高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成课堂检测

这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成课堂检测，共10页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是， 下列说法不正确的是， 下列叙述中不正确的是， 下列叙述正确的个数是等内容，欢迎下载使用。
单选题
1. 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 氢键是一种特殊的共价键B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键D. 非极性键只能存在双原子单质中
2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A. ②③④B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ③⑤⑧
3. 下列说法中正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B. CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. C2H6碳链直线型，有极性键和非极性键，C3H8碳链也为直线型，也有极性键和非极性键
4. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
5. 实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. NH4Cl中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C. 1 ml Ca(OH)2含2 ml“O—H”键，1 ml NH3含3 ml“N—H”键
D. 像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
6. 下列说法不正确的是
A. 化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
B. ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
C. 共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D. 离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
7. 下列叙述中不正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，可能含共价键
②含离子键的物质一定是离子化合物
③共价化合物中一定含共价键，不可能含离子键
④含共价键的化合物一定是共价化合物
⑤FeCl2、FeCl3、FeI2、Fe(OH)3既可以通过化合反应又可以通过复分解反应制取
⑥FeCl2、FeCl3、FeI2 既可以通过化合反应又可以通过置换反应制取
A. ④⑥B. ⑤⑥C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
8. 下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：HCl>HI，沸点：Br2HCl
⑤NaCl和 HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥B. ①②④⑥C. ③④⑤⑥D. ①④⑤
9. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1B. 2C. 3D. 4
10. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1B. 2C. 3D. 4
11. 下列说法正确的是( )
A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl−，破坏共价键。
B. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C. PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
12. 下列化合物中，是共价化合物的是
A. NH2OHB. CaC2C. Na2OD. NH4NO3
13. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是( )
A. 沸点：W>X
B. 原子半径：D>B>C>A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
14. 下列关于化学键的说法正确的是( )
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化破坏了离子键
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ①③④D. ②③⑤
15. 下列关于化学键的说法正确的是( )
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化破坏了离子键
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ①③④D. ②③⑤
二、实验题
16. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：____________，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，写出W的电子式
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________
17. 氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
(1)基态氮原子的轨道表示式是______。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是______。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被−NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=−1038.7kJ·ml−1。若该反应中有4ml N−H键断裂，则形成的π键有______ml。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH 4+ d. H2O
18. 用下图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①产生的黄绿色气体是氯气，该气体中含有的化学键类型是____________。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。
(3)生成白色固体的化学方程式是______________。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。
三、简答题
19. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NaHSO4 ⑤Ne ⑥Na2O2 ⑦NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______；只含有离子键的是______；既含有共价键又含有离子键的是______；不存在化学键的是______。(填序号)
(2)属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______。(填序号)
(3)将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的______(填化学键类型)，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的______。(填化学键类型)
(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，当线路中转移0.2ml电子时，则被腐蚀铜的质量为______g。
(5)已知拆开1ml H−H键、1ml N≡N、1ml N−H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1ml NH3需要______(填“放出”或“吸收”)______的热量。
20. 铝是地壳中含量最大的金属元素，在航空、建筑、汽车工业中应用广泛。
回答下列问题：
(1)下列关于铝元素性质的说法错误的是______(填标号)
A.铝是两性金属，与酸反应被氧化，与碱反应被还原
B.铝既可形成离子键，又可形成共价键
C.铝的金属性强于镁
D.铝的原子半径比镁的小
(2)硫酸铝是泡沫灭火器中的常用物质，属于______晶体。它与 NaHCO3反应可达到灭火的目的，反应的化学方程式为______
(3)AlCl3气态分子可形成图 1 所示的双聚分子，其中 Al 原子的价电子层达电子结构； AlCl3可与 Cl− 形成 AlCl4−离子，该离子的空间构型为______
(4)硼与铝同族。硼酸晶体为层状结构，其层内结构如图 2 所示。
①硼酸的化学式为______，硼的化合价为______
②层内微粒间作用力有______
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。
