江西省宜春市丰城市第九中学2022-2023学年高二下学期开学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2022-2023学年高二下学期开学质量检测化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。


一、填空题
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于新型无机非金属材料
D.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
2．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( )
A.溶液显碱性：
B.溶液中含有：
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：
3．下列轮廓图或模型中正确的是( )
A.键电子云轮廓图
B.键电子云轮廓图
C.分子的球棍模型
D.分子的VSEPR模型
4．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )
A.、、分子中的键角依次增大
B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C.、、分子中的键能依次减小
D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
5．下列叙述正确的是( )
A.中间的键角为，中间的键角为107°，中间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B.的立体结构是正四边形
C.分子中各原子均达到最外层的稳定结构
D.的立体结构是三角锥形
6．下列描述中正确的是( )
A.是空间构型为V形的分子
B.、和的中心原子均为杂化
C.CO分子中σ键和π键的个数比为1:1(已知CO和互为等电子体，具有类似的结构)
D.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
7．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应达到平衡的标志是( )
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.断裂2mlO-H的同时形成1mlH-H
C.容器内混合气体的压强不再变化
D.消耗3mlFe的同时生成
8．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是( )
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6ml/L，则阴极上产生的的体积在标准状况下为2.24L
D.阳极的电极反应式为
9．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1ml/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是（已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀）( )
A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体
C.加入适量的固体D.加入适量的固体
10．是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴，下列说法错误的是( )
A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C.向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
D.将与混合加热可以得到无水
11．已知①相同温度下：，；②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是( )
A.将FeS加入稀盐酸中：
B.向溶液中通气体：
C.将溶液和溶液混合：
D.向少量溶液中加入足量NaOH溶液：
12．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是( )
A.元素对应简单离子半径大小关系为：
B.与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素有3种
C.Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等
D.在该化合物中Y和Z的杂化类型不同
13．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的，下列说法错误的是( )
A.HCN的电离方程式为
B.相同条件下，HCN的电离程度大于的水解程度
C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变
D.上述溶液中各粒子浓度大小关系为
14．亚砷酸()可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是
B.pH在10~13之间，随pH增大水解程度减小
C.通常情况下，电离程度大于水解程度
D.交点b的溶液中：
15．回答下列问题：
（1）键长：N−N__________N=N(用“>”或“<”填空，下同)
（2）键能：2E(C−C)__________E(C=C)
（3）键角：__________；
（4）判断：中的N是按__________方式杂化的；空间结构为__________；
16．现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）的电子式为__________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）
（2）B元素的基态原子核外共有__________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈__________形。
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________。
（4）H位于元素周期表中__________区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子排布式为__________，实验室用一种黄色溶液检验时产生的蓝色沉淀的化学式为__________。
17．硫和氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。
（1）与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。
①由图推测上述反应的__________0(填“>”或“<”)。
②a点对应的温度下，已知的起始压强为90kPa，平衡后总压强为__________kPa，该温度下反应的平衡常数__________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：
①在阳极转化为；
②在碱性溶液中歧化为；
③将二甲胺氧化为，和。
①电解池中最好应选择__________（填“阴”“阳”）离子交换膜。
②当阴极区收集到6.72L（标况下）时，阳极区收集到的体积（标况下）是__________L。
（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的
①将烟气通入1.0ml/L的溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断__________（填“减小”“不变”或“增大”）。当溶液pH约为6时，吸收的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中，则溶液中__________ml/L。
