山东省日照市五莲县2024届高三上学期1月阶段性测试化学试题（含答案）

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一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl—
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
C．酸化的高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+6H2O
D．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应：S2O32—+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O
2．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
3．常温下，20mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(pH=13。表示cOH−为0.1ml⋅L−1)

下列说法正确的悬
A．X溶液的pH>7
B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能确定是否含有Cl−
C．X溶液中一定含有Cl−，且cCl−为6.0ml⋅L−1
D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体1.02g
4．下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是
5．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：

下列叙述正确的是
A．不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3+
B．步骤②中发生的反应均为置换反应
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应
6．由于6s2惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊Tl、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，＋1，＋2，＋3。下列说法错误的是
A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu
B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于＋1氧化态，Hg倾向于形成Hg22+
C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O
D．铋酸钠与酸性硫酸锰的离子方程式：5BiO3−+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4−+7H2O
7．日常生活中，佩戴的银饰会逐渐变黑，发生反应Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．H2S分子为直线构型
B．47108Ag中含有的中子数与电子数之比为61∶47
C．当反应中转移2 ml电子时，被还原的气体体积为11.2 L(标准状况下)
D．室温下，将0.1 L pH=2的H2S溶液稀释10倍后，溶液中OH−的数目为10−11NA
8．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是
9．铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO4—，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是
A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水
B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClO95℃NaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O
C．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性
D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18 g D2O 中含有的质子数为 10 NA
B．14.2 g 含 σ 键的数目为 0.4 NA
C．向FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 ml Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为 NA
D．反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2中，每有 1 ml KMnO4 被还原，转移电子数为 3NA
二、不定项选择题
11．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
以下说法正确的是
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+
C．D中主要含有CO32-、Cl-、OH-、Na+这4种离子
D．③中发生的反应只有2H++CO32-=H2O+CO2↑
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．2.0g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．23g CH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA
C．1ml Cu(NH3)42+中σ键的数目为12NA
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1ml气体反应时转移的电子数目2NA
13．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是
A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况
B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3
C．根据图像可计算b=11
D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1
14．下列实验操作、现象与结论相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
15．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常用于纺织工业、食品漂白等领域。工业上生产Na2S2O4的流程如图所示。若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B．向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体对Na2S2O4的产率无明显影响
C．洗涤Na2S2O4⋅2H2O时用乙醇效果好于蒸馏水
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应
第II卷（非选择题）
三、填空
16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
(1)电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：Fe+2X+2H2O通电Na2FeO4+3H2↑，物质X的化学式为 。
(2)高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：2FeSO4+6Na2O2700℃2Na2FeO4+O2↑+2Na2O+2Na2SO4，其中，氧化产物是 ，用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
(3)次氯酸钠氧化法。

①“反应I”的离子方程式为 ，检验Fe2+已全部转化为Fe3+的方法为 。
②副产品的成分为 。
③生产过程中，理论上每获得1ml的Na2FeO4消耗NaClO的质量为 。
17．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2→2CuO+TeO2
(1)Te元素在元素周期表中的位置为 。
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4 (在电解过程中不反应)外，还含有 (填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作： 。
(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 。
(5)测定产品中K2Cr2O7 (M=294g/ml)含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000ml⋅L−1 NH42FeSO42标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为 。若三次实验消耗NH42FeSO42标准液的体积平均为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为 。
18．铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含CeO2，还含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈CeCl3，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有Ce3+、Fe3+、Al3+、Mn2+等金属阳离子。已知CeO2不溶于水，写出其发生反应的离子方程式： 。Ce的浸出率与cH+、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为 。

