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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应测试题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应测试题，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列反应属于中和反应的是
A．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OB．CaO+2HClCaCl2+H2O
C．KOH+HClKCl+H2OD．CaO+H2OCa(OH)2
2．有关物质用途说法错误的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀有气体制霓虹灯
C．用硫酸铜晶体检验水
D．用石墨做电极
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图实验操作正确的是
A．测定溶液 pH B．配制溶液
C．干燥氨气 D．稀释浓硫酸
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH=0
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl−
D．反应前后各元素的化合价均无变化
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列图示实验能达到实验目的的是
A．探究物质溶解性与溶剂种类有关
B．验证质量守恒定律
C．比较锌、铜、铝的金属活动性
D．探究酸和碱能否反应
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
8．下列关于物质用途的叙述正确的是
A．氧气用作燃料
B．稀硫酸用于除铁锈
C．烧碱用于改良酸性土壤
D．二氧化碳用于供给呼吸
9．下列反应的化学方程式书写错误的是
A．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）：
B．用铜与废洗影液（含硝酸银）制取银:
C．用熟石灰处理含硫酸的废水：
D．用二氧化碳制碳酸饮料：
10．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是
A．加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品
C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
二、判断题
11．中和反应都是放热反应。
12．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液( )
13．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( )
14．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋( )
15．酸雨是指pH＜5.6的降水( )
三、综合应用题
16．分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与 (填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是 。
(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO4在水中能解离出Na+、H+和，则关于它性质的下列推测，合理的是 。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B．其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
C．向 NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl2>Br2。通过，可以得出Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为 。
17．根据化学知识回答：
(1)淘淘、壮壮、洋洋三同学一起测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H2O22H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42 g/L。
设计原理：将一定质量的H2O2样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得到H2O2溶液中溶质的质量分数。
过程方法：①淘淘首先设计如图Ⅰ的方案：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（80 g）中投入0.5g二氧化锰，待H2O2反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7 g，则产生氧气的质量是 g，H2O2溶液中溶质的质量分数为 。
② 壮壮对淘淘的设计提出质疑后，设计如图Ⅱ的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明壮壮质疑的理由是 。
③ 洋洋通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是洋洋设计如图Ⅲ的方案（试剂用量不变）。请你说明洋洋认为他们误差较大的原因： 。
(2)有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用；D原子有3个电子层，最外层只有一个电子。
①写出B、C元素的名称：B ， C 。
②写出A、B可能形成化合物的化学式 、 。
③写出由A、B、C三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 。
④活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn（H显—1价），它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出D的氢化物与水发生反应的化学方程式 。
18．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制溶液：
①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
②加入 g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
③试计算此盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
证明蜡烛中含有氢元素
点燃蜡烛，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方
D
判断氢氧化钠与盐酸是否反应
往滴有酚酞的氢氯化钠溶液中滴加稀盐酸
A
B
C
D
参考答案：
1．C
【分析】酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。
【详解】A、该反应不是酸与碱的反应，故不是中和反应，故错误；
B、氧化钙不是碱，故不是中和反应，故错误；
C、该反应是酸与碱反应生成盐和水，是中和反应，故正确；
D、该反应不是酸与碱反应，故不是中和反应，故错误。故选C。
2．C
【详解】A. 熟石灰即氢氧化钙，能与酸性物质反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
B. 稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常用于制霓虹灯，选项正确；
C. 白色硫酸铜粉末和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，白色硫酸铜粉末常用于检验气体中是否有水，选项错误；
D. 石墨有良好的导电性，可做电极，选项正确。
故选C。
3．A
【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用胶头滴管吸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，图中所示操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
C、浓硫酸不能干燥氨气，因为两者会发生反应，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
4．B
