高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用练习，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古代的湿法冶金术世界闻名。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是
A．FeB．Cu
C．AgD．Hg
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
3．下列化工原理生产中错误的是
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
A．②③B．①③
C．①②③D．②③④
4．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na
5．生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点可能是
A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．高于1200℃
6．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
7．钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有良好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是
A．用于家庭装修，作钛合金装饰门B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用来作保险丝
8．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是
A．脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高，就能恢复足够的矫正力
B．合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球恢复原来的形状
C．将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形
9．下列变化过程不属于金属冶炼的是
A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧
C．铁矿石与焦炭在高温下反应D．Al粉与MnO2在高温下反应
10．下列说法中，不正确的是
A．通过石油分馏可得到汽油
B．含有碳原子数大于20的烷烃的重油经过裂化可得到汽油
C．煤是由无机物和有机化合物组成的复杂混合物
D．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
11．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②③C．③④D．①④
12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
13．甲烷是一种清洁的化石燃料。下列物质中不含甲烷的是
A．天然气B．煤干馏所得的焦炉气
C．石油裂解所得的气体D．碳铵分解得到的气体
14．海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
15．有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机
C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
二、实验题
16．I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：
(2)向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。
17．用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。
三、工业流程题
18．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：
已知：SiO2与酸不反应。回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是_______、_______、_______、洗涤、干燥。
(3)流程中加入H2O2的作用是_______，写出反应的离子方程式：_______。
(4)写出将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式：_______。
参考答案：
1．B
【详解】中国古代的湿法冶金是将铁片放入铜的盐溶液中发生置换反应，得到金属铜，综上所述故选B。
2．D
【详解】在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼，故选D。
3．A
【详解】①工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，正确；②若将钠加入到氯化镁溶液中，发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，所以不能冶炼金属镁，错误；③氯化铝属于共价化合物，因此不能用氯化铝作原料，通过电解的方法得到金属铝，错误；④由于MgO、MgCl2均为离子化合物，熔点：MgCl2