山东省滨州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

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试卷类型：A
2024.1
高 二 化 学 试 题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时
间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形
码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2.第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，
在试卷上答题不得分。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl35.5 V51 I127
第I 卷 选择题(共40分)
一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同
B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放NaHCO₃ 浓溶液，铁筒中盛放 Al₂(SO₄)₃ 浓溶液
C. 误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CuSO₄ 溶液洗胃
D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素
2.观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是
A. 烟花绚丽的颜色与电子跃迁有关
B. 舞台上干冰升华与共价键断裂有关
C.美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
D.苯分子的正六边形完美对称结构与大π键有关
高二化学试题 第1页(共10页)
3.下列化学用语表示正确的是
A.H₂O 的 VSEPR 模型：
B.NaCl 的电子式：
C. 甲醛分子中π键的电子云轮廓图：
D. 基态 Fe²+ 价电子排布式： 3d+4s²
4.H₂O₂ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 H₂O₂ 原理如下：
H₂~ Ni
0
乙基蒽醌
H₂O₂
乙基蒽醇
OH
₂
OH
下列说法正确的是
A.镍元素位于元素周期表的 ds 区
B.H₂O₂ 是含极性键和非极性键的非极性分子
C. 乙基蒽醌中含有一个不对称碳原子
D. 乙基蒽醇能形成分子间氢键
5.下列有关滴定实验的说法正确的是
A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或 NaOH 溶液
C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D.滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Na₂S 除去废水中的 Hg²+:Hg²++S²---HgS↓
B.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液与少量 Ba(OH)₂ 溶液反应：SOY-+Ba²+=--BaSO₄√ C. 向 Al₂(SO₄)₃ 溶液中滴加 Na₂CO₃ 溶液：2Al³++3CO3==Al₂(CO₃)₃√
D. 向 AgNO₃ 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH₃·H₂O==AgOH↓+NH
高二化学试题 第2页(共10页)
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
3滴蒸馏水
0
.3滴1ml·L-1
FeCl₃溶液
。
厚
号
2mL5%H₂O₂溶液
2mL5%H₂O₂ 溶液
A.模拟侯氏制碱法获得 NaHCO₃
B.探究催化剂对反应速率的影响
D. 测定 NaClO 溶液的 pH
C. 检验 Na₂SO₃ 溶液是否变质
8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。 X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依 次增大的短周期元素，X 元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和 Q 同
主族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Q>W>M>X
B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C. 第一电离能：W>Z>Y
D. 相同条件下，在水中的溶解度：W₃>W₂
9.NO±、NOZ、N₂O、NO3 都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是
A.NO≠ 与 CS₂ 互为等电子体 B.NOz 中心原子采取 sp² 杂化
C. 键角：NO≠>NOz>NOZ D.N₂O 的空间结构为角形
10.一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)—H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-48.97 kJ·ml-'。
向 2 L 恒温恒容密闭容器中充入1 ml CO₂
和 3 ml H₂,在两种不同催化剂作用下建立平
衡，CO₂ 的转化率[a(CO₂)] 随时间(t) 的变化曲
线如图。下列说法错误的是
高二化学试题 第3页(共10页)
A. 该反应的活化能：过程Ⅱ>过程I
B. 过程 I,t₃ 时刻改变的反应条件可能是升高温度
C. 过程Ⅱ ,t₁~t₂ 时段的化学反应速率
D. 过程Ⅱ ,t₃ 时刻向容器中再充入1 ml CO₂ 和 3 ml H₂,平衡后 CO₂ 的转化率大
于80%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.室温下，用含少量 Ca²+的 FeSO₄ 溶液制备 FeCO₃ 的过程如图。
NH₄F溶液 NH₄HCO₃溶液
₄. 除钙 沉铁 →FeCO₃
已知：①室温下，K(CaF₂)=5.3×10-⁹,K 。(HF)=6.3×10-⁴;
②当c(M+)≤1.0×10-5ml·L-1, 可认为M叶离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A. 配制 FeSO₄ 溶液时需加盐酸抑制Fe²+ 水解
B.NH₄F 溶液中：c(F-)=c(NH)+c(H+)+c(NH₃·H₂O)
C.为确保 Ca²+沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为√5.3×10-2 ml·L-1
D. “沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe²++2HCO₃=-FeCO₃↓+CO₂^+H₂O
12.由实验操作和现象所得结论正确的是
高二化学试题 第4页(共10页)
选项
实验操作和现象
结论
A
等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，
用温度传感器测得前者温度更低
柠檬酸钠与盐酸的反应为吸热反应
B
将盐酸酸化的CuCl₂溶液加水稀释，溶液颜色由
黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中[CuCl₁]?-浓度减小，
[Cu(H₂O)₄]²+浓度增大
C
压缩NO₂和N₂O₄ 的混合气体，气体颜色变深
反应2NO₂ (g) —N₂O₄ (g)的平衡
逆向移动
D
向 2 m L 1 m l · L - ¹ N a O H 溶 液 中 加 入 1 m L
0.1 ml·L-¹MgCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入
1 mL0.1 ml·L-1 FeCl₃溶液，产生红褐色沉淀
K[Mg(OH)₂]>K.[Fe(OH)₃]
C₃H₈ 的平衡转化率/%
13.氮氧化物(NO₄) 是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。 一种以沸石笼为
载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是
A. 过程I 中有σ键和π键形成 B. 过程Ⅱ中[Cu(NH₃)₄]2+ 只做还原剂
C. 沸石笼可降低该反应的△H
14.丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备：C₃Hg(g) —C₃H;(g)+H₂(g)
△H=+125kJ·ml-1 。 若总压恒定为100 kPa, 向密闭容器中通入C₃Hg 和 N₂ 的混
合气体(N₂ 不参与反应),t ℃时 ，C₃Hg 的平衡转化率与通入气体中CH₈ 物质的量分
数的关系如图。下列说法正确的是
A.当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平
衡状态
B.平衡后，通入N₂ 可提高C₃H₈ 的平衡转化率
C. 选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡
通入气体中C₃H₈的物质的量分数
产率
D.t ℃时，丙烷脱氢反应的平衡常数 K,=20.0 kPa(用平
衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
15.已知SrF₂ 是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用 HCl 调节 SrF₂ 浊液的 pH, 测得体系
中 1gc(X)X 为 S= 或 F- 与 ]的关系如图。
下列说法错误的是
A.L₂ 代表-lg(F)与k[]的变化曲线
B.Ka(HF) 的数量级为10-4
C.a 点，2c(Sr²+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.c 点 ，c(Cl-)>c(Sr²+)=c(HF)>c(H+)
高二化学试题 第5页(共10页)
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：
(1)在催化剂作用下，CO₂ 可实现如下转化：
甲 乙
基态锌原子价电子轨道表示式为 ,其在周期表中的位置为 ,乙中碳
原子的杂化方式有 种。
(2)工业上以CO₂ 为碳源可以合成乙醇和二甲醚(CH₃OCH₃), 乙醇的沸点高于二甲
醚，试解释原因 。
(3)光气(COCl) 是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ;若 把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测 F—C-F 键角 Cl-C-Cl 键角(填
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