【详解】A.取样，氯化铵和氯化钾加入熟石灰，氯化铵和熟石灰研磨会有刺激性气味，而氯化钾和熟石灰则无明显现象，可以鉴别，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B.氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，故实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C.点燃蜡烛，将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D.酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液、酸性溶液不变色，滴有酚酞试液的氢氯化钠溶液为红色，滴入稀盐酸，红色逐渐变浅，最后变为无色，说明溶液不再是碱性，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故实验方案能达到实验目的，不符合题意，故选B。
5．D
【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以溶液显中性，pH等于7，故选项错误；
B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故选项错误；
C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故选项错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项正确。故选D。
6．D
【详解】A、温度不同，不能探究物质溶解性与溶剂种类有关，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、铜不能和氯化锌、氯化铝反应，说明铝、锌比铜活泼，但是不能比较锌、铝的金属活动性，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠能和稀盐酸反应，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推理错误；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误；
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH等碱的溶液、碳酸钠溶液（显碱性），都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，推理正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项不正确；
B、稀硫酸可用于除铁锈，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故选项正确；
C、用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壌，氢氧化钠有强腐蚀性，不可用，故选项不正确；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项不正确。
故选B。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑资源是否充足，价格是否便宜，对环境有无造成污染等因素。
9．B
【详解】A、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式书写正确，选项不符合题意；
B、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为，选项符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式书写正确，选项不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A选项加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，以防止发生倒吸现象，是正确的操作；B选项实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，用水湿润会使PH产生误差；D选项稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，是正确的叙述；故答案选择C
11．正确
【详解】中和反应放出热量，则酸碱中和反应都是放热反应，故说法正确。
12．错误
【详解】稀盐酸与稀盐酸混合，溶液仍然呈酸性，故混合后溶液pH仍然小于7。
故题干说法错误。
13．正确
【详解】酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，其pH都小于7，故酸溶液pH一定小于7。
故题干说法正确。
14．错误
【详解】肥皂水显碱性，pH＞7，食醋显酸性，pH＜7，可用pH试纸区分肥皂水和食醋，错误。
15．正确
【详解】酸雨是指pH＜5.6的降水，正确。
16． B (D实验和B实验)都是探究物质性质的实验 AC Cl2>Br2>I2
【分析】（1）D是铁丝在氧气中燃烧的实验，是探究物质的性质的实验，进行分析解答;
（2）根据已知 NaSO4在水中能解离出Na+、H+和SO42-，类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，进行分析解答。
【详解】（1）D是铁丝在氧气中燃烧的实验，是探究物质的性质的实验，B是探究一氧化碳化学性质的实验，A是探究物质发生化学反应前后质量关系，C是探究物质的含量；
故填：B；(D实验和B实验)都是探究物质性质的实验
（2）A． NaSO4在水中能解离出H+，显酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项A说法正确；
B．钾和钠的金属活动性强，钾与硫酸氢钠溶液反应，先与水反应，其水溶液不能与钾发生置换反应得到金属钠，故选项B说法错误；
C．向 NaSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH会变大，故选项C说法正确；
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，即活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属从其盐溶液中置换出来，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以判断非金属活动性：Cl2＞Br2，通过2NaI+Br2=2NaBr+I2，可以判断非金属活动性：Br2＞I2，故Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
故填：AC；Cl2＞Br2＞I2
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用、明确常见化学实验的实验目的等是正确解答本题的关键。
17．(1) 0.8 8.5%
产生气体会带出溶液中的水，使测得氧气质量偏大 干燥管会吸收空气中的水蒸气，使测得氧气质量偏小
(2) 氧/氧元素 氮/氮元素 H2O H2O2
【详解】（1）①根据质量守恒定律产生氧气的质量=20g+80g+0.5g-99.7g=0.8g
设H2O2溶液中溶质的质量分数x
x=8.5%
所以过氧化氢溶液中溶质质量分数为8.5%。
②从壮壮和淘淘设计的方案对比，壮壮的方案在装置上增加了干燥管。淘淘设计的方案中，反应产生气体，从液体中排出，会带出较多的水蒸气，使测得的氧气质量偏大。
③比较壮壮和洋洋的装置，洋洋的装置将产生气体的体积转化为液体体积进行测量。壮壮设计的方案中，干燥管会吸收空气中的水蒸气，使测得的氧气质量偏小。
（2）A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18，A元素组成的单质是清洁的能源，则A元素是氢元素，B单质的体积在空气中占21％，则B是氧元素，C元素是农作物生长所需要的营养元素，则C是氮元素，D原子有3个电子层，最外层只有一个电子，则D是钠元素。
①元素名称：B是氧，C是氮。
②A、B形成的化合物是水或过氧化氢，化学式为：H2O、H2O2。
③中和反应是酸与碱反应生成盐和水，有ABC三种元素组成的酸是硝酸，碱是氨水，硝酸与氨水反应生成硝酸铵和水，方程式为：。
④A是氢元素，D是钠元素，则该反应是氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：。
18．(1) 184 左 BA
(2) NaCl、HCl 20 设氯化氢的质量为x
x=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，即184ml；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量，顺序为BA；
（2）①由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；
