专题12 坐标图像题-5年（2019-2023）中考1年模拟化学分项汇编（新疆专用）

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1. （2023年新疆中考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 氯化钠溶解度随温度升高而增大
B. b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C. t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D. t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
2. （2023年新疆中考）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
（3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
（4）实验2中应取用氯化钠质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。
3. （2022年新疆中考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C. t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
4. （2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
5.（2021年新疆中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B.t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C.乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D.t2℃时向100 g水中加入70 g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的的饱和溶液
6.（2021年新疆中考）（7分）中国承诺早2030年前实现碳达峰，2060的年前实现碳中和。请回答下列问题。
（1）自然界中CO2的来源有_____________________（任写一点），大气中的CO2过多会引起_______效应增强。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式____________________________。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是____________________________。
（3）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。
①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂X+H2O，X的化学式为_______。
②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：
a.气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中的_______浓度增大（填化学式）。
b.智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质______________。
7. （2020新疆中考）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Y的溶解度为50 g
B. T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
C. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
8.（2019新疆中考）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是
A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低
9.（2019新疆中考）a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C. a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D. 在t2℃时，60g a物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
一、选择题
1. （2023年新疆伊犁特克斯县中考三模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲B>C
D. 将A物质与C物质分别配成溶液，然后降温至低于t1℃，则C溶液溶质质量分数一定大于A溶液
5. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考一模） 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
6. （2023新疆哈密市第四中学中考三模）甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是
A. 在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
B. 在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙
C. 等质量甲，乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液
D. 三种物质的饱和溶液从t2℃降列t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
7. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考二模）a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 在t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
B. 在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 在t2℃时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D. a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃不一定有晶体析出
8. （2023年新疆喀什地区中考三模）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度受温度影响比乙小
B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g
D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
9. （2023年新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州中考一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. t2℃时，在100g甲的饱和溶液中含有50g甲物质
C. t1℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
10. （2023年新疆和田地区墨玉县中考三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图a所示，图b是20℃时甲或乙物质的饱和溶液，下列有关说法错误的是

A. 40℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B. 乙物质的溶解度随温度升高而降低
C. 80℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
二、非选择题
11. （2023年新疆乌鲁木齐市高新区（新市区）中考一模）a,b,c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t2℃时，a物质的溶解度是________________。
（2）P点含义是________________。
（3）将t2℃时，a,c的饱和溶液降温到t1℃，所得c溶液为________________（选填“饱和”“不饱和”溶液）。
（4）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是________________。
（5）若要从含少量b物质中提纯a，则可采用________________的方法。
12. （2023年新疆乌鲁木齐市中考一模）我国有许多盐碱湖，湖里溶有大量碳酸钠和氯化钠。居住在湖边的居民冬天捞碱()，夏天晒盐(NaCl)。
（1）根据图1分析夏天晒盐采用的结晶方法是___________；冬天捞碱的原理是___________。
（2）碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠，流程如图2所示。
①操作Ⅰ的名称是___________。
②写出流程中发生苛化反应化学方程式___________。
③工艺中采用石灰乳而不用石灰水的原因是___________。
④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上___________溶液。
13. （2023年新疆乌鲁木齐市第八中学中考一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A. 面粉B. 植物油C. 硝酸钾
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是___________（填序号）。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液一定是均一的、稳定的混合物
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D. 稀溶液一定是不饱和溶液
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①图中P点的含义___________。
②t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________（填序号）。
A．甲>乙>丙B．甲=乙丙
④甲中含有少量丙，应用___________的方法提纯甲。
14.（2023年新疆巴音郭楞蒙古自治州中考一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会小于200 mL，从微观角度解释其原因是___________。
（2）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是___________(选填字母)。
A. 植物油B. 食盐C. 食醋D. 白砂糖E. 面粉
（3）水常用作物质溶解的溶剂。表1表2为氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙和部分气体的溶解度。
表1氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在水中的溶解度
根据表1可知：
①20℃时，氯化钠的溶解度为___________ g。
②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而___________(选填“增大”或"减小")。
③40℃时，向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是___________(选填"饱和”或“不饱和”)溶液。
根据表2可知：
④气体溶解度变化规律是___________。
⑤预测若将CO2通入海水中吸收，应通入___________(选填“深”或“浅")海中。
15.（2023年新疆乌鲁木齐市经开区（头屯河区）中考适应性考试）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
（4）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有___________；
【进行实验】
（5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。
A. MgB. CuOC. KClD. Na2CO3
16. （2023年新疆喀什地区中考三模）某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
【查阅资料】①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。

【实验过程】
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是______。
将打磨后镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
【结果分析】
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能______。
（3）图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为______点。
（4）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是______。
（5）测定反应后的溶液pH的操作为______（填对应选项的字母）。
A. 将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B. 将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C. 将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（6）同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的______（填对应选项的字母）。
A. 3B. 5C. 6
（7）甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到______的现象，也可以确定溶液中含HCl。
【拓展研究】
（8）取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色，灼烧所得固体的成分可能为：______。
17. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考一模） 向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）铜锌合金中铜的质量分数；
（2）稀硫酸中溶质质量分数。
18. （2023年新疆乌鲁木齐市中考二模）“新冠”肺炎疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的，熔喷布所用的聚丙烯塑料属于______(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于______(填“纯金属”或“合金”)。
（2）适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是___(填字母)。
A. 鸡蛋B. 米饭C. 白菜D. 西瓜
（3）75%的酒精和84消毒液在杀灭病毒方面发挥了重要作用。
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，NaClO中氯元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
②用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火的主要原理是______，酒精()完全燃烧的化学方程式为______。
③如图所示为常温下某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图可得到的结论是_____。

（4）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是_____g。
19. （2023年新疆乌鲁木齐市中考二模）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员和小明一起分析一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。称取12g粗盐样品充分溶解于水中，再滴加碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）完全反应后产生沉淀的质量为______g。
（2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数_____。
20. （2023年新疆乌鲁木齐市中考一模）酸雨是大气污染的危害之一、下表是某城市某日空气质量报告：
某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
【查阅资料】i．pHpH>5.6，偏酸性，这是因为___________。
（2）收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性___________(填“强”或“弱”)。
【提出猜想】
（3）同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想：
猜想I：酸雨中的溶质只含有H2SO4；
猜想II：酸雨中的溶质含有H2SO3和H2SO4；
猜想III：酸雨中的溶质只含有___________。
【实验探究】
（4）
【反思与交流】
（5）+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，这种氧化物的化学式为___________。
【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中的含量，得到如图所示的含量与时间的关系曲线图：
（6）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填名称)。
（7）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成___________。
命题点
频次
题型
年份及分值
考查内容
坐标图像题
5年5考
选择题
2019年4分
2020年2分
2021年4分
2022年3分
2023年4分
溶解度曲线、反应中温度变化曲线、pH变化曲线、气体含量变化曲线
方案
药品
1分钟前后氧气
含量变化
1分钟前后
温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠
20.1%-20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管
中，加入Fe2O3粉末
___________
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
62
SO2
Ⅱ
良
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
实验步骤
实验现象
实验结论
取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加Ba(OH)2溶液，过滤
有白色沉淀生成，溶液变为___________色
Ba(OH)2过量
写出生成白色沉淀可能发生的一个化学反应方程式___________。
向过滤后的沉淀中加入足量盐酸
部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生
猜想___________正确。