②室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：
b点时溶液，则__________。
18．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③的制取。工艺流程如下图：
提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液
（1）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成，电解时阳极反应式为__________。反应Ⅲ的化学方程式为__________。
（2）很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液mL。（已知：）
①准确量取10.00mL溶液的玻璃仪器是__________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________。
③根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为__________（用含字母的代数式表示）。
④若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则上述所测得的原溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为__________。（计算结果保留两位小数）
参考答案
1．答案：D
解析：A.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙和酸反应生成可溶性盐，故后用酸除去，故A正确；
B.二氧化硫能漂白、杀菌，食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正确；
C.耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.明矾净水是形成胶体加速悬浮颗粒物沉降，不能杀菌；自来水的杀菌消毒是一个化学变化，两者原理不相同，故D错误；
故选D。
2．答案：A
解析：A.属于多元弱酸根，应分步水解，即为、，A错误；
B.溶液中含有：，B正确；
C.磨口玻璃塞中的属于酸性氧化物，能与NaOH反应，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；
D.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，，D正确；
故答案选A。
3．答案：B
解析：A.键是两个s轨道“头碰头”重叠形成的共价键，电子云轮廓图为，故A错误；
B.键是两个p轨道“肩并肩”重叠形成的共价键，电子云轮廓图为，故B正确；
C.Cl原子半径大于C原子，分子的球棍模型为：，故C错误；
D.分子中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，故D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.三者的键角分别为、120°、180°，依次增大，A正确；
B.因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；
C.O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；
D.分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；
故选D。
5．答案：A
解析：A.键角变小，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，A正确；
B.中中心原子S有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，立体结构是正四面体形，B错误；
C.B原子不满足稳定结构，C错误；
D.的价层电子为3，无孤对电子，因此其立体结构是平面三角形，D错误；
故选A。
6．答案：D
解析：A.中心原子价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为直线形，故A错误；
B.中心原子价层电子对数为，中心原子为杂化，故B错误；
C.CO与结构相似，二者互为等电子体，故CO结构式为，三键中含有一个σ键和2个π键，则分子中σ键和π键的个数比为1:2，故C错误；
D.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如中只存在σ键，中存在σ键和π键，故D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：A.反应是气体质量减少的反应，反应过程中体积不变，则密度一直减小，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡，故A正确；
B.断裂2mlO-H的同时形成1mlH-H都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C.反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化时不能说明反应达到平衡，故C错误；
D.消耗3mlFe的同时生成都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，故D错误；
正确答案是A。
8．答案：C
解析：A.左边电极上电极反应式为，生成的通过交换膜Ⅰ进入浓缩室，所以交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，从阴极通过向浓缩室移动，故A错误；
B.右边电极反应式为，溶液中从右侧通过交换膜Ⅱ进入浓缩室，所以Ⅱ为阴离子交换膜，氢离子从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故B错误；
C.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则生成的乳酸物质的量，转移等于生成为0.02ml，同时转移电子物质的量为0.02ml，根据知，生成氢气的物质的量为0.01ml，在标况下的体积是2.24L，故C正确；
D.阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为，故D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：A.加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B.加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C.加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D.加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意。
10．答案：B
解析：A项、向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴，遇水剧烈反应生成和HCl，可观察到锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味，故A正确；
B项、遇水剧烈反应生成和HCl，和HCl为酸性气体，能使紫色石蕊溶液变为红色，故B错误；
C项、遇水剧烈反应生成和HCl，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与溶液反应生成氯化银白色沉淀，故C正确；
D项、直接加热，会发生水解反应，将与混合加热，能夺取中的结晶水，并与水反应生成和HCl，HCl能抑制的水解得到无水，故D正确；
故选B。
11．答案：C