【解答】A.氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；
C.I2的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O−O非极性键，故D错误；
故选：B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。
【解答】
①共价分子内存在化学键，而分子之间的作用力不属于化学键，而离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，故①错误；
②两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对相结合，只能形成共价键，故②正确；
③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故③正确；
④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故④错误；
⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O−H共价键，故⑤正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故⑥错误；
⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故⑦错误；
故正确的是②③⑤，故B正确。
故选 B。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键概念与分类，需能正确区分不同物质中化学键类型，题目难度不大。
【解答】
A.只含共价键的化合物叫做共价化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，共价化合物中只有共价键，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，故A错误；
B.CCl4、CO2分子中每个原子共用电子对，每个原子的最外层均满足8电子结构，故B正确；
C.由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，溶于水可以导电的化合物，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，例如氯化氢为共价化合物，其水溶液可以导电，故C错误；
D.C2H6碳链直线型，碳氢原子之间形成极性键和碳碳原子之间形成非极性键，C3H8符合饱和烃CnH2n+2通式，属于烷烃，碳链为锯齿型，也有极性键和非极性键，故D错误。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。
【解答】
A.CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学键相关知识点，需能正确判断化学键的类型、掌握离子化合物的定义，题目难度不大。
【解答】
A.铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确；
B.此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间极性键形成，故B正确；
C.氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1ml Ca(OH)2含2ml“O−H”极性键；氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1ml NH3含3ml“N−H”极性键，故C正确；
D.含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
故选D。
6.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，难度不大。
【解答】A.化学键只存在于直接相邻的原子或离子之间，分子间之间的相互作用不是化学键，是分子间作用力，故A错误；
B.ⅠA族的金属元素与ⅦA族元素能形成离子键化合物，如NaCl等；ⅠA族的非金属元素与ⅦA族元素能形成共价化合物，如HCl，故B正确；
C.共价键可能存在于共价化合物中，如H2SO4等共价化合物中含有共价键，可能存在于单质中，如氢气等单质中含有共价键，故C正确；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如：NaOH中含有极性键、Na2O2中含有非极性键，故D正确；
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握有关化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度一般。
【解答】
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O−H极性键，过氧化钠中含离子键和O−O非极性键，故正确；
②含离子键的物质一定是离子化合物，故正确；
③共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故正确；
④含共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤FeCl2既可以通过铁与氯化铁发生化合反应，又可以通过氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应制取；FeCl3既可以通过铁与氯气发生化合反应又可以通过氢氧化铁与盐酸发生复分解反应制取；FeI2既可以通过铁与碘发生化合反应又可以通过氢氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应制取；Fe(OH)3既可以通过氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应又可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应制取，故正确；
⑥FeCl2既可以通过铁与氯化铁发生化合反应又可以通过铁与盐酸发生置换反应制取、FeCl3可以通过铁与氯气发生化合反应但不可以通过置换反应制取，故错误；
故选：A。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学键，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是理解离子化合物、共价化合物概念和熟悉常见物质中含有的化学键种类。注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。
【解答】
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH，故①正确；
②离子化合物在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故②正确；
③非金属单质中不含离子键，也不一定含有共价键，如He等，故③错误；
④氯的非金属性比碘强，则稳定性：HCl>HI；由于碘单质的相对分子质量大于溴单质，所以沸点：Br2B>C>A，故B正确；
C.O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，故D正确。
故选C。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学键与物质的关系，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解答本题关键，采用举例法来分析解答，注意：氢键不属于化学键，为易错点。
【解答】
①HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；
②氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；
④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；
⑥由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；所以D正确。
故选D。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学键与物质的关系，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解答本题关键，采用举例法来分析解答，注意：氢键不属于化学键，为易错点。
【解答】
①HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；
②氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；
④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；
⑥由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；所以D正确。
故选D。
16.【答案】(1)N3−>O2−>Na+>Al3+；
(2)Na；cd；
(3)；；
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，难度一般。
【解答】
依题意可知：T最外层电子数是次外层电子数的3倍为氧；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对为氮；Y原子M层比K层少1个电子，共11个电子为钠；Z第三周期元素形成的简单离子中半径最小为铝。
