难点1 微粒和元素-2023-2024学年沪教版九年级化学上册期中期末难点突破练习（含答案解析）

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知识点回顾
【知识点1】微粒
1．物质的形成：大量的微粒聚集在一起，形成我们能感知到的物质
【注意】当氢分子和氧分子化合成水分子时，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。
2．构成物质的基本微粒：分子、原子、离子
（1）分子构成的物质：二氧化碳、水、氧气、氢气
（2）原子构成的物质：金刚石、铜原子等
（3）离子构成的物质：氯化钠
3．微粒的性质：
（1）在不停地做无规则运动
（2）构成物质的微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。
【注意】在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。
【现象】气体容易被压缩，固体和液体物质不容易被压缩
4．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。
【知识点2】分子
1．分子是构成物质的一种微粒
2．性质：
（1）分子在不停地运动
（2）分子之间有空隙
（3）分子的体积和质量都很小
【知识点3】原子
1．分子由原子结合而成的
2．原子不但可以结合成分子，还可以直接构成物质，因此原子也是构成物质的一种微粒
3．原子的发现过程：
（1）公元前5世纪，希腊学者提出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒---原子
（2）墨子在他的著作中提到了与“原子”相似的说法
（3）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子学说
（4）1897年，英国科学家汤姆森确认了原子内含有带负电荷的电子
（5）1911年，英国科学家卢瑟福发现原子的结构
【实验】用带正电荷的α粒子轰击金箔
【现象】
（1）大部分不改变原来的前进方向
（2）小部分改变了原来的运动路径
（3）极少数被弹了回来
【结论】提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
4．原子的结构
（1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）两者所带电荷的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性
（3）核电荷数=质子数=核外电子数
5．原子的性质：
（1）体积和质量都很小
【原子的质量】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①相对原子质量：以碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和
（2）原子是化学变化中的最小微粒
【知识点4】离子
1．离子的形成：原子得失电子，形成离子
2．离子也是构成物质的一种微粒
【知识点5】元素
1．元素的定义：把具有相同核电荷（质子数）的同一类原子统称为元素
2．常见的元素：
元素名称元素符号
氢、氦、锂、铍、硼； H、He、Li、Be、B；
碳、氮、氧、氟、氖； C、N、O、F、Ne；
钠、镁、铝、硅、磷， Na、Mg、A1、Si、P；
硫、氯、氩、钾、钙； S、Cl、Ar、K、Ca；
3．元素符号：
（1）为便于学习和研究化学，人们用特殊的符号来表示元素--元素符号。
（2）元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。
4．元素符号的意义：除表示这种元素外，还可以表示这种元素的1个原子。
5．自然界中元素的含量：
（1）地壳中元素含量：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等
（2）海洋中元素含量：氧元素、氢元素、氯元素、钠、镁等元素
重难点练习
1．日常生活接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）
A．原子B．元素C．离子D．单质
2．学会整理和归纳是自主学习的重要手段。下面是小梅同学整理的部分笔记，其中有误的是（）
A．AB．BC．CD．D
3．铕是最稀有的稀土元素之一。广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作影色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用。铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是（）
A．铕原子的中子数为63B．铕的相对原子质量是152.0g
C．2Eu2+表示2个铕原子D．Eu2O3中铕元素的化合价为+3价
4．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）
A．AB．BC．CD．D
5．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法中正确的是（）
A．氧气由氧原子构成
B．反应后方框内包含的物质是混合物
C．该化学变化中的最小微粒是分子
D．反应前后分子的种类不变
6．下列元素符号的书写错误的是（）
A．氟FB．氖NeC．硅SiD．铝AL
7．下列说法不正确的是（）
A．所有原子都是由质子、中子和电子构成
B．质子数相同不一定属于同一种原子
C．在原子中，质子数与电子数一定相等
D．在原子中，质子数与中子数不一定相等
8．某同学梳理了以下知识：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②液体药品没有说明用量，一般取最少量1~2毫升；③单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质；④He原子与Mg原子的最外层电子数相同，化学性质相似；⑤纯净物一定是由同种分子构成的；⑥书写有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。其中正确的个数是：（）
A．4个B．3个C．2个D．1个
9．2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。
解码智慧冬奥：
碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分：
（1）碲元素处于元素周期表中第____________周期，在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，它与图乙中_____________（填元素名称）的化学性质相似。
（2）不同种元素的最本质区别是____________不同。
（3）科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为______________，相对原子质量约为______________。
（4）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子袭击金箔实验。下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原了内部结构。
