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人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一课一练
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这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一课一练，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．Ca(OH)2的溶解度增大
2．配置溶液误差分析配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配置的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是
A．称量的氯化钠中含有杂质B．称量时，药品与砝码放反了
C．量取水的体积时，仰视读数D．装瓶时，有部分溶液洒出
3．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
4．分析图像并从图像获取信息是化学学习的重要技能。下列有关实验过程的图像正确的是
A．水通电分解过程中氢气和氧气的质量关系
B．相同温度下，用等质量等浓度的双氧水制取氧气
C．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入足量的硝酸钾固体
D．加热一定质量的高锰酸钾固体
5．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．量取水时，用规格为l00mL的量筒
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
6．下列配制一定溶质质量分数NaC1溶液的操作中，正确的是
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取水的体积D．溶解NaCl
7．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是
A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g
B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1
C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0
D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O
8．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是
A．①②溶液为不饱和溶液
B．固体甲在该温度下的溶解度为 15 g
C．固体甲的溶解度随溶剂质量的增大而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
9．实验室用固体氯化钠配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液（称量时1g以下用游码）。下列说法正确的是
A．配制的操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．称量时若药品和砝码放反了，则称量的药品的实际质量是5g
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
10．下列关于溶液说法正确的是
A．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．配制100g10%的氯化钠溶液步骤有计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等
二、判断题
11．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
13．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g( )
14．100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( )
15．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%( )
三、综合应用题
16． 2024年7月，即将在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。下列问题均围绕水展开，请你认真思考并回答问题。
(1)①如图是自来水厂的工艺流程图，自来水厂使用的净水方法有 。（填选项序号之一）
①沉降②过滤③煮沸④蒸馏⑤灭菌
A．①②⑤B．①③④C．②③⑤ D．③④⑤
②二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制取原理是：，则X的化学式为 。
(2)水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。
请填空：
①计算：需氯化钠 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 。（填选项序号之一）
A．调节天平平衡螺母B．增加适量氯化钠C．减少适量氯化钠
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的 。
④装瓶贴标签。
⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 （填选项序号之一）。
A．量取水时俯视读数
B．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
C．氯化钠不纯，含有难溶性杂质
D．取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
(3)2023年10月11日，我国首艘氢燃料电池动力示范船“三峡氢舟1”号在湖北宜昌完成首航，这标志着氢燃料电池技术在我国内河船舶应用实现零的突破。若通过电解水的方式获取氢气，通过化学方程式进行计算，电解7.2㎏水能产生多少氢气？（计算结果精确至0.1㎏）
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是
18．碳和碳组成的化合物是初中化学研究的重要内容，请认真阅读题目，完成下列问题。
（1）现代生活倡导“低碳生活”，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。
（2）组成化合物种类最多的元素是碳，如图所示，是元素周期表的一格。下列说法不正确的是 。
A碳属于非金属元素 B碳元素的相对原子质量为12.01g
C碳原子中含有6个中子 D碳元素位于元素周期表的第ⅥA族
（3）吹不灭的蜡烛实验中，蜡烛中混有镁粉。已知镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请书写其化学方程式为 ；根据上述内容，你对燃烧知识有何新认识 。
（4）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置是 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。
②F装置有多种用途。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。
A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D饱和的碳酸氢钠溶液
（5）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用45g石灰石样品，把200g稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
请计算该盐酸的溶质质量分数 。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加
有气泡产生
稀盐酸的用量
第一次加入50g
第二次加入50g
第三次加入50g
第四次加入50g
剩余固体的质量
35g
25g
15g
9g
参考答案：
1．C
【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;
B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;
D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D错误;
所以C选项是正确的。
2．D
【详解】A、称量的氯化钠中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、称量时，药品与砝码放反了，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数大小，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是：
，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液时溶质的质量分数相同，升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，但是溶质、溶剂的量不改变，溶质质量分数不变。乙物质的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数下降，故甲的溶质质量分数大于乙，故D正确。
故选：D。
4．C
【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，并非质量比，故错误；
B、相同温度下，用等质量等浓度的双氧水制取氧气则最终产生氧气的质量不变，有催化剂能加快反应速率，但不能改变产物质量，故错误；
C、不饱和的硝酸钾溶液中能再溶解硝酸钾，一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入足量的硝酸钾固体，会继续溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，直到饱和无法再继续溶解，则溶质质量分数不变，故正确；
