北京课改版九年级下册第三节 溶解度课后测评

这是一份北京课改版九年级下册第三节 溶解度课后测评，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．20℃时，NaCl溶解情况见下表，相关叙述正确的是
A．①所得溶液的溶质质量分数为15.0％
B．②中所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水
D．③④溶液的溶质质量分数相等
2．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．Z一定是熟石灰
C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同
D．N点表示在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液 的溶质质量分数相等
3．KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
4．甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t2 ℃，甲、丙的溶解度相等
B．降低温度可使接近饱和的丙溶液变饱和
C．使乙从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
D．t1 ℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%
6．下列事实，解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是
A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液
8．如图为氢氧化钠在水中和在乙醇中的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．常温下，氢氧化钠属于易溶物质
B．同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同
C．20℃氢氧化钠饱和水溶液中溶质质量分数约为52.2%
D．使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，只能用增加溶质的方法
9．a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是
A．t1℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B．t2℃时，a的溶液降温到t1℃，一定能得到a的饱和溶液
C．t2℃时，a、b饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D．b中含少量a，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b
10．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
二、判断题
11．溶液蒸发溶剂后，一定会析出晶体。( )
12．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( )
13．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( )
14．饱和溶液和浓溶液属于包含关系( )
15．一定温度时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为20%，则该温度时该物质的溶解度是20g( )
三、综合应用题
16．CO2捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制CO2的排放，是为了减缓 效应。加压水洗法可以捕集CO2，增大压强时，CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)NatureCatalysis报道了我国科学家利用MS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，该反应中CO2和H2的质量比为 。
(3)科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。

①反应Ⅰ的化学反应方程式为 ，该反应中CO2发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
②反应Ⅱ属于基本反应类型中的 反应。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：
（2）P点表示：
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：
（5）将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是： 。
18．如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t℃时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是
(2)室温为20℃时，小芳同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，于是对此曲线的准确性提出了质疑，其理由是 小明同学经过认真分析后对出现上述现象的原因作出了合理的解释，你认为出现这种现象的原因是
(3)他们想继续测定室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，小芳提出：将(2)中所得溶液冷却到20℃、过滤、干燥、称量固体质量为m1g，由此得出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度为 g。
交流与反思：
(4)经讨论他们发现上述方案从操作的角度看，是因为 使固体质量m1偏大，从而会使测定结果偏 。
(5)最后一致同意按如下方案进行实验：
①将(2)中所得溶液冷却到20℃后，取溶液20.9g，向其中慢慢滴加MgCl2溶液至氢氧化钠完全反应(MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)，表明氢氧化钠也完全反应的现象是
②过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为m2g，从而计算出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，若室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度确实为109g，则m2= g
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10.0
1.5
11.5
②
10.0
3.0
13.0
③
10.0
4.5
13.6
④
10.0
6.0
13.6
选项
事 实
解 释
A
酒精灯不用时，需用灯帽盖好
酒精分子会不断运动到空气中
B
给水通直流电，能产生氢气和氧气
化学变化中，分子能分，原子不能再分
C
炎热的夏天，鱼贴着水面游动
温度升高，氧气的溶解度减小
D
金刚石比石墨硬度大
碳原子的结构不同
参考答案：
1．D
【详解】A、①中加入的氯化钠全部溶解，所以可以计算出所得溶液中溶质的质量分数为：
，错误；B、②中所加入的氯化钠全部溶解，结合③中的数据可以知道②中所得到的溶液是不饱和溶液，错误；C、根据③中的数据可知，20℃时，NaCl 的溶解度是36.0g，错误；D、③④中都是溶解了3.6g氯化钠，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，由于溶质的质量和溶液的质量都相等，所以可以知道它们的质量分数相等，正确。故选D。
2．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误；
B、溶解度随温度的升高而减小不一定是熟石灰溶解度曲线，还可能是气体的溶解度曲线，错误；
C、从t2℃降温至t1℃时Z的溶解度减小，Z没有晶体析出，错误；
D、 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%， N是交点，在该温度下X、Y的溶解度相等，X、Y两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。
点睛：相同温度的饱和溶液的溶质质量分数大小可用×100%进行比较。
3．D
【详解】A、根据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，错误；B、 0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，则在该温度下，100g水中最多能够溶解73g硝酸钠而不是100g溶液中，错误；C、氯化钠的溶解度随着温度的变化不明显，对于这样的物质应该用蒸发结晶的方法提纯，错误；D、硝酸钾和硝酸钠的溶解度都随着温度的升高而逐渐增加，将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，硝酸钾和硝酸钠都变成不饱和溶液，所以KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液，正确。故选D。
【点睛】理解溶解度曲线中点、线、面所表示的含义。
4．B
【详解】A、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、t2℃时，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误。故选B。
5．D
