化学鲁科版 (2019)第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质巩固练习

这是一份化学鲁科版 (2019)第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质巩固练习，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是( )
A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒Na+、Mg2+、O2−具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D. Ca2+的质子数比核外电子数少2
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. ​18O2和 ​16O3互为同位素
C. S2−的结构示意图为D. U92239U中质子数和中子数相差147
3. 下列说法一定不正确的是( )
A. 某些花岗石产生氡( ​86222Rn)，从而对人体产生伤害， ​86222Rn的质量数是222
B. Se是人体必需的微量元素， ​3478Se和 ​3480Se互为同位素
C. ​613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， ​613C的中子数为6
D. 原子结构示意图既可以表示 ​16O，也可以表示 ​18O
4. 有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素基态原子价电子排布式为ns1，Y元素基态原子的K层电子数是L层电子数的一半，Z元素基态原子K层上的电子数是L层上电子数的13，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A. X2YZB. X2YZ2C. X2YZ3D. X2YZ4
5. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知25℃时，W、X形成的0.1 ml·L−1化合物的水溶液的pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。( )
A. X、Y、Z一定位于同一周期
B. X与Y形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. W与X形成的化合物的稳定性一定强于W与Y形成的化合物的稳定性
6. 基因测序研究中，常用​1532P作标记物，下列关于​1532P的说法正确的是( )
A. 电子数为32B. 质量数为15
C. ​1532P与1533P互为同素异形体D. 中子数为17
7. 下列说法正确的是( )
A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10
B. 石墨和金刚石均互为同位素
C. ​11H和H+是氢元素的两种不同微粒，质子数相同，但中子数与电子数不同
D. ​12C和 ​14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同
8. 下列各项表述中错误的是
A. O2−的结构示意图：B. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92238U
C. 239Pu衰变成 235U属于化学变化D. 238Pu、 239Pu和 241Pu属于不同的核素
9. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(P)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(P)的原子序数为84， ​210P钋为(P)的一种核素，下列说法错误的是( )
A. 钋(P)为金属元素B. ​210P与 ​208P互为同位素
C. ​210P含有126个中子D. ​210P位于周期表第七周期
10. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A. 电负性：Y>Z>M
B. 离子半径：M−>Z2−>Y−
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. 第一电离能：Z>Y>M
11. 下列化学用语的表述正确的是( )
A. 中子数为173、质子数为113的鉨(Nh)原子： 113173Nh
B. 35Cl、 37Cl是两种不同的核素，且互为同位素
C. 16O2−的摩尔质量为18g⋅ml−1
D. 氮原子的原子结构示意图：
12. 20世纪30年代贵州省曾发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程中损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关¹²¹Sb的说法错误的是( )
A. 与 123Sb互为同位素B. 原子核内的中子数为70
C. 相对原子质量约为51D. 位于元素周期表的第5周期
13. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是( )
A. Ts的最外层电子数是7B. Ts原子半径比At原子半径大
C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 117176Ts
14. 230Th和 232Th是钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关说法正确的是( )
A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231
C. 232Th转换成 233U是化学变化D. 230Th和 232Th的化学性质几乎相同
15. 下列化学符号表示同一种元素的是( )
①1735X ②1737X ③ ④
A. ①③B. ①②③C. ②③D. 全部
二、实验题
16. 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。
已知BCl3熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，易水解。某同学设计如图所示装置制备BCl3并测定产品纯度。
(1)实验 Ⅰ：BCl3的制备
(1)D中发生的化学反应方程式为________________________________________________。
(2)请在图示E框中补全装置。
(3)D中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4(SiCl4的熔点为−70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用_______________的方法提纯BCl3。
(4)F装置的作用为____________________________________________。
(5)整个实验装置存在的缺陷为__________________________________________________。
(2)实验 Ⅱ：BCl3纯度的测定
①准确称取a克产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，滤液合并洗涤液配成100 mL溶液。
②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。
③加入V mL浓度为c ml/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④加入2−3滴硝酸铁，用c 1ml/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。平行滴定3次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V1mL。
已知：硝基苯密度大于水：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(1)产品中BCl3纯度的表达式为____________________。
(2)若步骤③中未加硝基苯，可能引起BCl3纯度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
17. 第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钛原子的未成对电子数为 个，能量最高的电子占据的能级符号为___。
(2)过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如：
①苯甲醇分子中C原子的杂化类型有_______________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是：_______________________。
(3)多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的 d轨道跃迁到较高能量的 d轨道所需的能量为 d轨道的分裂能，用Δ表示。中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，Δ越大。分裂能(Δ)：C(H2O)6 ​2+_____(填“>”“Cl>S，不正确。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学用语，为高频考点，把握核素、原子结构示意图的书写和同位素的概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大。
【解答】
A.中子数为173、质子数为113的鉨(Nh)原子的质量数为286，可表示为：131286Nh，故A错误；
B. 35Cl和 ​37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，是两种不同的核素，互为同位素，故B正确；
C. ​16O2−的摩尔质量为16g⋅ml−1，故C错误；
D.氮原子的原子结构示意图为，故D错误。
故选B。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构、微粒关系、同位素概念、周期表中位置的分析判断等知识点，解题的关键是掌握元素符号周围数字的含义、结构和位置的关联，题目难度不大。
【解答】
A. 121Sb和 123Sb是同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B. 121Sb原子核内的中子数=121−51=70，故B正确；
C. 121Sb原子的相对原子质量约为121，故C错误；
D.原子核外电子层数为5，位于元素周期表的第五周期，故 D正确。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A正确；
B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子半径，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.质量数=质子数+中子数=117+176=293，因此该核素的符号是​117293Ts，故D错误。
14.【答案】D
【解析】
【分析】本题考查了原子的结构、同位素的性质，难度一般，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
【解答】A． 230Th的质量数是230， 232Th的质量数是232，因不清楚 230Th和 232Th的原子百分数，故无法确定Th元素的相对原子质量，A、B项错误；
B. 232Th转换成 233U不是化学变化，该转化中原子核发生了变化，C项错误；
D. 230Th和 232Th的核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D项正确。
15.【答案】B
【解析】解：元素符号的左下角数字表示质子数， 1735X、 1737X、中质子数都是17，所以①②③是同一元素．
故选B．
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，据此分析解答．
本题考查了元素的概念，难度不大，注意决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质量数．
16.【答案】【小题1】
B2O3+3Cl2+3C▵2BCl3+3CO
(2)(装置合理即可)
(3)蒸馏
(4)吸收多余未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入。
(5)没有处理尾气CO
【小题2】
(1)(cV−c1V1)×10−3×5×117.5/3a×100%
(2)偏低

