专题15 科学探究 -5年（2019-2023）中考1年模拟化学分项汇编（新疆专用）

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1. （2023年新疆中考）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
（3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
（4）实验2中应取用氯化钠质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。
【答案】（1）
（2） ①. 加快固体物质的溶解 ②. 硝酸银 ③.
（3） ①. 氧气 ②. 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
（4） ①. 2 ②. 水、氯化钠、活性炭
（5）没有水、氯化钠和活性炭的存在
【解析】
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是：加快固体物质的溶解，静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变；
（4）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g；实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果；
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保没有水、氯化钠和活性炭的存在。
2. （2022年新疆中考）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式_______。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为_______。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是_______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因_______。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是_______。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来____
A.作碳酸饮料的添加剂 B.做金属除锈剂 C.清洗饮水机 D.作锅炉除垢剂
【答案】 ①. ②. 有毒 ③. 反应物中不含氮元素 ④. 二氧化碳或 ⑤. 只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气 ⑥. 柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳 ⑦. 保持干燥 ⑧. ABCD
【解析】
查阅资料：（3）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
猜想与假设：因为泡腾片适用于人服用的不能生成对人体有害的物质，故此不可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故填：有毒；而根据质量守恒定律反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气，故填：反应物中不含氮元素；
进行试验：根据将气体通入石灰水中现象是石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故说明气体中含有二氧化碳，故填：二氧化碳；
解释与结论：
（4）由于只有较纯的氧气才能使带火星的木条复燃，若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能是木条复燃，因此木条不复燃不能说明没有氧气，故填：只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气；
（5）柠檬酸中氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳；
反思与评价：（6）根据题意可知，泡腾片加水后会发生反应，故应在干燥的环境下保存，故填：保持干燥；
根据题意可知，柠檬酸水溶液显酸性。A、柠檬酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可作为碳酸饮料的添加剂，正确；
B、酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，正确；
C、柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌，故可以清洗饮水机，正确；
D、酸能和水垢中的难溶性钙镁化合物反应，故作锅炉除垢剂，正确。
故选：ABCD。
3.（2021年新疆中考）（7分）类热的夏天，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的安全也成为大家关注的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质安全展开了研究。请回答下列问题。
【查阅资料】a.水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。
b.游冰池的水质常规检验主要项目及限值如下表：
【交流与讨论】小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。
【实验探究】
【实验结论】泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子本身③_________（填“有”或“没有”）改变。写出一个步骤（2）中产生白色沉淀可能发生的化学反应方程式④__________________________________。
【实验调查】同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：
a.泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如图所示。
b.泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。
（1）写出二氧化氯的化学式⑤________。
（2）加药装置中絮凝剂的作用是⑥___________________。
（3）提出一条降低泳池水中尿素含量的建议⑦___________________。
【答案】①氢氧化钠或氢氧化钙②硝酸钡或氯化钡③没有④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（符合题意即可）⑤ClO2⑥吸附悬浮杂质⑦不要在泳池里面排尿
【解析】【实验探究】实验步骤（1）：要证明铜离子的存在，可以加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，若产生蓝色沉淀，则说明池水中含有铜离子，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4或Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
实验步骤（2）：要证明硫酸根离子的存在，可以另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸（目的是排除碳酸根离子的存在），无明显现象，再滴加几滴硝酸钡溶液或氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明池水中含有硫酸根离子，这是因为钡离子与硫酸根离子能结合成的硫酸钡白色沉淀；
【实验结论】水在变蓝色的过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化，因此水分子本身没有改变；
若游泳池中含有硫酸钠，滴加足量稀盐酸再滴加几滴硝酸钡溶液或氯化钡溶液，则会产生白色沉淀，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
【实验调查】（1）二氧化氯的化学式为ClO2（2）加药装置中絮凝剂的作用是吸附悬浮杂质；人体代谢产生的尿液和汗液中含有尿素，不要在泳池里面排尿可达到降低泳池水中尿素含量的目的。
16. （2020新疆中考）不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

[查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一:发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 _____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是 _______________ 。
（3）小明向使用后发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二:确定气体的成分

[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b. ___ ; c.CO2,和H2的混合气体。