(1)四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故答案为：N3−>O2−>Na+>Al3+；
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na；
a.Y单质的熔点比Z单质低是物理性质；
b.化合价高低与化学性质无直接关系；
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈可以判断；
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强可以判断，下列表述中能证明这一事实的是cd。
故答案为：Na；cd；
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物是过氧化钠，电子式，W为N2H4，电子式为：，
故答案为：；；
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q是过氧化氢，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W是N2H4，发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物是水，该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
故答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
17.【答案】(1)
(2)O>N>C
(3)①三角锥形； sp3
②3
③d
(4)c
【解析】
【分析】
本题考查物质的结构与性质相关知识点，涉及核外电子排布图、空间构型的判断、晶体中存在的化学键等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累，难度中等。
【解答】
(1)氮元素核外有7个电子，则根据洪特规则和保利不相容原理，氮原子的轨道表示式为
故答案为：；
(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素从左到右电负性增大，
故答案为：O>N>C；
(3)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，中心原子价层电子对数=4，VSEPR为四面体结构，氮原子连有三个氢原子，所以空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，N原子轨道的杂化类型是sp3，
故答案为：三角锥形；sp3；
②若该反应中有4ml N−H键断裂，则有1mlN2H4参加反应，生成氮气1.5ml，形成的π键有1.5ml×2=3ml，
故答案为：3；
③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键、共价键以及配位键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键以及配位键，不含范德华力，
故答案为：d；
(4)注意氢键的形成条件及成键元素(N、O、F、H)，本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，
故答案为：c。

18.【答案】(1)非极性共价键
(2)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，吸收氯气，防止其污染环境。

【解析】
【分析】
本题以钠和氯气的反应为载体考查实验探究，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大。
【解答】
(1)步骤①产生的黄绿色气体是氯气，该气体中含有的化学键类型是非极性共价键，
故答案为：非极性共价键；
(2)钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，
故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；
(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，
故答案为：2Na+Cl22NaCl；
(4)氯气有毒不能直接排空，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环境，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，吸收氯气，防止其污染环境。
19.【答案】(1)①②；③；④⑥⑦；⑤；
(2) ②；③④⑥⑦；
(3)离子键和共价键；离子键；
(4) Cu；6.4；
(5)放出；46 KJ
【解析】
【分析】
本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，知道稀有气体中不存在化学键为易错点，包括原电池，化学键的简单计算等知识的综合利用。
【解答】
(1)一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；
(2)只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的为离子化合物；
(3)NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，据此解答；
①O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
②H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑤Ne为稀有气体，为单原子分子，不存在化学键；
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑦NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
则：(1)这些物质中，只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是④⑥⑦；不存在化学键的是⑤；
故答案为：①②；③；④⑥⑦；⑤；
(2)属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑥⑦；；
故答案为：②；③④⑥⑦；；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，完全电离出钠离子和硫酸氢根子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−，破坏了离子键，
故答案为：离子键和共价键；离子键；
(4)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，做负极，负极反应方程式Cu−2e−=Cu2+，当线路中转移0.2ml电子时，反应的铜为0.1ml，其质量为6.4g，故答案为： Cu；6.4；
(5)拆开1ml H−H键、1ml N≡N、1ml N−H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J，在反应N2+3H22NH3，断裂3mlH−H键，1mlN≡N键吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mlNH3，共形成6ml N−H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ−2254kJ=92kJ，所以生成1mlNH3放出热量为46kJ，故答案为：放出；46 KJ。
20.【答案】(1)AC；
(2)离子；Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；
(3)正四面体；
(4)①H3BO3；+3；②共价键、氢键
【解析】
【分析】
本题以铝为载体，考查元素周期律、方程式书写、空间构型判断、分子结构、化学键等，需要学生具备扎实的基础，属于常考题型，题目难度中等。
【解答】
(1)A.铝与碱反应生成偏铝酸钠与氢气，Al被氧化，水被还原，故A错误；
B.铝具有一定的金属性、非金属性，既可形成离子键，又可形成共价键，故B正确；
C.同周期自左而右金属性减弱，铝的金属性比镁的弱，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，铝的原子半径比镁的小，故D正确，
故选：AC；
(2)硫酸铝属于离子化合物，它与 NaHCO3反应本质是铝离子与碳酸氢根离子发生双水解，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，
故答案为：离子；Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；
(3)AlCl4−离子中Al原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，该离子的空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
(4)①硼酸分子中每个B原子连接3个羟基，硼酸化学式为H3BO3，由化合价代数和为0，可知B的化合价为+3，
故答案为：H3BO3；+3；
②层内B与氧原子之间、羟基中O与H原子之间均形成共价键，羟基之间形成氢键，
故答案为：共价键；氢键。 选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的