【详解】A、t2 ℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙的溶解度相等，故A错误；
B、丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，溶解度增加，不可使接近饱和的丙溶液变饱和，故B错误；
C、乙的溶解度受温度影响不大，故使乙从溶液中结晶，多采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、t1 ℃时，甲、丙的溶解度均为20g，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为：，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、酒精灯不用时，需用灯帽盖好，是为了防止酒精分子会不断运动到空气中，造成浪费，故选项解释正确；
B、给水通直流电，能产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，炎热的夏天，鱼贴着水面游动，是因为温度升高，氧气的溶解度减少，故选项解释正确；
D、金刚石比石墨硬度大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选D。
7．C
【详解】A、加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。
D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】A、20℃时，氢氧化钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故选项A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同，故选项B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，则其饱和水溶液中溶质质量分数约为，故选项C说法正确；
D、使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，除用增加溶质的方法外，还可以通过降低温度的方法使溶液达到饱和，故选项D说法错误；
故选：D。
9．C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，选项说法不正确；
B、未指明a溶液是否饱和，所以t2℃时，a的溶液降温到t1℃，不一定能得到a的饱和溶液，选项说法不正确；
C、根据饱和溶液溶质的质量分数=×100%，t2℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以该温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项说法正确；
D、由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度受温度的影响不大，所以b中含少量a，可用蒸发结晶的方法提纯b，选项说法不正确。
故选C。
10．B
【分析】①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，比较现象可知，②、③有溶质没有溶解肯定得到饱和溶液，①得到溶液没有剩余溶质可能恰好饱和也可能不饱和；
【详解】A、①中所得溶液不确定是否饱和，错误；
B、②③中所得溶液是相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，正确；
C、不能确定30°C时物质的溶解度，故②中溶液升温到30°C，不确定溶质溶解情况，错误；
D、③此时为饱和溶液，若③中溶液恒温蒸发，仍然得到同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；
故选B。
11．×
【详解】含固体溶质的饱和溶液恒温蒸发一定的溶剂后晶体会析出，若是不饱和溶液恒温蒸发一定的溶剂后晶体不一定会析出，故错误。
12．错误
【详解】析出晶体后的硝酸钾饱和溶液仍为饱和溶液，而非变成不饱和溶液。
13．错误
【详解】在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，不能说明二者的溶解能力相同，通过二者的溶解度才能判断出食盐和蔗糖的溶解能力。
14．错误
【详解】饱和溶液可能水浓溶液，也有可能是稀溶液，比如饱和石灰水就水稀溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系。
15．错误
【详解】解：设该温度下，该物质的溶解度是x，即， x=25g，故错误。
16．(1) 温室 增大
(2)22:3
(3) 还原 分解
【详解】（1）排放到大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，增大压强时，CO2在水中的溶解度增大。故填：温室；增大。
（2）CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，另一种生成物是H2O，该反应的化学方程式为，由方程式可知该反应中CO2和H2的质量比为：（44×1）:（2×3）=22:3，故填：22:3。
（3）①由流程图可知，反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在430℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，该反应的化学方程式为：；该反应中CO2中的氧元素被FeO夺去，CO2发生了还原反应。故填：；还原。
②由流程图可知反应Ⅱ是Fe3O4在大于2030℃条件下反应生成O2和FeO的反应，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，故填：分解。
17． a＞b＞c t1℃时，a、c物质的溶解度相等 降低温度 b＞a＞c 60g
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：a＞b＞c；
（2）P点表示：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：降低温度；
（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c；
（5）t2℃时，a物质的溶解度是50g，t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将300gt2℃时的a物质饱和溶液中含有溶质300g××100%=100g，溶剂200g，t1℃时溶质质量40g,故降温到t1℃，析出晶体的质量是：300g××100%-40g=60g。
故答案为（1）a＞b＞c；（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（3）降低温度；（4）b＞a＞c；（5）60g。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。计算改变温度时溶液中溶质质量分数的变化，应分析温度改变时溶剂、溶质的变化；饱和溶液的溶质质量分数根据该温度下的溶解度计算即可。
18． 37.5% 20℃时氢氧化钠溶解度为109g，100g20℃的水中最多可溶解氢氧化钠的质量为109g 氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，氢氧化钠溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解 (150- m1) 过滤所得的氢氧化钠固体附带氢氧化钠溶液 小 不再产生白色沉淀 7.9
【详解】(1)t℃时氢氧化钠的溶解度是60g，所以氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是 。
(2)室温为20℃时，小芳同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，于是对此曲线的准确性提出了质疑，其理由是20℃时氢氧化钠溶解度为109g，100g20℃的水中最多可溶解氢氧化钠的质量为109g，小明同学经过认真分析后对出现上述现象的原因作出了合理的解释，出现这种现象的原因是氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，氢氧化钠溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解。
(3)他们想继续测定室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，小芳提出：将(2)中所得溶液冷却到20℃、过滤、干燥、称量固体质量为m1g，由此得出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度为(150- m1)g。
交流与反思：
(4)经讨论他们发现上述方案从操作的角度看，是因为过滤所得的氢氧化钠固体附带氢氧化钠溶液，使固体质量m1偏大，从而会使测定结果偏小。
(5)①将(2)中所得溶液冷却到20℃后，取溶液20.9g，向其中慢慢滴加MgCl2溶液至氢氧化钠 (MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)，表明氢氧化钠也完全反应的现象是不再产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为m2g，从而计算出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，若室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度确实为109g，20.9g氢氧化钠饱和溶液中溶质质量为，则
解得m2=7.9g。