②根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
③见答案。
一、选择题
1．下列反应属于中和反应的是
A．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OB．CaO+2HClCaCl2+H2O
C．KOH+HClKCl+H2OD．CaO+H2OCa(OH)2
2．有关物质用途说法错误的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀有气体制霓虹灯
C．用硫酸铜晶体检验水
D．用石墨做电极
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图实验操作正确的是
A．测定溶液 pH B．配制溶液
C．干燥氨气 D．稀释浓硫酸
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH=0
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl−
D．反应前后各元素的化合价均无变化
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列图示实验能达到实验目的的是
A．探究物质溶解性与溶剂种类有关
B．验证质量守恒定律
C．比较锌、铜、铝的金属活动性
D．探究酸和碱能否反应
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
8．下列关于物质用途的叙述正确的是
A．氧气用作燃料
B．稀硫酸用于除铁锈
C．烧碱用于改良酸性土壤
D．二氧化碳用于供给呼吸
9．下列反应的化学方程式书写错误的是
A．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）：
B．用铜与废洗影液（含硝酸银）制取银:
C．用熟石灰处理含硫酸的废水：
D．用二氧化碳制碳酸饮料：
10．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是
A．加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品
C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
二、判断题
11．中和反应都是放热反应。
12．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液( )
13．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( )
14．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋( )
15．酸雨是指pH＜5.6的降水( )
三、综合应用题
16．分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与 (填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是 。
(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO4在水中能解离出Na+、H+和，则关于它性质的下列推测，合理的是 。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B．其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
C．向 NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl2>Br2。通过，可以得出Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为 。
17．根据化学知识回答：
(1)淘淘、壮壮、洋洋三同学一起测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H2O22H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42 g/L。
设计原理：将一定质量的H2O2样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得到H2O2溶液中溶质的质量分数。
过程方法：①淘淘首先设计如图Ⅰ的方案：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（80 g）中投入0.5g二氧化锰，待H2O2反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7 g，则产生氧气的质量是 g，H2O2溶液中溶质的质量分数为 。
② 壮壮对淘淘的设计提出质疑后，设计如图Ⅱ的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明壮壮质疑的理由是 。
③ 洋洋通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是洋洋设计如图Ⅲ的方案（试剂用量不变）。请你说明洋洋认为他们误差较大的原因： 。
(2)有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用；D原子有3个电子层，最外层只有一个电子。
①写出B、C元素的名称：B ， C 。
②写出A、B可能形成化合物的化学式 、 。
③写出由A、B、C三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 。
④活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn（H显—1价），它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出D的氢化物与水发生反应的化学方程式 。
18．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制溶液：
①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
②加入 g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
③试计算此盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
证明蜡烛中含有氢元素
点燃蜡烛，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方
D
判断氢氧化钠与盐酸是否反应
往滴有酚酞的氢氯化钠溶液中滴加稀盐酸
A
B
C
D
参考答案：
1．C
【分析】酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。
【详解】A、该反应不是酸与碱的反应，故不是中和反应，故错误；
B、氧化钙不是碱，故不是中和反应，故错误；
C、该反应是酸与碱反应生成盐和水，是中和反应，故正确；
D、该反应不是酸与碱反应，故不是中和反应，故错误。故选C。
2．C
【详解】A. 熟石灰即氢氧化钙，能与酸性物质反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
B. 稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常用于制霓虹灯，选项正确；
C. 白色硫酸铜粉末和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，白色硫酸铜粉末常用于检验气体中是否有水，选项错误；
D. 石墨有良好的导电性，可做电极，选项正确。
故选C。
3．A
【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用胶头滴管吸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，图中所示操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
C、浓硫酸不能干燥氨气，因为两者会发生反应，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
4．B