D、加热一定质量的高锰酸钾固体会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，剩余固体质量不断减小，但不会减小到零，故错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×8%=8g，所需水的质量为：100g-8g=92g，即92mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒，不符合题意；
B、溶解过程中玻璃棒作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率，不符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
D、若在量取水时俯视凹液面的最低处，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则配制溶液的质量分数大于8%，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、取用固体药品时，要将瓶塞倒放在桌面上，以防污染药品，故图示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中称量物和砝码放颠倒了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、溶解时要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故图示操作不正确。
故选：A。
7．B
【详解】A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；
B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1，但不是所有的点，符合题意；
C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；
D、由图可知，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C 点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、③有溶质析出，为饱和溶液，再蒸发10g水共析出2.5g甲，所以10g水中最多溶解2.5g-1g=1.5g甲，即如是饱和溶液蒸发10g水会析出1.5g甲，所以①②是不饱和溶液。正确。
B、该温度下10g水中最多溶解1.5g甲达到饱和，所以该温度下的溶解度为15g，正确。
C、固体甲的溶解度随溶剂质量的增大而不变，错误。
D、③④均为饱和溶液，温度不变，该温度下，溶解度相同，溶质质量分数相同。①②是不饱和溶液且溶质质量相同，②溶剂质量更少，溶质质量分数：①＜②，所以①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④。正确。
故选C。
9．D
【详解】A、用固体配制一定浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，该选项说法不正确；
B、配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为60g×9%=5.4g，则称量过程中，取用5g砝码，游码移动0.4g，又由于托盘天平上，左盘上物品的质量=右盘上物品的质量+游码的质量，则若药品和砝码放反了，实际称量的氯化钠的质量为5g-0.4g=4.6g，该选项说法不正确；
C、固体的溶解度受温度影响，用玻璃棒搅拌能加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
D、用量筒量取液体读数时，若仰视读数，则实际量取的水的体积会偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，该选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将饱和氢氧化钙溶液降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意；
B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，不符合题意；
C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，不能增大固体物质的溶解度，不符合题意；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意。
故选D。
11．错误
【详解】没有指明温度；若在同一温度下，则同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。
12．错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
13．正确
【详解】解：设所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%x，x=25，所需水的质量为：50g-25g=25g，正确。
14．正确
【详解】医疗上使用的的生理盐水是指100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。
15．错误
【详解】溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是30%，故错误。
16．(1) A H2O
(2) 20 180 C 加速溶解 C
(3)解：设电解7.2kg水能产生氢气的质量为x
答：电解7.2kg水能产生0.8kg氢气。
【详解】（1）由工艺图可知澄清池用到了沉降，过滤池用到了过滤，液氧消毒作用是灭菌，自来水厂没有用到煮沸和蒸馏，
故选A；
反应各种原子的个数为：Na原子2个、Cl原子6个、O原子6个、H原子 4个，反应后各种原子的个数为：Na原子2个、Cl原子6个、O原子4个、H原子0个，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（2）①氯化钠质量=200g×10%=20g，水的质量=200g-20g=180g，故水的体积为180g÷1.0g/mL=180mL；
②调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明此时的氯化钠质量大于预要称量的质量20g，故应减少适量氯化钠直至天平平衡；
③溶解时用玻璃棒搅拌可以加速氯化钠的溶解速率，故搅拌的目的是加速溶解；
⑤A.量取水时俯视读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大；
B.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，造成溶解时水的质量偏小，造成溶质质量分数偏大；
C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质，造成氯化钠溶质质量偏小，造成溶质质量分数偏小；
D.取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，造成溶液质量变少，溶液是均一的，所以不会影响溶质质量分数；
故选C；
（3）见答案。
17． C ② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2； 稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t
【详解】（1）A 原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数，所以铝原子质子数是13，故A正确；
B 由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故B正确；
C 地壳中含量最多的元素是氧元素 ，故C错误；
D 铝做导线就是因为铝具有导电性，故D正确。故选C；
（2）交流讨论：
Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误；
实验探究：
如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；因此：
（3）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（4）废硫酸中溶质的质量为：49t×10%=4.9t，设生成硫酸亚铁的质量为x
x=7.6t。
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。
【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
18． CO2 B 2Mg+CO2C+2MgO 燃烧不一定需要氧气 AD 长颈漏斗的下端在液面以下 B 14.6%
【详解】（1）“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，化学式为：CO2；
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故B说法错误；
C、由信息可知，碳原子的质子数为6，中子数≈相对原子质量-质子数=6，故C说法正确；
D、碳原子的最外层电子数为4，碳元素位于元素周期表的第ⅥA族，故D说法正确；
（3）镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程为：2Mg+CO2C+2MgO；镁条在二氧化碳气体中能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置可选A，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，收集装置可选择D；为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是：长颈漏斗的下端在液面以下；
②F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从长管进入；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是烧碱溶液；
（5）设参加反应氯化氢的质量为x，第一次加入50g稀盐酸，消耗45g-35g=10g碳酸钙
x=7.3g；
该盐酸的溶质质量分数==14.6%。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 稀盐酸