①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就____________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构 ”指的是_____________。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，你认为原子结构为以下中的__________（填字母）。
③从原子结构模型建立的过程中，我们发现_____________（填序号）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
10．下面是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。
（1）属于金属元素原子的是______；
（2）具有相对稳定结构的是______；
（3）属于同种元素的是______；
（4）表示离子的是______。
11．观察图中所示几种微观粒子的球棍模型（球表示各种原子），回答下列问题：
（1）水是由大量的_______聚集而成的，氧分子是由 ____________构成的。
（2）每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个 ____________原子构成的。
（3）水分子、氧气分子、二氧化碳分子中都含有氧原子，是同一类原子，统称为 __________元素。
12．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是____________。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
13．课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
（1）图Ⅰ观察到的的实验现象是_______。请你从微观的角度解释产生这一现象的原因：__________。
（2）同学们按图Ⅱ装置进行了如下实验操作，请回答下列问题；
①改进后的实验观察到现象是：B试管中的溶液_________（选填“很快”“慢慢”，下同）变成红色，C试管中的溶液__________变成红色。产生这一现象的原因是___________。
②图II装置与图I相比，其优点是________（合理即可）。
14．物质是由微粒构成的，根据所学知识，回答下列问题：
结合下列水、氢气、氧气的微观结构示意图，填写下面内容。
晶莹的水滴是由大量的___________聚集而成的，水分子里的___________和___________是按一定的角度排列而成的。氢气球中氢气是由大量___________聚集而成的，氢分子是由___________自相结合而成的。急救病人的氧气是由大量的___________聚集而成的，氧分子是由___________自相结合而成的。由此可知，不同的原子可以相互结合，同种原子也可自相结合，原子按照___________（填“相同”或“不同”）方式结合构成不同的物质。
A．自然界中元素的存在
B．化学反应中一定不变的有
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的元素——氧
太阳上最丰富的元素——氢
原子种类
原子数目
元素质量
C．化学符号中数字“2”表示的意义
D．生活常识
2N——原子的数目
H2O——一个分子中含原子的数目
Mg2+——一个离子所带电荷的数目
防止菜刀生锈——用湿毛巾包裹
煤气泄漏——开灯查看泄漏部位
洗涤油污——在热水中滴加洗涤剂
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质分子不同，性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
参考答案
1．B
【详解】从宏观角度讲，物质一般由元素组成，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的元素。
综上所述：选择B。
2．D
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，正确；人体中含量最多的元素依次是氧、碳、氢，正确；太阳中最丰富的元素是氢，正确；故A完全正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素质量也一定不变，故B完全正确，不符合题意；
C、元素符号前的数字表示原子的数目，元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带的电荷数目；故C完全正确，不符合题意；
D、防止铁制品生锈常保持铁制品表面洁净干燥，所以用湿毛巾包裹防止菜刀生锈是错误的；煤气泄漏应及时关闭煤气阀，然后开窗通风，煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、电火花等易发生爆炸，开灯时会产生电火花，可能会引起爆炸，所以煤气泄漏不能开灯查看；洗涤剂在热水中的乳化效果更好，因此洗涤油污可在热水中滴加洗涤剂；故D不完全正确，符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为原子序数，在原子中原子序数=质子核电荷核=外电子数=63，汉字下方的数字为相对原子质量=152.0，质子数+中子数=质量数=相对原子质量，故中子数=152-63=89，故A错误；
B、汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为1，通常省略，故铕的相对原子质量是152.0，故B错误；
C、2Eu2+表示2个铕离子，故C错误；
D、Eu2O3中氧元素显示-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，则铕元素的化合价为+3价，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A、热胀冷缩，说明分子间隔大小随温度改变而改变。A错；
B、酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动。B正确；
C、氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒。说明构成物质分子不同，性质不同。C正确；
D、水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分。D正确。
综上所述：选择A。
5．B
【详解】A、如图所示，每2个氧原子构成一个氧分子，说明氧气是由氧分子构成的，选项错误；
B、如图所示，反应后方框内包含的物质是两种物质分别是汞和氧气，属于混合物，选项正确；
C、如图所示，说明在化学变化中原子是最小的粒子，不可分，选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，如图所示，分子发生的变化，选项错误；
故选：B。
6．D
【详解】A、氟的元素符号由一个字母表示，要大写，为F，A正确；
B、氖的元素符号为Ne，一大二小，B正确；
C、硅的元素符号为Si，一大二小，C正确；