[实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。
[实验验证]甲装置中的实验现象是 ____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置， ____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由 ______ 。
[总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思:
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是 _______ 。
【答案】 ①. ②. ③. 铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾 ④. CO2 ⑤. 澄清石灰水变浑浊； ⑥. 不能 ⑦. ，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊； ⑧. ac
【解析】
探究一：
（1）发热包中含有生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使发热包变硬，该反应的化学方程式为：；
（2）发热包中含有铝，铝在空气中遇明火，会发生燃烧，容易诱发火灾，故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾；
探究二：
猜想与假设：由以上分析可知，发热包中含有铝，使用过的发热包中可能含有碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故生成的气体可能是氢气、二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合物，故填：CO2；
实验验证：结论为：猜想c成立，故生成的气体是氢气和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊，故不能确定气体中含有CO2；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊；
总结与反思：a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故发热包应密封防潮保存，符合题意；
b、浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料，不符合题意；
c、使用后的发热包，含有强碱等物质，会对环境造成污染，应包好按照垃圾分类投放，符合题意。
故选ac。
16. （2019新疆中考）粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
【实验探究】
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式__________。
（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【答案】 (1). 菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 (2). 使M溶液中的离子完全沉淀 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). CaCO3+2HAc == Ca(Ac)2+CO2↑+H2O (5). CaC2O4 (6). 减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
[提出猜想] “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；
[实验探究] （1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足量CaCl2溶液的目的是：使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤④发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2O；
（4）足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4；
[反思与应用] 家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐的含量。
1. （2023年新疆巴音郭楞蒙古自治州中考一模）过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其化学性质非常活泼，极易分解为氧气和水，无残留毒性。过氧化氢不会对环境造成二次污染，故被称为最清洁的消毒剂。
化学项目学习小组探究以H2O2溶液为原料制备O2并验证物质燃烧的条件。
实验过程：
【配制溶液】
（1）用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水___________ g。
（2）请写出其在MnO2的催化作用下分解的化学方程式：___________。
【制取氧气】
（3）用甲装置制取氧气
①甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。团状MnO2应放在___________(选填“试管庙部"或“多孔隔板上”)。
②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， (填操作)，反应随后停止。
（4）用乙装置制取氧气
乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2.若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是___________。当出现上述现象时，应采取的措施是___________。
【探究可燃物燃烧条件】(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。
（5）利用所制的氧气进行图丙实验：可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧。白磷燃烧的化学反应方程式为___________。该实验说明物质燃烧需要的条件是___________(选填字母)。
A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与
【答案】（1）1000
（2）
（3） ①. 多孔隔板上 ②. 关闭活塞K
（4） ①. 液面上升 ②. 将催化剂抽离过氧化氢溶液
（5） ①. ②. B
【解析】
（1）由图示可知，原过氧化氢溶液中溶质质量分数为30%，溶液质量为500g，若将整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变列等式为：500g×30%=（500g+x）×10%，解得：x=1000g，即需加水的质量为1000g；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）①根据甲装置的工作原理，当液体和二氧化锰固体接触时产生氧气，关闭活塞K后，试管内气压增大，将过氧化氢溶液挤压入长颈漏斗，使得过氧化氢溶液和二氧化锰固体分离，从而使反应停止，所以二氧化锰固体应放在多孔隔板上；
③打开活塞K时，液体和二氧化锰固体接触时产生氧气，关闭活塞K后，试管内气压增大，将过氧化氢溶液挤压入长颈漏斗，使得过氧化氢溶液和二氧化锰固体分离，从而使反应停止；
（4）①当瓶内气压增大时，会将过氧化氢溶液挤压入安全管内，此时可观察到安全管内的液面上升；
②当瓶内气压增大时，需要减缓过氧化氢的分解速率，使反应速率降低或停止，所以此时需要将催化剂抽离过氧化氢溶液；
（5）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，图丙实验：可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点，故选：B。
2. （2023年新疆和田地区墨玉县中考三模）化学课上，某小组同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
提出问题】
（1）该反应的化学方程式为___________，反应后溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
（2）猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaC1和NaOH；猜想三：溶质是___________。
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】
（3）该小组设计了如下实验方案：
【方案评价】
（4）同学们对上述实验方案讨论后认为：
①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是___________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是___________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的___________进行证明。