有气泡
产生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
一、选择题
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．Ca(OH)2的溶解度增大
2．配置溶液误差分析配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配置的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是
A．称量的氯化钠中含有杂质B．称量时，药品与砝码放反了
C．量取水的体积时，仰视读数D．装瓶时，有部分溶液洒出
3．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
4．分析图像并从图像获取信息是化学学习的重要技能。下列有关实验过程的图像正确的是
A．水通电分解过程中氢气和氧气的质量关系
B．相同温度下，用等质量等浓度的双氧水制取氧气
C．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入足量的硝酸钾固体
D．加热一定质量的高锰酸钾固体
5．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．量取水时，用规格为l00mL的量筒
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
6．下列配制一定溶质质量分数NaC1溶液的操作中，正确的是
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取水的体积D．溶解NaCl
7．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是
A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g
B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1
C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0
D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O
8．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是
A．①②溶液为不饱和溶液
B．固体甲在该温度下的溶解度为 15 g
C．固体甲的溶解度随溶剂质量的增大而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
9．实验室用固体氯化钠配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液（称量时1g以下用游码）。下列说法正确的是
A．配制的操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．称量时若药品和砝码放反了，则称量的药品的实际质量是5g
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
10．下列关于溶液说法正确的是
A．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．配制100g10%的氯化钠溶液步骤有计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等
二、判断题
11．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
13．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g( )
14．100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( )
15．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%( )
三、综合应用题
16． 2024年7月，即将在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。下列问题均围绕水展开，请你认真思考并回答问题。
(1)①如图是自来水厂的工艺流程图，自来水厂使用的净水方法有 。（填选项序号之一）
①沉降②过滤③煮沸④蒸馏⑤灭菌
A．①②⑤B．①③④C．②③⑤ D．③④⑤
②二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制取原理是：，则X的化学式为 。
(2)水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。
请填空：
①计算：需氯化钠 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 。（填选项序号之一）
A．调节天平平衡螺母B．增加适量氯化钠C．减少适量氯化钠
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的 。
④装瓶贴标签。
⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 （填选项序号之一）。
A．量取水时俯视读数
B．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
C．氯化钠不纯，含有难溶性杂质
D．取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
(3)2023年10月11日，我国首艘氢燃料电池动力示范船“三峡氢舟1”号在湖北宜昌完成首航，这标志着氢燃料电池技术在我国内河船舶应用实现零的突破。若通过电解水的方式获取氢气，通过化学方程式进行计算，电解7.2㎏水能产生多少氢气？（计算结果精确至0.1㎏）
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是
18．碳和碳组成的化合物是初中化学研究的重要内容，请认真阅读题目，完成下列问题。
（1）现代生活倡导“低碳生活”，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。
（2）组成化合物种类最多的元素是碳，如图所示，是元素周期表的一格。下列说法不正确的是 。
A碳属于非金属元素 B碳元素的相对原子质量为12.01g
C碳原子中含有6个中子 D碳元素位于元素周期表的第ⅥA族
（3）吹不灭的蜡烛实验中，蜡烛中混有镁粉。已知镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请书写其化学方程式为 ；根据上述内容，你对燃烧知识有何新认识 。
（4）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置是 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。
②F装置有多种用途。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。
A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D饱和的碳酸氢钠溶液
（5）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用45g石灰石样品，把200g稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
请计算该盐酸的溶质质量分数 。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加
有气泡产生
稀盐酸的用量
第一次加入50g
第二次加入50g
第三次加入50g
第四次加入50g
剩余固体的质量
35g
25g
15g
9g
参考答案：
1．C
【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;
B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;
D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D错误;
所以C选项是正确的。
2．D
【详解】A、称量的氯化钠中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、称量时，药品与砝码放反了，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数大小，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是：
，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液时溶质的质量分数相同，升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，但是溶质、溶剂的量不改变，溶质质量分数不变。乙物质的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数下降，故甲的溶质质量分数大于乙，故D正确。
故选：D。
4．C
【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，并非质量比，故错误；
B、相同温度下，用等质量等浓度的双氧水制取氧气则最终产生氧气的质量不变，有催化剂能加快反应速率，但不能改变产物质量，故错误；
C、不饱和的硝酸钾溶液中能再溶解硝酸钾，一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入足量的硝酸钾固体，会继续溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，直到饱和无法再继续溶解，则溶质质量分数不变，故正确；
D、加热一定质量的高锰酸钾固体会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，剩余固体质量不断减小，但不会减小到零，故错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×8%=8g，所需水的质量为：100g-8g=92g，即92mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒，不符合题意；
