北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷+

这是一份北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷+，共16页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下图为反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题 (共42分)
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列做法能减缓化学反应速率的是（ ）
A．把食物放在冰箱里冷藏
B．用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2
C．利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热
D．用浓度较大的盐酸溶解石灰石
2. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时,下列说法正确的是( )
A. CO和H2O全部转化为CO2和H2 B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. N2的结构式：N≡N
B. Na+的结构示意图：
C. S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族
D. CO2的电子式：
4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3⋅xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
6．抗坏血酸（即维生素C）有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。
下列有关抗坏血酸的说法不正确的是（ ）
A．在空气中可发生氧化反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
D．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
7．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
8. 下图为反应：H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应的反应热△H= -183kJ·ml-1
B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D. 1 mlHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
9．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图）。下列对实验现象描述不正确的是
10. 下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 反应2Mgs+CO2g=Cs+2MgOs能自发进行，则该反应的ΔH0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是( )
A. 0～60s，N2O4的平均反应速率为v=0.04ml/(L⋅min)
B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C. 80s时，再充入NO2、N2O4各0.12ml，平衡不移动
D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
20. Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。
①Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·ml-1
②Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH2
反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，
CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的焓变为13(ΔH2 -ΔH1)
B. 根据图像推测，ΔH2应当小于0
C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
D. 温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4
21．小组同学探究盐溶液对反应Fe 3++ SCN- [Fe(SCN)] 2+（血红色）的影响。
将2 mL 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 ml·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii.Fe3++4Cl-[FeCl4]-（黄色）
下列说法不正确的是（ ）
A. 注入试剂①后溶液透光率增大，可能是因为反应Fe 3++ SCN- [Fe(SCN)] 2+ 平衡逆向移动引起的
B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C. 透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2+ + 4Cl- [FeCl4] -+ SCN-
D. 若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 ml·L-1的K2SO4溶液进行实验
第二部分 非选择题 （共58分）
22．（10分）工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发
温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
（1）氮的固定有以下常见方式：
生物固氮：N2NH3
工业合成氨：N2 + 3H22NH3
通过雷电固氮： （写出反应方程式）
（2）断开氮分子中的N≡N键，需要 能量（填“吸收”或“释放”）。
（3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。
① 生产中依然选择高温合成氨，目的是 。
② 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH（M表示金属）复
合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率
a．无LiH，催化效率最高的金属是 。
b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了
M—LiH可能的催化过程如下：
ⅰ．N2 == 2N（在M表面解离）
ⅱ．N + LiH == LiNH
ⅲ． 。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为2N2 + 6H2O == 4NH3 + 3O2。转化关系如下：

① A是 。
② 科研人员将X与Mg315N2混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中= 。
23.(10分) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔΗ1=+180.5 kJ·ml-1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221 kJ·ml-1
若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)⋅c2(CO2)c2(NO)⋅c2(CO)，则此反应的热化学方程式为________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A. NO2和O2的浓度之比保持不变 B. 容器中压强不再变化
C. 2v正(NO2)=v逆(N2O5) D. 气体的密度保持不变
Ⅱ.甲醇、乙醇来源丰富，价格低廉，运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将CO2和H2按物质的量之比1：3充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va ___ vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
②写出a点对应的平衡常数表达式K=_____________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 ml CO2和2.75 ml H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是______(填字母)。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1”或“”“