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山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，NA为阿伏加德罗常数的值，2NA等内容，欢迎下载使用。
2024.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.镁合金可用于制造飞机部件 B.用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化
C.碳酸氢钠可作食品膨松剂 D.考古时利用14C测定文物的年代
2.实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
B.不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭
C.蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.金属Na密度小，可用作导热介质
B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
4.实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是
A.容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.NaOH固体放在滤纸上称量
C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
5.1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A.17Y的中子数为9 B.16Y2和17Y2互为同素异形体
C.简单氢化物的稳定性：X6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
溶液中：Fe2+、、Br-、
C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、
溶液中：K+、Mg2+、I-、
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA
B.标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA
C.1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
溶液中含有的Na+数为0.2NA
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)
B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)
C.Fe(s)FeCl2(s) AgCl(s)
D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)
9.某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为
A.NaClO、NaOH
B.NaClO、AlCl3、NaOH
C.NaClO、BaSO4
D. AlCl3、NaOH、BaSO4
10.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是
A.制备CO2 B.制备NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.制备Na2CO3
11.下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O
C.用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+
12.纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。
下列说法错误的是
A.纳米Fe3O4属于胶体
B.滤液的主要成分是CaCl2
C.①中的反应需在隔绝空气条件下进行
D.②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
13.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A.Y的常见化合价有-1、-2 B.常温常压下，Z单质为气态
C.简单氢化物的沸点：Y>W D.X的最高价氧化物的水化物是强酸
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2>SO2
B.鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.(10分)X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。
回答下列问题：
(1)M在元索周期表中的位置是________；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用离子符号表示)。
(2)WX5中阴阳离子数之比为1：1。
①该化合物的电子式为_________；所含化学键的类型为_______。
②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。
17.(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。
已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。
回答下列问题：
(1)装置连接顺序为A→______→______→______→______；装置D的作用是_________。
(2)装置A中a的作用是_________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
(3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cml/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。
①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为_______。
②样品中FeCl3的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
18.(12分)硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
已知：①氢氟酸为一元弱酸。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为________；“浸取”过程中H2O2的作用为__________。
(2)用ZnO调pH的原理为___________(用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为____________。
(3)“转化”过程中加入锌粉的作用是____________；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为____________。
(4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。
19.(10分)二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置丙中水的作用是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是__________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为_______；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______、洗涤、干燥。
20.(11分)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。
(1)用胆矾配制480mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为_______g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有________。
(2)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。
110℃时，晶体的化学式为________；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n=_______(用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有Br2
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色
溶液中一定含有钾元素
C
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
反应生成了O2
D
在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
W
Y
X
Z
金属离子
Zn2+
Mg2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ca2+
开始沉淀的pH
6.2
8.9
6.8
2.2
4.7
10.6
完全沉淀的pH
8.2
10.9
8.3
3.2
6.7
12.6
2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案与评分标准 2024.1
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．A 14．D 15．B
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.（10分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分，单写“第二周期”或“第ⅥA族”不给分；周期与族换顺序给分；“二”写成“2”也可，写成“Ⅱ”不给分；“Ⅵ”写成“6或六”不给分；两个“第”不写也对，无“族”或无“A”都不给分；有错别字不给分）
Na+＜O2－＜N3－（2分，由大到小或顺序错或离子符号错或写名称等均不得分，顺序正确未写“＜”不扣分）
（2）①（1分）
极性共价键（极性键）、离子键（2分，各1分，不全得1分，有错别字不得分）
②1:1（2分，回答“1”也得分）
（3）2B＋2OH－＋6H2O＝2[B(OH)4]－＋3H2↑（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”或不注明“↑”等均不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）
17.（12分）
（1）ECBD（2分，顺序有错或字母小写均不得分）
吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置B（2分，两个要点各1分，合理即得分）
（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分，要点“平衡气压”，其他合理也得分）
MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”等均不扣分，不标反应条件或不注明“↑”不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）
（3）①KSCN溶液或硫氰化钾溶液（2分，化学式错或有错别字均不得分）
②（2分，只要表达式正确即得分）
18.（12分）
（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件或不注明“↑”不扣分）
将Fe2+氧化为Fe3+（1分，合理即得分）
（2）ZnO+2H＋＝Zn2＋+H2O（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”等均不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）
Fe(OH)3、Cu(OH)2或氢氧化铁、氢氧化铜（2分，各1分，不全得1分，有错别字不得分，多写或化学式错误等均不得分）
（3）将Cu2+置换为Cu（1分，合理即得分）
2HF＋Mg2+＝MgF2↓＋2H+（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错误或写化学方程式等均不得分，不注明“↓”不扣分）
（4）提高ZnSO4·7H2O的产率（2分，合理即得分）
19.（10分）
（1）分液漏斗（1分，有错别字不得分）
液封，防止空气进入装置乙中（1分，要点“液封”，合理即得分）
（2）Zn＋2CrCl3＝ZnCl2＋2CrCl2 （2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，写离子方程式正确也得分）
排尽装置中的空气（2分，合理即得分）
（3）关闭K1、K2，打开K3（2分，合理即得分）
冷却过滤（2分，只回答“过滤”得1分）
20.（11分）
（1）12.5（2分，数值正确带单位不扣分）
500 mL容量瓶（1分，有错别字或没有规格均不得分）
（2）CuSO4·3H2O（2分）
CuSO4·H2OCuSO4＋H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）