B、溶解过程中玻璃棒作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率，不符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
D、若在量取水时俯视凹液面的最低处，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则配制溶液的质量分数大于8%，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、取用固体药品时，要将瓶塞倒放在桌面上，以防污染药品，故图示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中称量物和砝码放颠倒了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、溶解时要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故图示操作不正确。
故选：A。
7．B
【详解】A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；
B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1，但不是所有的点，符合题意；
C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；
D、由图可知，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C 点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、③有溶质析出，为饱和溶液，再蒸发10g水共析出2.5g甲，所以10g水中最多溶解2.5g-1g=1.5g甲，即如是饱和溶液蒸发10g水会析出1.5g甲，所以①②是不饱和溶液。正确。
B、该温度下10g水中最多溶解1.5g甲达到饱和，所以该温度下的溶解度为15g，正确。
C、固体甲的溶解度随溶剂质量的增大而不变，错误。
D、③④均为饱和溶液，温度不变，该温度下，溶解度相同，溶质质量分数相同。①②是不饱和溶液且溶质质量相同，②溶剂质量更少，溶质质量分数：①＜②，所以①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④。正确。
故选C。
9．D
【详解】A、用固体配制一定浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，该选项说法不正确；
B、配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为60g×9%=5.4g，则称量过程中，取用5g砝码，游码移动0.4g，又由于托盘天平上，左盘上物品的质量=右盘上物品的质量+游码的质量，则若药品和砝码放反了，实际称量的氯化钠的质量为5g-0.4g=4.6g，该选项说法不正确；
C、固体的溶解度受温度影响，用玻璃棒搅拌能加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
D、用量筒量取液体读数时，若仰视读数，则实际量取的水的体积会偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，该选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将饱和氢氧化钙溶液降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意；
B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，不符合题意；
C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，不能增大固体物质的溶解度，不符合题意；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意。
故选D。
11．错误
【详解】没有指明温度；若在同一温度下，则同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。
12．错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
13．正确
【详解】解：设所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%x，x=25，所需水的质量为：50g-25g=25g，正确。
14．正确
【详解】医疗上使用的的生理盐水是指100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。
15．错误
【详解】溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是30%，故错误。
16．(1) A H2O
(2) 20 180 C 加速溶解 C
(3)解：设电解7.2kg水能产生氢气的质量为x
答：电解7.2kg水能产生0.8kg氢气。
【详解】（1）由工艺图可知澄清池用到了沉降，过滤池用到了过滤，液氧消毒作用是灭菌，自来水厂没有用到煮沸和蒸馏，
故选A；
反应各种原子的个数为：Na原子2个、Cl原子6个、O原子6个、H原子 4个，反应后各种原子的个数为：Na原子2个、Cl原子6个、O原子4个、H原子0个，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（2）①氯化钠质量=200g×10%=20g，水的质量=200g-20g=180g，故水的体积为180g÷1.0g/mL=180mL；
②调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明此时的氯化钠质量大于预要称量的质量20g，故应减少适量氯化钠直至天平平衡；
③溶解时用玻璃棒搅拌可以加速氯化钠的溶解速率，故搅拌的目的是加速溶解；
⑤A.量取水时俯视读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大；
B.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，造成溶解时水的质量偏小，造成溶质质量分数偏大；
C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质，造成氯化钠溶质质量偏小，造成溶质质量分数偏小；
D.取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，造成溶液质量变少，溶液是均一的，所以不会影响溶质质量分数；
故选C；
（3）见答案。
17． C ② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2； 稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t
【详解】（1）A 原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数，所以铝原子质子数是13，故A正确；
B 由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故B正确；
C 地壳中含量最多的元素是氧元素 ，故C错误；
D 铝做导线就是因为铝具有导电性，故D正确。故选C；
（2）交流讨论：
Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误；
实验探究：
如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；因此：
（3）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（4）废硫酸中溶质的质量为：49t×10%=4.9t，设生成硫酸亚铁的质量为x
x=7.6t。
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。
【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
18． CO2 B 2Mg+CO2C+2MgO 燃烧不一定需要氧气 AD 长颈漏斗的下端在液面以下 B 14.6%
【详解】（1）“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，化学式为：CO2；
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故B说法错误；
C、由信息可知，碳原子的质子数为6，中子数≈相对原子质量-质子数=6，故C说法正确；
D、碳原子的最外层电子数为4，碳元素位于元素周期表的第ⅥA族，故D说法正确；
（3）镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程为：2Mg+CO2C+2MgO；镁条在二氧化碳气体中能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置可选A，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，收集装置可选择D；为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是：长颈漏斗的下端在液面以下；
②F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从长管进入；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是烧碱溶液；
（5）设参加反应氯化氢的质量为x，第一次加入50g稀盐酸，消耗45g-35g=10g碳酸钙
x=7.3g；
该盐酸的溶质质量分数==14.6%。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 稀盐酸
有气泡
产生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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