【解析】1. 略
2. 略
17.【答案】(1)2； 3d；
(2)①sp2、sp3 ②苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力
(3)>；C(H2O)62+所带正电荷较多，对C原子d轨道上的电子吸引力较强
(4)2、4 ; N C H
(5) 1030
【解析】
【分析】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
【解答】(1)Ti是22号元素，价电子排布为3d24s2，基态钛原子的未成对电子数为2个，能量最高的电子占据的能级符号为3d。
故答案为：2； 3d；
(2)①苯甲醇中碳原子均没有孤对电子，苯环上碳原子形成3个σ键，侧链中碳原子形成4个σ键，碳原子杂化方式分别为：sp2、sp3，
故答案为：sp2、sp3；
②苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力
故答案为：苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力
(3)[C(H2O)6]2+带2个单位的正电荷，而[C(H2O)]+带1个单位正电荷，前者对电子吸引力更大，故分裂能△[C(H2O)62+]>△[C(H2O)+]，
故答案为：>；C(H2O)62+所带正电荷较多，对C原子d轨道上的电子吸引力较强
(4)酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 2、4 ;三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N C H
故答案为：2、4 ; N C H
(5)分析晶胞可知，钪原子数目为12×16+2×12+3=6，晶胞质量为6×45NAg，晶胞体积为(a×32a×12×6×b×10−30)cm3，故晶胞密度为mV=6×4533a2b2×NA×1030g/cm³，
故答案为：6×4533a2b2×NA×1030。
18.【答案】【小题1】
；
【小题2】

【小题3】

【小题4】
先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液
【小题5】
A

【解析】
1. 【分析】
本题考查电子式、离子结构示意图，题目简单，根据所学进行回答即可。
【解答】
氧离子的电子式，Cl元素的原子序数为17，其原子结构示意图；
2. 【分析】
本题考查铁盐的性质，题目简单，关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为 。
3. 【分析】
本题考查胶体的制备，题目简单，根据所学进行回答即可。
【解答】
在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红棕色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。
4. 【分析】
本题考查胶体的性质，题目简单，根据所学进行回答即可。
【解答】
氢氧化铁胶体中加入盐酸先聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀再和盐酸反应生成氯化铁和水，故取少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中现象是先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液。
5. 【分析】
本题考查胶体与溶液的本质区别，注意丁达尔效应是胶体的性质，不是本质区别，题目简单，侧重基础知识的考查。
【解答】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故选：A。
19.【答案】(1)222；86；136
(2)(3)D；Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定
(4) AB；质子数；质子数和中子数
【解析】
【分析】
本题考查原子结构、核素和同位素，难度一般，解题关键是理解相关概念。
【解答】
(1)元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数−质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222−86=136。
(2)Rn的原子序数为86，原子结构示意图为。
(3)Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定，故D正确。
(4)这三种微粒的质子数相同、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，所以AB选项是正确；判断依据：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类。
20.【答案】(1)阴 (2)① ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同 (3)①CuSe+4H2SO4浓焙烧 CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O ②Na2SeO3
(3)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 (4)bd
【解析】【解析】 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。 (2)①根据Se在元素周期表中的位置，即可写出其原子结构示意图。②同一主族元素，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫元素和碀元素的性质既有相似，又有不同。(3)①由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成SeO2和SO2，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为CuSe+4H2SO4浓焙烧 CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O。②作为同主族元素的氧化物，SeO2与SO2性质相似，故SeO2与NaOH反应可生成Na2SeO3。③根据题给信息可知，SO2、SeO2与H2O反应生成Se，Se化合价降低，则S化合价应升高，生成H2SO4，根据得失电子守恒。原子守恒配平得，SeO2+2SO2+2H2O===Se↓+2H2SO4 (4)由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知，SeO2的氧化性比SO2的强，a错误。浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b正确。元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，故c错误，d正确。