山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了22时，等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 O16 F19 P31 S32 Cl35.5 Ti48 Mn55 Cu64 Pb207
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．轮船上镶嵌锌块防腐蚀是外加电流阴极保护法
B．生活中用电解食盐水制取消毒液运用了盐类的水解原理
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的、，可析出
2．下列用于解释事实的方程式书写错误的是（ ）
A．将通入NaClO溶液中：
B．向溶液中滴加氨水至过量：
C．泡沫灭火器的反应原理：
D．用FeS除去废水中的：
3．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．加入Al片可以放：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
4．下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用图1观察铁的吸氧腐蚀B．利用图2装置测定化学反应速率
C．利用图3获得固体D．利用图4测定NaOH溶液的浓度
5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是（ ）
A．是非极性分子B．第一电离能：Z>Y>Q
C．R为金属元素，属于s区D．分子空间构型为平面三角形
6．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是（ ）
A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动
B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变
C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
D．相同的溶质的物质的量浓度：
7．同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形
C．该阴离子中含有配位键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
8．K、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（ ）
A．反应，达平衡后，改变某一条件时K减小，的转化率可能增大、减小或不变
B．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，水的电离程度不相等
C．室温下若饱和溶液导电能力大于饱和HCN溶液，则
D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加4~5滴溶液，又产生黄色沉淀，可证明
9，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在催化剂（）表面上某物质发生分解反应的历程，如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．可有效提高反应物的平衡转化率
B．该过程的总反应为
C．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
D．该历程中最大的能垒（基元反应活化能）为
10．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．有23种空间运动状态的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作、现象和结论均正确的是（ ）
12．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：电池的比能量指参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小。
A．与铅蓄电池相比，该浓差电池的比能量更高
B．浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得
C．a电极的电极反应为
D．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
13．一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：具有两性，可以与NaOH、反应
A．碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和
B．流程中“操作”为蒸发结晶
C．中和步骤中的要过量
D．电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益
14．TiN作为涂层材料，具有高强度、抗腐蚀的特点，科研工作者利用气相沉积法制备TiN的反应为 ，将一定量的反应物投入某密闭容器，测得反应过程中TiN的质量（m）和反应体系的压强（p）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化
B．说明该反应已达到平衡状态
C．混合气体的平均摩尔质量：
D．该反应的平衡常数：
15．乙二酸（），俗称草酸，是一种二元弱酸，在菠菜、芹菜等植物中含量较高，25℃时，向溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中X表示的是
B．溶液中：
C．当溶液pH=1.22时，
D．已知25℃，，则溶液呈酸性
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
（2）是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
（3）、、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
（4）中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（5）中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。
17．（12分）三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。
（2）装置E反应的离子方程式为______________________________。
（3）C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。
（4）与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
（5）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
[已知：，]
实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。
18．（12分）利用某钒废渣（主要成分为、、、、等）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；
Ⅱ．。
回答下列问题：
（1）为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________（写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）滤渣2的主要成分为____________________。
（3）实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________。
（4）“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________%[，反应过程中溶液的体积不变]。
（6）在Ar气氛中“煅烧”生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________。
19．（12分）已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）25℃时浓度均为的、、、NaClO溶液，pH由大到小顺序为______________________________。
（2）25℃时向的溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显__________（填“酸”“碱”“中”）性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
（3）25℃时，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，吸收过程中水的电离平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动，试计算溶液中__________。
（4）碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明能进行完全的原因：______________________________。[已知：，]
（5）改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则__________。
20．（12分）是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，催化加氢制甲醇，降低空气中含量，是当前研究的热点之一。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）__________。
（2）向300℃、体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述3个反应，达到平衡时，容器中为aml，为bml，此时CO的浓度为__________（用含a、b、V的代数式表示）。
（3）研究反应Ⅱ发现：该反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应Ⅱ。
①已知，下图中A点所处状态在温度升高后pK数值将变为__________点（填“B”、“C”或“D”）。
②若降低温度，的值__________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）向某密闭容器中按通入两种反应物（假设只发生反应Ⅲ），在不同条件下达到平衡，假设体系中甲醇的物质的量分数为。分别在恒温（t=250℃）下改变压强、在恒压（）下改变温度，获得数据如下图所示
①则图中恒温曲线是____________________，判断依据是______________________________。
②当时，的平衡转化率为__________。（保留三位有效数字）
（5）某温度下将和充入某恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅲ），初始压强为p，保持温度不变，平衡时的转化率为50%，则该温度下的平衡常数为__________（用含p的关系式表示）。
高二化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．A3．C4．A
5．D6．B7．C8．B
9．C10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D12．B13．BC14．AD
15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分，除标注外每空1分）
（1） 2
（2）正四面体形 7：1
（3）O>N>C>H
（4）（2分） 纺锤或哑铃
（5） 小于 中O和中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。（2分）
17．（12分，除标注外每空2分）
（1）（球形）冷凝管（1分） 碱石灰（1分）
（2）（1分）
（3）易挥发，利用率降低（1分） 蒸馏（1分）
（4）
（5）使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应 偏高（1分）
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）搅拌或适当升温（1分，只填加热或升温错误）
（2）、
（3）分液漏斗、烧杯（1分）
（4）
（5）98.4
（6）
（或）
19．（12分，除标注外每空2分）
（1）
（2）酸（1分）
（3）向右（1分） 60
（4）
（5）
20．（12分，除标注外每空2分）
（1）
（2）
（3）①B（1分）②增大（1分）
（4）①a（1分）；温度不变，压强逐渐增大，Ⅲ平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大（1分）
②18.2%或0.182选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液
水层呈现红色
说明与的反应有一定限度
B
用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂
滴入最后半滴标准液，指示剂变为无色，且在半分钟内不恢复
可测定氨水的浓度
C
室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH
NaF溶液pH小于NaClO溶液
HF酸性强于HClO
D
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水
先生成难溶物，后又溶解得到深蓝色透明溶液
稳定性：
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
-112
75.5
137.5
易水解得到两种酸
2
105.3
153.5
易水解得到两种酸
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