(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+、Al3+。注：当pH>12时，AlOH3沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10−5ml/L)。
则CeOH3的Ksp= ，若浸取液中cCe3+=0.010ml/L，则须调节溶液pH的范围是 (加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)+3H+(水层)。向分离所得有机层中加入 能获得较纯的CeCl3溶液。
结晶析出：将CeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CeCl3⋅7H2O晶体。
(4)加热脱水：将NH4Cl固体和CeCl3⋅7H2O混合，在真空中加热可得无水CeCl3。加入NH4Cl固体的作用是 。
(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵NH42S2O8溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，萃取剂萃取Ce4+，再用1ml/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则CeCl3样品的纯度为 %(保留小数点后两位)。
19．过氧化钙是一种比较稳定的金属过氧化物，它的氧化反应缓和，安全无毒，可用于环保、食品及化学工业。利用大理石制过氧化钙的实验步骤如下：
一、制取纯的CaCO3
①称取5g大理石，溶于25mL6ml⋅L−1硝酸溶液中，充分反应后，将溶液加热至沸腾；
②在①溶液中加50mL水稀释，加氨水调节溶液至弱碱性后再煮沸，趁热过滤，弃去沉淀；
③在②滤液中加入(NH4)2CO3溶液，搅拌后静置，减压过滤，洗涤，干燥得到CaCO3固体。
二、制取CaO2⋅8H2O
④将新制的CaCO3置于烧杯中，逐滴加入6ml⋅L−1盐酸，直到剩余极少量CaCO3固体为止，将溶液煮沸，趁热过滤，保留滤液；
⑤另取30mL6% H2O2溶液，与15mL1:1氨水混合，制得NH3−H2O2溶液；
⑥将④、⑤中的溶液置于冰水中冷却后，再混合，并将混合液置于冰水中放置30min；
⑦减压过滤，洗涤，干燥，得到CaO2⋅8H2O晶体。
回答下列问题
(1)①中配置25mL6ml⋅L−1硝酸溶液，需要用量筒量取16ml⋅L−1浓硝酸 mL。
(2)下列仪器中，属于②中“趁热过滤”所需的仪器是 。过滤时，“趁热”的目的是 ，大理石中常含有Fe、Al等杂质元素，则沉淀的主要成分是 (填化学式)。缺少步骤②，对后续实验造成的影响是 。

(3)⑥中发生反应的化学方程式是 ，氨水的作用是 。
(4)⑦中“减压过滤”的优点是 ，产品可用 洗涤。
(5)对产品CaO2⋅8H2O(相对分子质量为216)进行热重分析，得到数据如图。400℃时，得到的产品的化学式是 。

20．研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4等物质为原料制备无水CrCl3(紫色固体，易升华)，制备装置如图所示(夹持装置略)。

(1)仪器A的名称为 。
(2)B处的装置为 (填选项)，装的药品为 。

(3)本实验持续通入N2的目的有赶走体系中原有的空气、 。
(4)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，其化学方程式为 。COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，COCl2分子中C原子的杂化方式为 ，C装置中生成的盐是 (填化学式)。
(5)反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是 。
(6)反应完成后，得到固体产品2.536g。则该实验的产率为 %。[已知Cr2O3的式量为152；CrCl3的式量为158.5]
选做题
1．信息型氧化还原反应方程式的书写：
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
(2)滤液(含Fe2＋和H＋)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。
(3)在稀硫酸中，Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为＋3价，该反应的化学方程式是 。
(4)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32—将NO2转化为NO2—，其离子方程式为 。
(5)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 。
(6)KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。
(7)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： 。
2．以含钴废料(主要成分LiCO2，难溶于水，还含有少量Fe2O3、Al2O3、PbO杂质)为原料，制备CC2O4工艺流程如图所示。
流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
(1)滤渣1为 (填化学式，下同)；滤渣2为 。
(2)“浸取”时，LiCO2发生反应的化学方程式为 (LiCO2中C转化为C2+)。
(3)“氧化”时加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，“沉锂”时加入NaF的作用是 。
(4)“调pH”时，pH的范围为 。
(5)“沉钴”时，Na2C2O4溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是 选项
微粒组
试剂
发生反应的离子方程式
A
Ca2+、NO3-、HCO3-
NaHSO4溶液
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B
I-、C1-、H+、SO42-
适量NaNO3
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
C
Na+、NH4+、HCO3-
过量氢氧化钠溶液
NH4++OH-=NH3·H2O
D
Cu2+、Na+、S2-、C1-
适量稀盐酸
2H++S2-=H2S↑
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL0.1ml/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
还原性：Fe2+＜I-
B
往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
结合H+的能力：AlO2—＞CO32—
C
用pH计测定0.1ml/LNaHCO3溶液和0.1ml/LCH3COONa溶液的pH
NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9
水解常数：Kh(HCO3—)＜Kh(CH3COO-)
D
甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液
甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀
溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
选项
实验操作
现象
结论
A
向BaNO32溶液中通入SO2
产生白色沉淀
白色沉淀是BaSO3
B
常温下，分别测定浓度均为1ml⋅L−1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH
pH均等于7
常温下，1ml⋅L−1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
C
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了Fe(OH)3胶体
D
向10mL0.1ml⋅L−1K2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
沉淀
AlOH3
FeOH3
CeOH3
MnOH2
恰好完全沉淀时pH
5.2
2.8
9.0
10.1
沉淀物
FeOH3
FeOH2
COH2
AlOH3
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2