（3）（2分，只要表达式正确即得分）
2024.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.镁合金可用于制造飞机部件 B.用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化
C.碳酸氢钠可作食品膨松剂 D.考古时利用14C测定文物的年代
2.实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
B.不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭
C.蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.金属Na密度小，可用作导热介质
B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
4.实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是
A.容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.NaOH固体放在滤纸上称量
C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
5.1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A.17Y的中子数为9 B.16Y2和17Y2互为同素异形体
C.简单氢化物的稳定性：X
A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
溶液中：Fe2+、、Br-、
C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、
溶液中：K+、Mg2+、I-、
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA
B.标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA
C.1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
溶液中含有的Na+数为0.2NA
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)
B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)
C.Fe(s)FeCl2(s) AgCl(s)
D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)
9.某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为
A.NaClO、NaOH
B.NaClO、AlCl3、NaOH
C.NaClO、BaSO4
D. AlCl3、NaOH、BaSO4
10.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是
A.制备CO2 B.制备NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.制备Na2CO3
11.下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O
C.用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+
12.纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。
下列说法错误的是
A.纳米Fe3O4属于胶体
B.滤液的主要成分是CaCl2
C.①中的反应需在隔绝空气条件下进行
D.②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
13.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A.Y的常见化合价有-1、-2 B.常温常压下，Z单质为气态
C.简单氢化物的沸点：Y>W D.X的最高价氧化物的水化物是强酸
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2>SO2
B.鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.(10分)X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。
回答下列问题：
(1)M在元索周期表中的位置是________；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用离子符号表示)。
(2)WX5中阴阳离子数之比为1：1。
①该化合物的电子式为_________；所含化学键的类型为_______。
②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。
17.(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。
已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。
回答下列问题：
(1)装置连接顺序为A→______→______→______→______；装置D的作用是_________。
(2)装置A中a的作用是_________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
(3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cml/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。
①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为_______。
②样品中FeCl3的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
18.(12分)硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
已知：①氢氟酸为一元弱酸。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为________；“浸取”过程中H2O2的作用为__________。
(2)用ZnO调pH的原理为___________(用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为____________。
(3)“转化”过程中加入锌粉的作用是____________；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为____________。
(4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。
19.(10分)二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置丙中水的作用是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是__________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为_______；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______、洗涤、干燥。
20.(11分)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。
(1)用胆矾配制480mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为_______g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有________。
(2)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。
110℃时，晶体的化学式为________；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n=_______(用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有Br2
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色
溶液中一定含有钾元素
C
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
反应生成了O2
D
在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
W
Y
X
Z
金属离子
Zn2+
Mg2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ca2+
开始沉淀的pH
6.2
8.9
6.8
2.2
4.7
10.6
完全沉淀的pH
8.2
10.9
8.3
3.2
6.7
12.6
2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案与评分标准 2024.1
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．A 14．D 15．B
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.（10分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分，单写“第二周期”或“第ⅥA族”不给分；周期与族换顺序给分；“二”写成“2”也可，写成“Ⅱ”不给分；“Ⅵ”写成“6或六”不给分；两个“第”不写也对，无“族”或无“A”都不给分；有错别字不给分）
Na+＜O2－＜N3－（2分，由大到小或顺序错或离子符号错或写名称等均不得分，顺序正确未写“＜”不扣分）
（2）①（1分）
极性共价键（极性键）、离子键（2分，各1分，不全得1分，有错别字不得分）
②1:1（2分，回答“1”也得分）
（3）2B＋2OH－＋6H2O＝2[B(OH)4]－＋3H2↑（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”或不注明“↑”等均不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）
17.（12分）
（1）ECBD（2分，顺序有错或字母小写均不得分）
吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置B（2分，两个要点各1分，合理即得分）
（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分，要点“平衡气压”，其他合理也得分）
MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”等均不扣分，不标反应条件或不注明“↑”不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）
（3）①KSCN溶液或硫氰化钾溶液（2分，化学式错或有错别字均不得分）
②（2分，只要表达式正确即得分）
18.（12分）
（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件或不注明“↑”不扣分）
将Fe2+氧化为Fe3+（1分，合理即得分）
（2）ZnO+2H＋＝Zn2＋+H2O（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”等均不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）
Fe(OH)3、Cu(OH)2或氢氧化铁、氢氧化铜（2分，各1分，不全得1分，有错别字不得分，多写或化学式错误等均不得分）
（3）将Cu2+置换为Cu（1分，合理即得分）
2HF＋Mg2+＝MgF2↓＋2H+（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错误或写化学方程式等均不得分，不注明“↓”不扣分）
（4）提高ZnSO4·7H2O的产率（2分，合理即得分）
19.（10分）
（1）分液漏斗（1分，有错别字不得分）
液封，防止空气进入装置乙中（1分，要点“液封”，合理即得分）
（2）Zn＋2CrCl3＝ZnCl2＋2CrCl2 （2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，写离子方程式正确也得分）
排尽装置中的空气（2分，合理即得分）
（3）关闭K1、K2，打开K3（2分，合理即得分）
冷却过滤（2分，只回答“过滤”得1分）
20.（11分）
（1）12.5（2分，数值正确带单位不扣分）
500 mL容量瓶（1分，有错别字或没有规格均不得分）
（2）CuSO4·3H2O（2分）
CuSO4·H2OCuSO4＋H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）
（3）（2分，只要表达式正确即得分）
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