D、第二个字母没有小写，铝的元素符号应为Al，D错误。
综上所述：选择D。
7．A
【详解】A、原子并不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子没有中子，说法错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，质子数相同的微粒可能是原子、分子、离子，如 N2和 Si ，质子数都是14，但是它们不属于同一种原子，说法正确；
C、原子不显电性，原子中，质子数一定等于电子数，说法正确；
D、在原子中，质子数与中子数不一定相等，氢原子中质子数是1，中子数是0，说法正确；
故选A。
8．C
【详解】①质子数相同的粒子不一定是由同种元素形成的，例如水分子和氖原子的质子数均为10，但不是由同种元素组成，故错误；
②液体药品没有说明用量，一般取最少量1~2毫升，故正确；
③单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，故错误；
④He原子与Mg原子的最外层电子数都是2，但是氦原子达到了稳定结构，而镁原子没有达到稳定结构，故化学性质不相同，故错误；
⑤纯净物可能是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成，故错误；
⑥常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以书写有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，故正确。
其中正确的是②⑥，共2个，故选：C。
9．
（1） 5##五 得到 氧元素
（2）质子数##核电荷数
（3） 0 4
（4） 不会 原子核 C ABD
【解析】（1）周期数=电子层数。根据原子结构示意图可知，周期数=电子层数=5，碲元素处于元素周期表中第五周期；根据原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子；
根据最外层电子数相同，化学性质相似，碲元素最外层的电子数为6，由于氧元素的最外层电子数为6，即碲元素与氧元素化学性质相似；
（2）质子数（或核电荷数）相同的一类原子统称为元素，不同种元素的最本质区别是质子数（或核电荷数）相同；
（3）一种由四个中子构成的微粒——“四中子”，它也被称为“零号元素”，该微粒的质子数为0，质子数等于电子数，则该微粒中的电子数为0；
相对原子质量近似于质子数和中子数之和，由于质子数为0，中子数为4，则相对原子质量近似为4；
（4）①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转；
原子的大部分质量集中到了一个很小的结构 ”指的是原子核，原子核含质子和中子；
②通过α粒了散射实验可知，原子结构模型中有一个很小的核的模型，则原子结构应该是C；
③A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故说法正确；
B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故说法正确；
C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识并没有达到了完美的境界，当时对于核外电子的排布规律，还不是很清楚，故说法错误；
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故说法正确；
故选ABD。
10．
（1）③
（2）②④##④②
（3）②③##③②
（4）②
【解析】（1）金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个，属于金属元素原子的是③。
（2）最外层达到8个电子（只有一个电子层时为2）时是一种稳定结构，图中②、④的最外层电子数为8，则具有相对稳定结构的是②和④。
（3）核内质子数决定元素的种类，图中属于同种元素的是②和③。
（4）核内质子数与核外电子数不相等时该粒子表示离子，②中质子数不等于核外电子数，其余的质子数与核外电子数相等，则表示离子的是②。
11．（1） 水分子 氧原子
（2）氧
（3）氧
【解析】（1）水是由大量的水分子聚集而成的，分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的。
（2）由图可知，二氧化碳的化学式为CO2，每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
（3）水分子、氧气分子、二氧化碳分子中都含有氧原子，是同一类原子，氧原子中的质子数相同，所以统称为氧元素。
12．①②##②①
【详解】①原子是位于原子中心的原子核和核外电子组成的，故正确；
②原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，核外带负电的电子围绕原子核做高速运动，故正确；
③原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，是因为电子的质量很小，可忽略，但并不是全部电荷和全部质量都集中在原子核里；故错误；
④一般原子的原子核是由质子和中子组成的，但氢原子没有中子，质子的个数不一定不等于中子的个数。如氧原子质子数为8，中子数也为8，故错误；
故选①②。
13．
（1） 甲烧杯溶液变红，乙烧杯溶液不变红 浓氨水具有极强的挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到甲烧杯内与水结合生成氨水，氨水呈碱性，使无色酚酞变红，通过大烧杯隔绝了甲、丙两个烧杯，氨分子不能运动到乙烧杯处，空气中成分不能使酚酞变红，所以乙烧杯内溶液不变红。
（2） 慢慢 很快 D装置内的热水使试管内温度升高，挥发出的氨分子运动速率更快 除了验证分子不断运动，还能体现分子的运动速率与温度有关；密闭环境，不会造成环境污染等
【解析】（1）
浓氨水具有极强的挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到甲烧杯内与水结合生成氨水，氨水呈碱性，使无色酚酞变红，通过大烧杯隔绝了甲、丙两个烧杯，氨分子不能运动到乙烧杯处，空气中成分不能使酚酞变红，所以乙烧杯内溶液不变红。所以可观察到的实验现象是甲烧杯内溶液变红，乙烧杯内溶液不变红。
（2）
①图示II中A为室温，D温度更高，相对而言，B试管中溶液是慢慢变红，而C试管中溶液是很快变红，是因为温度越高分子运动速率越快。
②图II装置与图I相比，其优点是不仅能验证分子在不断运动，还能体现分子运动速率与温度有关，且图示II是封闭环境，挥发出的氨分子不会直接排放到空气中，造成空气污染。
14．水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氢原子 氧分子 氧原子 不同
【详解】水是由分子构成的。晶莹的水滴是由大量的水分子聚集而成的，水分子里的氢原子和氧原子是按一定的角度排列而成的。氢气球中氢气是由大量氢分子聚集而成的，氢分子是由氢原子自相结合而成的。急救病人的氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氧分子是由氧原子自相结合而成的。由此可知，不同的原子可以相互结合，同种原子也可自相结合，原子按照不同方式结合构成不同的物质。