初中化学科粤版九年级下册第六章 金属6.3 金属矿物与冶炼复习练习题

这是一份初中化学科粤版九年级下册第六章 金属6.3 金属矿物与冶炼复习练习题，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．取10g氧化铁粉末，进行一氧化碳还原氧化铁实验，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量所得固体共7.6g，则参加反应的氧化铁的质量是
A．6gB．7gC．8gD．9g
2．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应: 。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证m g某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。下列说法正确的是:
A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D →A→尾气处理
B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯
C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确
D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量
3．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．该反应属于置换反应
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
4．中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．披荆斩棘B．刻舟求剑C．大浪淘沙D．百炼成钢
5．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeOB．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
6．右图为实验室利用一氧化碳还原氧化铜的装置图｡下列说法错误的是
A．操作:实验开始时应先向装置中通入一氧化碳 气体，后点燃酒精灯
B．现象:玻璃管中红色粉末变黑
C．结论:澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．改进:该实验应增加尾气处理装置
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体全部变成红色
B．铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色
C．电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为 2:1
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
8．下列实验中对物质的鉴别或除杂质，提供的方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．某钢铁厂用含氧化铁70%的赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%，则用1000t该铁矿石能生产出含纯铁96%的生铁多少吨（ ）
A．480tB．490tC．500tD．700t
10．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
B．《论衡》中“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，司南中“杓”所用材质为Fe3O4
C．《本草纲目拾迪》中“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，强水指的是稀硫酸
D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上...其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
二、判断题
11．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关( )
12．炼铁的原理为利用一氧化碳与氧化铁反应。
13．常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
14．在进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，直接加热后再通一氧化碳。( )
15．工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
三、综合应用题
16．金属及金属材料在日常生活、生产中具有广泛的应用。
(1)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度 铜的硬度（填“>”或“
(2) B
(3) 红 置换 强 甲乙/乙甲
【详解】（1）合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大等方面的特点，所以青铜的硬度>铜的硬度；
（2）①用一氧化碳冶炼金属时，应先通入一氧化碳，排尽反应装置中的空气，因为一氧化碳和氧气混合加热容易发生爆炸，故选：B;
②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
（3）① “铁釜”中含有铁，可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜呈红色，覆盖在“铁釜”表面，使“铁釜”表面变成红色；化学方程式为：；该化学反应由一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其可溶性的盐溶液中置换出来，所以铁的金属活动性比铜强；
铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的金属活动性排在氢前面，铜和稀硫酸不能反应，铜的金属活动性排在氢后面，证明铁的金属活动性比铜强；铁和铜都可以和硝酸银反应，置换出银，金属活动性都排在银前面，无法证明铁的金属活动性比铜强，故选甲乙。
17． b Fe3O4 c c 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 检查装置的气密性 排空气防爆炸 无尾气处理 防止空气中的水和二氧化碳进入B中 7.7 2.8 FeO 没有达到反应温度 Fe3O4 18
【详解】(一) (1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的导热性，选b；
(2)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为Fe3O4；
(3)元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，患贫血症的人体内需要补铁元素 ，
(4)铁生锈是铁、氧气、水三种物质共同作用的结果，盐溶液的存在会加速锈蚀，最先观察到铁锈的是部分浸泡在氯化钠溶液中的铁钉，故选C；
(5)由图中信息可知， Fe(OH)2→Fe(OH)3的过程是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 ；
(二)
(1)涉及气体的反应都有在气密性良好的装置内进行，连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品。
(2)加热或点燃可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸，实验时先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
(3)实验产生的尾气中除反应生成的二氧化碳外，还有一定量剩余的一氧化碳，该实验装置有一个明显缺陷，是无尾气处理，会污染空气；
(4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B中固体的质量变化，可知反应生成二氧化碳的质量，然后由铁和二氧化碳的质量关系，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是防止U型管内的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，由方程式可知装置A中固体减少的质量为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，A中开始质量为20g，后测得质量为17.2g。减少2.8g，则装置B中固体应增重质量为x：

x=7.7g
(5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2 质量为0.1g。(FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生)
①设固体中Fe质量为y

y=2.8g
②20.0g Fe2O3中铁元素的 质量为20.0g × =14g，氧元素的质量为20.0g-1g=6g，FexOy中铁元素的质量为11.2g，氧元素：3.2g，质量比为56:16，化学式为FeO；
(三)成分探究
(1)由资料可知，反应需要在500℃以上开始进行，温度控制在300℃—500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是没有达到反应温度；
(2)图中H点对应的固体成分是四氧化三铁，化学式是Fe3O4；
(3)图中M点对应固体为FeO ，由3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2、Fe3O4＋CO3FeO＋CO2，可得关系式：3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO，即Fe2O3~2FeO，


a的数值=18g
【点睛】信息题的的解题关键是要在准确、细致的读题，将题中给的材料与所学知识结合。
18． 铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化 含碳量不同(或组成不同，或生铁是合金而铁是纯金属) 红棕色粉末变成黑色 在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或绑一个气球收集(答案合理即可) 氧气(O2)和水(H2O) 铁与铜的活动性顺序无法确定 铁与硫酸铜溶液(或铜片与硫酸亚铁液，或铜片与稀硫酸) 80%
【分析】本题考查了有关金属的性质以及化学方程式计算的知识，可以依据已有的知识进行。
【详解】（1）铝的耐腐蚀性能比铁的好是因为铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化；
（2）①纯铁和生铁性能不同是因为含碳量不同(或组成不同，或生铁是合金而铁是纯金属)；
②图A中氧化铁被还原为铁粉，观察到的实验现象是红棕色粉末变成黑色；
③一氧化碳是有毒的气体，故从环保角度考虑，还需在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或绑一个气球收集(答案合理即可)；
（3）铁制品容易锈蚀，是铁与水和氧气同时反应的结果；
（4）①该实验中，A、B能证明锌的活动性强于铁，C实验能证明铜的活动性强于银，但是铁与铜的活动性顺序无法确定；
②要证明四种金属的活动性顺序，只需要补充确定铁与铜活动性顺序的实验，所以补充实验是铁与硫酸铜溶液(或铜片与硫酸亚铁液，或铜片与稀硫酸)；
（5）设氧化铁的质量为x。


x=8g
故该赤铁矿中氧化铁的质量分数是：×100% =80%
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。