【详解】A.取样，氯化铵和氯化钾加入熟石灰，氯化铵和熟石灰研磨会有刺激性气味，而氯化钾和熟石灰则无明显现象，可以鉴别，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B.氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，故实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C.点燃蜡烛，将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D.酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液、酸性溶液不变色，滴有酚酞试液的氢氯化钠溶液为红色，滴入稀盐酸，红色逐渐变浅，最后变为无色，说明溶液不再是碱性，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故实验方案能达到实验目的，不符合题意，故选B。
5．D
【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以溶液显中性，pH等于7，故选项错误；
B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故选项错误；
C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故选项错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项正确。故选D。
6．D
【详解】A、温度不同，不能探究物质溶解性与溶剂种类有关，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、铜不能和氯化锌、氯化铝反应，说明铝、锌比铜活泼，但是不能比较锌、铝的金属活动性，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠能和稀盐酸反应，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推理错误；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误；
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH等碱的溶液、碳酸钠溶液（显碱性），都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，推理正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项不正确；
B、稀硫酸可用于除铁锈，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故选项正确；
C、用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壌，氢氧化钠有强腐蚀性，不可用，故选项不正确；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项不正确。
故选B。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑资源是否充足，价格是否便宜，对环境有无造成污染等因素。
9．B
【详解】A、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式书写正确，选项不符合题意；
B、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为，选项符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式书写正确，选项不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A选项加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，以防止发生倒吸现象，是正确的操作；B选项实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，用水湿润会使PH产生误差；D选项稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，是正确的叙述；故答案选择C
11．正确
【详解】中和反应放出热量，则酸碱中和反应都是放热反应，故说法正确。
12．错误
【详解】稀盐酸与稀盐酸混合，溶液仍然呈酸性，故混合后溶液pH仍然小于7。
故题干说法错误。
13．正确
【详解】酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，其pH都小于7，故酸溶液pH一定小于7。
故题干说法正确。
14．错误
【详解】肥皂水显碱性，pH＞7，食醋显酸性，pH＜7，可用pH试纸区分肥皂水和食醋，错误。
15．正确
【详解】酸雨是指pH＜5.6的降水，正确。
16． B (D实验和B实验)都是探究物质性质的实验 AC Cl2>Br2>I2
【分析】（1）D是铁丝在氧气中燃烧的实验，是探究物质的性质的实验，进行分析解答;
（2）根据已知 NaSO4在水中能解离出Na+、H+和SO42-，类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，进行分析解答。
【详解】（1）D是铁丝在氧气中燃烧的实验，是探究物质的性质的实验，B是探究一氧化碳化学性质的实验，A是探究物质发生化学反应前后质量关系，C是探究物质的含量；
故填：B；(D实验和B实验)都是探究物质性质的实验
（2）A． NaSO4在水中能解离出H+，显酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项A说法正确；
B．钾和钠的金属活动性强，钾与硫酸氢钠溶液反应，先与水反应，其水溶液不能与钾发生置换反应得到金属钠，故选项B说法错误；
C．向 NaSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH会变大，故选项C说法正确；
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，即活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属从其盐溶液中置换出来，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以判断非金属活动性：Cl2＞Br2，通过2NaI+Br2=2NaBr+I2，可以判断非金属活动性：Br2＞I2，故Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
故填：AC；Cl2＞Br2＞I2
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用、明确常见化学实验的实验目的等是正确解答本题的关键。
17．(1) 0.8 8.5%
产生气体会带出溶液中的水，使测得氧气质量偏大 干燥管会吸收空气中的水蒸气，使测得氧气质量偏小
(2) 氧/氧元素 氮/氮元素 H2O H2O2
【详解】（1）①根据质量守恒定律产生氧气的质量=20g+80g+0.5g-99.7g=0.8g
设H2O2溶液中溶质的质量分数x
x=8.5%
所以过氧化氢溶液中溶质质量分数为8.5%。
②从壮壮和淘淘设计的方案对比，壮壮的方案在装置上增加了干燥管。淘淘设计的方案中，反应产生气体，从液体中排出，会带出较多的水蒸气，使测得的氧气质量偏大。
③比较壮壮和洋洋的装置，洋洋的装置将产生气体的体积转化为液体体积进行测量。壮壮设计的方案中，干燥管会吸收空气中的水蒸气，使测得的氧气质量偏小。
（2）A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18，A元素组成的单质是清洁的能源，则A元素是氢元素，B单质的体积在空气中占21％，则B是氧元素，C元素是农作物生长所需要的营养元素，则C是氮元素，D原子有3个电子层，最外层只有一个电子，则D是钠元素。
①元素名称：B是氧，C是氮。
②A、B形成的化合物是水或过氧化氢，化学式为：H2O、H2O2。
③中和反应是酸与碱反应生成盐和水，有ABC三种元素组成的酸是硝酸，碱是氨水，硝酸与氨水反应生成硝酸铵和水，方程式为：。
④A是氢元素，D是钠元素，则该反应是氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：。
18．(1) 184 左 BA
(2) NaCl、HCl 20 设氯化氢的质量为x
x=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，即184ml；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量，顺序为BA；
（2）①由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；
②根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
③见答案。
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