解析：A.电离出的能力为，更易结合，则离子反应方程式为：，故A不符合题意；
B.由②电离出的能力：可知，更易结合，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：，故B不符合题意；
C.相同温度下：，ZnS比更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；
D.相同温度下：可知，更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1ml，用去的氢氧化钠的物质的量为4ml，其中2ml和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2ml与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为，故D不符合题意；
答案选C。
12．答案：BC
解析：A.电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素对应简单离子半径大小关系为：，故A错误；
B.同一周期元素随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一电离能比W(氧)大的元素有氮、氟、氖3种，故B正确；
C.水分子式为，硫化氢分子式为，O和S都是第ⅥA族元素，都发生杂化，分子空间构型相同，但O的原子半径小，O-H键更短，斥力更大，所以的键角大于的键角，故C正确；
D.Y、Z的价层电子对数均是4，二者杂化方式相等，故D错误；
故选BC。
13．答案：BD
解析：A.浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的，说明HCN是弱酸，电离方程式为：，故A正确；
B.HCN能电离出氢离子，NaCN水解显碱性，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的，显碱性，则说明HCN的电离程度小于的水解程度，故B错误；
C.向缓冲溶液中滴加几滴酸或碱，溶液pH几乎不变，所以向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变，故C正确；
D.25℃时，浓度均为的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液，则，而且的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中各离子浓度大小关系为：，故D错误；
故选BD。
14．答案：CD
解析：A.据图可知当pH在7.35~7.45之间时，As元素主要存在形式为，故A正确；
B.pH在10~13之间时，随pH增大的物质的量分数增大，说明随pH增大水解程度减小，故B正确；
C.a点为等量的和，此时溶液为碱性，所以电离程度小于水解程度，故C错误；
D.当溶液的溶质为时，结合图像，根据物料守恒有，溶液应呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则该溶液中，而b点，则溶液中的溶质应为和，则，将带入可得，故D错误；
故选：CD。
15．答案：（1）>
（2）>
（3）>
（4）；直线形
解析：（1）键长：N−N中共用电子对比N=N少一对，则两对共用电子对对氮原子作用力强，键长，故答案为：>。
（2）碳碳单键中为σ键，碳碳双键中有一个σ键，一个π键，σ键重叠程度大于π键，故键能：，故选：>。
（3）二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键是直线型分子，分子中化学键键角为180°，二氧化硫分子中硫原子是杂化为V型分子，分子中键角119.5°，键角：，故答案为：>。
（4）中N原子价层电子对数为，中的N是按杂化的，中心原子价层电子对数为，且没有孤电子对，则空间结构为直线形。
16．答案：（1）
（2）6；哑铃(纺锤)形
（3）
（4）d；；
解析：（1）A为H元素，C为N元素，则为，其电子式为；
（2）B为C元素，原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道呈哑铃(纺锤)形；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是；
（4）H为26号元素Fe元素，位于元素周期表中d区；其基态原子的价电子排布式为；检验时常用到铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为↓，故生成蓝色沉淀的化学式为。
17．答案：（1）>；126；96
（2）阴；0.448
（3）减小；1.6；3:1
解析：（1）①由图可知，升高温度的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应，；
②a点对应的温度下，的平衡转化率为0.4，根据已知条件列出“三段式”：
，已知的起始压强为90kPa，平衡后总压强为，该温度下反应的平衡常数。
（2）①阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，则电解池中阴极发生反应的方程式为，由于需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性，所以电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜；
③当阴极区收集到6.72L(标况下)时，氢气的物质的量是0.3ml，转移0.6ml电子，根据电子得失守恒可知生成0.3ml氯气，产生，根据方程式可知阳极区收集到的体积（标况下）是。
（3）①将烟气通入的溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式：，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1:2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为，则生成；
②b点时溶液，此时溶液中的溶质是和，根据电荷守恒：，因，故，则，由图可读出b点时，，则，因在同一体系，。
18．答案：（1）；
（2）酸式滴定管；溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；；偏高
（3）2.63g
解析：（1）根据电解原理NaCl转化为氯酸钠，发生氧化反应，氯酸钠在阳极生成，电极方程式为：；反应Ⅲ是硫酸钠、盐酸生成和氯气，反应的化学方程式为。
（2）①溶液显酸性，所以准确量取10.00mL溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；
②以淀粉溶液作指示剂，滴定前溶液中存在，溶液为蓝色，滴定终点时完全转化为，蓝色会褪去，则滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；
③由方程式、得关系式，，所以的溶液中含有的的物质的量为，则10mL的原溶液含有的物质的量为：，所以原溶液的物质的量浓度为：；
④若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则滴定完全时消耗偏大，导致所测得的原溶液的浓度将偏高。
（3）每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，其意思即为每克含氯消毒剂得到的电子数等于多少克得到的电子数。的氯元素化合价由+4价变为-1价，的氯元素化合价由0价变为-1价，因此有等式，计算得到，因此的有效氯含量为2.63g。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p能级电子数比能级电子数少1个
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：，
，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第8列