C. 常温常压下，92g 的 NO₂ 和 N₂O₄ 混合气体含有的原子数为6NA
D. 含有4 mlHCl 的浓盐酸与足量MnO₂ 共热，转移的电子数为2NA
9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+ 、Na+ 、MnO₄ 、SO? B.Na+ 、OH- 、Cl- 、CO³
C.Mg²+ 、Al³+ 、Cl- 、 D.Na+ 、Fe²+ 、NO₃ 、Ba²+
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.Fe₂ (SO₄)₃ 溶液中加入足量 Ba(OH)₂ 溶液： Fe³++3OH-=Fe(OH)₃ ↓
B. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca²++2HCO₃+2OH-=CaCO₃ l+2H₂O+CO³ C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： Mg(OH)₂+2H+=Mg²++2H₂O
D. 向酸性FeCl₂ 溶液中滴入少量H₂O₂ 稀溶液：2Fe²++H₂O₂+2H*=2Fe³++2H₂O 高一化学试卷第2 页(共6页)
11. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml-L-1
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸(H₂SO₄) 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³
质量分数：98%
B. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C. 配制250mL4.6 ml-L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D.1ml 该硫酸与足量的铁反应生成2gH₂
12. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种
重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是
A.A B.B C.C D.D
13. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是
A.NaI 与 NaIO₃在一定条件下可生成 I₂
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO₂>SOZ>IO₃>l₂
D. 反应①②中生成等量 I₂ 时转移电子数为2:5
14.X、Y、Z、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20,四种元素核电荷数之 和为46, X 、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元 素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是
A.X₂Y₂ 、W(ZY)₂ 均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键
B.WX₂ 中 X 元素的检验方法可以将WX₂固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C.WZ₂ 、WY₂ 两种化合物中阴阳离子个数比均为2:1
D.Y 的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键
15. 向200mLFe₂(SO₄)₃ 和 CuSO₄ 的混合溶液中逐渐加入铁粉，
充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如
图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是
A.a 点时溶液中发生的反应为： Fe+2Fe³+=3Fe²+
B.b 点时溶液中的阳离子有： Cu²+、Fe²+
C.c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25ml/L
D. 原溶液中 Fe₂(SO₄)₃ 和 CuSO₄ 的物质的量浓度之比为1:1
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱 脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含SO²-)中加入足量硝酸酸化的硝 酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有C1-,一定不 含CO?-或HCO³
C
取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观 察溶液和固体表面均无明显变化。
固体中铁元素可能含有+3价
D
将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明Na比Cu活泼
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16 . (14分)
现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H, 它们之间的相互
转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。
气体甲
②
金属A
③
物质D
物质H
空气 ⑥
红褐色沉淀I
物质E
④ C
物质F
黄绿色 气体乙
(焰色为黄色)
黄绿色气体乙
金 属
金属
水 ①
气体丙
物质G
物质E
⑤
⑦
水
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：丙 ,G 。
(2)反应①的离子方程式为
(3)书写反应③的化学方程式并用单线桥法表示电子转移： (4)物质D 和物质F 在空气中混合的现象： 。
(5)金属C 的其中一种氧化物为红棕色固体，写出它的一种用途 _,另一种 氧化物高温下能被CO 还原为单质，反应中转移的电子与生成的金属C 的物质的量之比为14:5,
则氧化物的化学式为
17. (14分)
已知 Fel₂ 常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对 Fel₂ 进行了如下实验：
I. 配制480 mL 0.200 ml/L Fel₂溶液
(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 (2)用托盘天平称量，计算需要称取 Fel₇ 固体的质量 g。
(3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的 Fel 溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ .探究Fe²+与厂的还原性强弱：取10mL 上述 Fel₂ 溶液，向其中通入少量氯气。
(1)实验所用仪器及药品如图所示：
NaOH溶液
浓硫酸
饱和食盐水
Fel₂ 溶液
饱和NaHCO:
①实验中制取氯气的离子反应方程式为
②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为： a— 一 i(填各接口处的字母)。
(2)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1:只有 被少量Cl₂ 氧化成I₂ 溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性： I>Fe²+; 假设2:只有Fe²+被少量Cl₂ 氧化成Fe³*,FeCl₃ 溶液为黄色，还原性： Fe²+>I。
设计方案，验证假设
①为 (填 “CCl₄” 或“苯”);②为
Ⅲ.为测定含 Fel₂ 催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素),某化学兴趣小组设计如
图方案：
一系列
产生红褐 操作 ng 氧化铁 色悬浊液 ④ 固体
过滤
催化剂
不溶性物质
加1ml/L mg 研细、 硫酸
过量 氨水， ③
氯水 ②
滤液
(1) L
(1)步骤④的一系列操作是 、于燥、灼烧、称量。
( 2 ) 该 FeI₂ 催化剂中铁元素的百分含量为 %。
18 . (13分)
二氧化氯 (CIO₂) 、 亚氯酸钠 (NaClO₂) 是两种新型水处理剂。已知纯CIO₂ 易分解爆炸，
高于60℃时NaClO₂ 易分解。 一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
SO₂和空气混合气 浓NaOH溶液
CIO₂发生器 吸收塔 过滤
30%H₂O₁
NaClO₃固体
溶解
稀硫酸
NaClO₂ 晶体
NaClO₂
溶液
(1)CIO₂ 发生器中发生反应的化学方程式为 ,混合气中空气的作用是
(2)关于二氧化氯 (CIO₂) 、 亚氯酸钠 (NaCIO₂), 下列说法正确的是
A. 用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的Cl₂ 代替CIO₂
B. 工业上将CIO₂ 转化为NaClO₂, 更便于储存与运输
C. 饮用水中残留的少量 CIO₂, 可加入适量 FeSO₄ 溶液去除
实验方案
预期现象
结论
向反应后的溶液中加入适量①,振荡，静置，
分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适 量② 溶液，观察上层颜色
下层呈紫红色
假设1正确
上层呈红色
假设2正确
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式为 ,氧化产物为 。
( 4 ) 吸 收 塔 中 要 严 格 控 制 温 度 低 于 2 0 ℃ , 目 的 是
-0
(5)每生成1mlNaCIO,, 理论上需消耗标准状态下 SO₇ 的体积为 L。
19 . (14分)
自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成
员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc, 中文为“馍”。元素Mc 可由
反应： 得到。该元素的质子数为 ,287Mc 与288Mc 互为 _。
(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①d、e、g 常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。
②写 出d 与 e 按1:1 的原子个数比形成的化合物的电子式
(3)g、i 的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于
(4)元素 a 和 c 形成的化合物及元素a 和 d 形成的化合物均为18电子分子，可分别作火
箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2:1 反应的化学方程式；
(5)下列可作为比较f 和 Mg 金属性强弱的依据是 。
A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)由上述元素中的b 、c 、e 组成的某剧毒化合物 ebc 不慎泄漏时，消防人员通常采用 喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水
均呈碱性，该反应的化学方程式为 a
b
c
d
e
f
g
i