A．K2CO3 B．NaNO3溶液 C．Fe D．紫色石蕊溶液
【实验反思】
（5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
【答案】（1）
（2）NaCl和HCl
（3） ①. 产生白色沉淀 ②. 猜想三
（4） ①. 稀盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 ②. 氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ③. ACD
（5）反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余(答案合理即可给分)
【解析】
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠部分反应，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠；氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，则猜想三为：溶质是NaCl和HCl；
（3）方案二：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，硝酸银能和氯化钠反应生成白色氯化银沉淀，可以观察到产生白色沉淀；
方案三：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡，粉末溶解，溶液由无色变黄色，氧化铁能和氯化氢反应中生成存黄色的氯化铁和水，说明溶液中存在氯化氢，证明猜想三正确；
（4）①酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液不变红色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，因此该方案不能证明猜想一是正确的；
②氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，无法说明溶液中是否存在氯化氢，因此不能证明猜想三正确；
③要证明猜想三成立，只需证明溶液中存在氯化氢即可；
A、碳酸钾能和氯化氢反应生成氯化钾、水和二氧化碳，说明溶液中含有氯化氢，故A符合题意；
B、硝酸钠溶液不能和氯化氢反应，故B不符合题意；
C、铁能和氯化氢反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，可证明氯化氢的存在，故C符合题意；
D、氯化氢溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可证明氯化氢的存在，故D符合题意；
故选ACD；
（5）由上述实验可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余(答案合理即可给分)。
3. （2023新疆哈密市第四中学中考三模）小明周末在家搞卫生，发现妈妈利用“厨房重油污清洁剂”能快速清除灶台上的污垢。于是，对“厨房重油污清洁剂”产生了好奇，并将其带到学校与课外兴趣小组的同学们一起对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①“厨房重油污清洁剂”主要成分：表面活性剂、助剂、香精。
②表面活性剂和香精呈中性，不与其他物质反应。
③可用于配制“厨房重油污清洁剂”助剂的物质是：氢氧化钠、碳酸钠、柠檬酸钠、偏硅酸钠等。
④柠檬酸钠、偏硅酸钠水溶液呈碱性；柠檬酸钠、偏硅酸钠都能与过量的氯化钙反应生成白色沉淀。
【提出问题】这种“厨房重油污清洁剂”的助剂中是否含有氢氧化钠和碳酸钠？
【实验探究】
（1）
【实验评价】
（2）由于小明带来的样品启用时间较长，小丽经综合分析后，对步骤②得出的实验结论提出质疑，其理由是___________。
【继续实验】同学们新购一瓶同品牌“厨房重油污清洁剂”，重复实验，验证了上述实验结论。
【实验拓展】
（3）“厨房重油污清洁剂”已成为许多家庭厨房去污的首选。从安全、环保的角度分析，使用时，应注意的事项是___________。
【答案】（1） ①. > ②. 碳酸钠或 ③. ④. 产生白色沉淀 ⑤. 溶液变红色
（2）所含的氢氧化钠长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠
（3）使用时不能直接与皮肤接触
【解析】
（1）①从步骤①的实验结论“样品呈碱性”，可知将滴有样品的pH试纸与标准比色卡比较后，可观察到pH>7；
②另取一定量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可知样品中含有碳酸钠，产生气体时，发生反应的化学方程式是；
③另取少量样品于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，充分振荡后，可观察到有白色沉淀生成，静置一段时间后，取上层清液，滴入酚酞溶液，若能观察到溶液变红色，则原样品中含有氢氧化钠；故填：>；碳酸钠或；；产生白色沉淀；溶液变红色；
（2）由于小明带来的“厨房重油污清洁剂”启用时间较长，小丽综合分析后，觉得其中的碳酸钠可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的生成物，原因是氢氧化钠长期敞口放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠；故填：所含的氢氧化钠长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠；
（3）结合实验结论可知，“厨房重油污清洁剂”内含氢氧化钠，具有较强的腐蚀性和碱性，所以使用时应注意不能与皮肤接触，使用后的污水不宜直接排入下水道，以免对水源造成污染；故填：使用时不能直接与皮肤接触。
4. （2023年新疆喀什地区中考三模）某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
【查阅资料】①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。

【实验过程】
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是______。
将打磨后镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
【结果分析】
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能______。
（3）图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为______点。
（4）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是______。
（5）测定反应后的溶液pH的操作为______（填对应选项的字母）。
A. 将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B. 将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C. 将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（6）同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的______（填对应选项的字母）。
A. 3B. 5C. 6
（7）甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到______的现象，也可以确定溶液中含HCl。
【拓展研究】
（8）取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色，灼烧所得固体的成分可能为：______。
【答案】（1）除去表面氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）a （4）完全反应后不在放热，温度降低 （5）B （6）A
（7）开始不沉淀，一段时间后产生白色沉淀
（8）氯化镁和氧化镁
【解析】
（1）镁化学性质活泼，常温下可以和氧气反应生成氧化镁，为防止氧化镁对实验产生影响，所以实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面氧化物。
（2）注射进入锥形瓶的液体有一定的体积。所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大。
（3）随着反应进行盐酸浓度会逐渐降低，反应速度逐渐减慢。所以图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为a点。
（4）反应产生的气体不会消失，不会造成压强变小。镁和盐酸反应放热，会导致温度升高气体膨胀，压强变大。完全反应后不在放热，温度降低，气体收缩，所以cd段压强变小。
（5）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能伸入待测液，以免污染待测液。故选B。
（6）饱和氯化镁溶液的pH约为4，盐酸为酸性，则要确定反应后溶液含有盐酸，则需要溶液pH