安徽省六安市部分中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省六安市部分中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Na，下列变化中，涉及电子转移的是，下列叙述正确的是，已知反应，下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题）
注意事项：
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ag：108
以下均为单选题（每题3分，共48分）
1.下列变化中，涉及电子转移的是（ ）
①燃料的燃烧 ②焰色反应 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A.①②③④B.①③④C.①②③D.②③④
2.下列有关原子结构与性质的叙述中正确的是（ ）
A.同一能层中，P能级的能量一定比s能级的能量高
B.电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱
C.用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理
D.2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多
3.下列叙述正确的是（ ）
A.，的反应一定能自发进行
B.升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C.化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
D. ， ；则：
4.下列叙述正确的是（ ）
A.吸热反应都必须在加热条件下才能发生
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C.1ml硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热
D.对于吸热反应，反应物所具有的总键能高于生成物所具有的总键能
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.合成氨反应中采用高温
B.氯水宜在低温、避光条件下保存
C.溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D.在催化氧化成的反应中，常通入过量的空气
6.在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2ml减小到0.8ml，则2min末的反应速率为（ ）
（L·min）（L·min）
（L·min）D.无法计算
7.已知反应：①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的燃烧热为
B.上表中的x用a的代数式表示为
C.当有个C—H键断裂时，反应放出热量一定为bkJ
D.反应
8.下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.澄清溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.的溶液：、、、
D.水电离的的溶液：、、、
10.酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000ml/L的NaOH标准溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗
B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时立即停止滴定
C.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL
D.盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，导致测定结果偏高
11.二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是（ ）
A.溶液呈酸性
B.升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大
C.向溶液中加入少量NaOH固体，则变小
D.溶液中：
12.在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.在溶液中
C.NaHA溶液的,则溶液中
D.向某稀溶液中通入至pH=7：
13.某化学研究小组在探究外界条件对反应速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是（ ）
图1 图2图3 图4
A.由图1可知，该反应B.由图2可知，b曲线使用了催化剂
C.由图3可知，点1平衡逆向移动D.由图4可知，
14.利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法正确的是
A.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B.当电路中转移1ml电子时，实际海水理论上除盐58.5g
C.正极反应为：
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶5
15.下表是有关可逆反应的数据，根据以上信息判断下列结论错误的是（ ）
A.，
B.反应Ⅲ是放热反应
C.反应III在一定条件下平衡，充入He，平衡向逆反应方向移动
D.从979K到1173K，反应I、II、III的正反应和逆反应速率均会加快
16.某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法正确的是（ ）
A.a=48
B.曲线II代表的是CuS
C.此温度下的
D.在同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成CuS沉淀
第Ⅱ卷（非选择题）
填空题（每空2分，共52分）
17.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）A、B、C元素的第一电离能由小到大顺序为（写化学式，下同）______；
（2）B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为______。
（3）D基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈______形。
（4）E基态原子的价电子的轨道表示式是__________________，F元素的低价阳离子的离子结构示意图是______
（5）与D元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH反应的离子方程式：__________________。
（6）G的单质和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：__________________。
18.请分析如下电化学装置，回答下列问题：
（1）甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式为__________________
（2）当甲池中消耗为2.24L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加______g。
（3）丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式__________________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有______离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为______g（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
（4）甲醇的燃烧热为725.76KJ/ml，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________________
19.合成气（CO、）可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇发生反应 。回答下列问题：
（1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.D.的浓度保持不变
（2）用合成气制甲醇的反应为（假设不发生其他反应）。三个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如表：
达到平衡时，三个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是______（填编号）。
（3）另一种合成甲醇方法是将和在催化剂条件下反应，现在10L恒容密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①上述反应的______0（填“>”或“”或“”“
（3）常温下，水电离的相同的三种溶液；A.；B.NaCN；C.，其浓度由大到小的顺序是______（填编号）。
（4）少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________。
（5）溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______（填标号）。
A.B.C.D.
（6）向中逐滴加入0.1ml/LNaOH过程中，pH变化如图所示。下列说法正确的是______。
a.A、C两点水的电离程度：A>C
b.B点溶液中微粒浓度满足：
c.D点溶液中微粒浓度满足：
化学参考答案
选择题
非选择题（每空2分，共52分）
17.（1）（其他答案不得分）
（2）
（3）哑铃
（4）
（5）
（6）
18.（1）原电池
（2）43.2
（3） 阳
（4）
19.（1）（消选给一分，错选不得分）
（2）（其他答案不得分）
（3）① ② ③（1.04也可）
20.（1）
（2）
（3）（其他答案不得分）
（4）
（5）BD（漏选给一分，错选不得分）
（6)bc（漏选给一分，错选不得分）
化学键
键能/
798
413
463
615
A.制备并收集
B.测定生成氢气的速率
C.验证是分解的催化剂
D.中和热测定
编号
化学反应方程式
平衡常数
温度
1.47
2.15
2.38
1.67
III
元素
相关信息
原子核外有6种不同运动状态的电子
基态原子中电子总数与电子总数相等的非金属元素
离子半径在同周期元素中最小
基态原子的最外层轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
层全满，轨道上有1个电子
编号
条件控制
维持恒容
0.2
0.4
0
维持恒容
0.4
0.8
0
维持恒压
0.4
0.8
0
弱酸
电离常数
第1题
第2题
第3题
第4题
第5题
第6题
第7题
第8题
B
A
B
D
A
D
B
D
第9题
第10题
第11题
第12赑
第13题
第14题
第15题
第16题
C
D
C
D
C
B
C
D