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鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物结构的测定当堂达标检测题
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物结构的测定当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，实验题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数之比为2∶1，则该物质可能是
A．C2H6B．C2H4C．C2H5OHD．CH3OH
2．水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：
++H2O
下列说法不正确的是
A．水杨酸的核磁共振氢谱有6组峰
B．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 ml水杨酸与浓溴水反应时，最多消耗2 ml Br2
D．1 ml水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 ml NaOH
3．下列说法正确的是
A．某有机化合物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机化合物的组成为CnH2n
B．某种苯的同系物完全燃烧时，所得CO2和H2O的物质的量之比为3∶2，该物质分子式为C8H10
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减少，则y<4；否则，y>4
D．相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含碳元素的质量分数就越高
4．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A．该有机化合物的分子式为C12H10O6
B．该有机化合物含有4种官能团
C．该物质不属于芳香族化合物
D．该有机化合物可属于羧酸类
5．要检验卤代烃中是否含有溴元素，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察上层是否有橙色
B．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
C．滴加NaOH水溶液，加热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．滴加NaOH水溶液，然后滴加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
6．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是
A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子
B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量
C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基
D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
7．对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是
A．丙烷和丁烷互为同分异构体
B．符合通式CnH2n＋2(n≥1)的物质均属于烷烃
C．丁烷的一氯代物有5种
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
8．下列有关卤代烃说法正确的是
A．所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
9．下列有机化合物分子中，不饱和度为2的是
A．B．
C．D．
10．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2
C．该有机物的分子式一定为CH4O
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式
11．2019年三场大火：巴西亚马孙大火，美国加州大火，澳洲大火。其中澳洲大火面积最大，火势最猛。原因是干燥的地面，加上澳洲特有的物种桉树富含油脂，一旦燃烧起来，不易熄灭。下列有关油脂(C57H110O6)的说法正确的是
A．由三种元素构成B．所占元素质量分数最大的是氢元素
C．油脂均为固态D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成
12．物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得到的结论是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成
二、多选题
13．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氢气的相对密度为35，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的核磁共振氢谱中有3组峰，其面积之比为3：2：1，则该烃为
A．(CH3)2C=CHCH3B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH2CH3
14．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式
B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C．利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据
15．A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2aml，则三种烃可能是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
三、计算题
16．现有某有机化合物样品，对其进行如下操作：
i.充分燃烧6.51g该样品，得到20.47g二氧化碳和8.36g水。
ii.质谱分析得该物质的相对分子质量为84，
(1)该有机化合物的分子式为_______。
(2)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，用酸性溶液氧化该物质只能得到丙酸，该有机化合物的结构简式为_______。
17．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：
(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。
(2)A和足量6ml·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1ml A水解可生成1ml B和1ml C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。
四、实验题
18．已知反应：，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6gNaBr。
(1)加入碎瓷片的作用是_______。
(2)试管d中出现的实验现象是_______。
(3)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是_______(填字母)。
A．苯B．C．溶液D．
(4)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______。
(5)通过以下实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是_______(填序号)。
①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液 ⑤冷却 ⑥取少量溴乙烷
19．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。
(2)装置B中浓H2SO4的作用是___。
(3)装置F中碱石灰的作用是___。
(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：
该有机物的分子式为___。
(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO3溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。
20．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；写出E装置中所盛放试剂的名称：______；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)
A．能与水、乙醇、氯仿等互溶
B．无色、无味液体
C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D．任何条件下不能与H2反应
(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子
(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___________。
五、结构与性质
21．根据研究有机物的步骤和方法填空：
(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍。则A的相对分子质量为_______。
(2)将5.6 g A在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g。则A的实验式为_______；A的分子式为_______。
(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于_______，若不褪色，则A属于_______。
(4)A的核磁共振氢谱如图：
综上所述，A的结构简式为_______。
参考答案：
1．D
【详解】该物质完全燃烧生成水和二氧化碳的分子数比为2∶1，即N(H2O)∶N(CO2)=2∶1，则该物质中氢原子与碳原子个数之比为(2×2)∶1=4∶1，化学式满足N(C)∶N(H)=1∶4的有机物是CH4、CH3OH等，D项符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A．水杨酸中含有6种不同类型的氢原子，故其在核磁共振氢谱中应有6组峰，A正确；
B．水杨酸、水杨酸环己酯均含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B正确；
C．溴与水杨酸发生取代时，取代的位置是苯环上酚羟基的邻位和对位，水杨酸的酚羟基邻位与对位能被取代的只有两个位置，所以1ml水杨酸跟足量浓溴水反应时，最多消耗2ml Br2，故C正确；
D．水杨酸中含有1个羧基和一个酚羟基，1 ml水杨酸环己酯水解最多消耗2 ml NaOH，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．由题意可知，有机化合物燃烧后产物只有CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧元素，依据原子守恒可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，A项错误；
B．苯的同系物的通式为CnH2n-6，其完全燃烧的化学方程式为CnH2n-6+O2nCO2+(n-3)H2O，当n=9时，则该物质分子式为C9H12，B项错误；
C．根据CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可得，若反应前后气体体积不变，则y=4；若体积减少，则y小于4；反之，则大于4，C项正确；
D．因为1ml碳原子对应消耗1ml氧气分子，4ml氢原子对应消耗1ml氧气分子，而1ml碳原子的质量为12g，4ml氢原子的质量为4g，所以相同质量的烃完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的质量分数越高，D项错误；
故选C。
4．C
【详解】A．根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；
B．有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；
C．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；
D．分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，因此溴代烃不能直接与氯水发生反应，故A错误；
B．卤代烃不能直接与硝酸银溶液发生反应，故B错误；
C．溴代烃在碱性条件下发生水解生成溴化钠，然后加硝酸中和过量的NaOH后再加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀说明含有溴元素，故C正确；
D．NaOH能与硝酸银发生反应生成沉淀，因此在加硝酸银前应先加硝酸酸化，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A．青蒿素分子不对称，除了甲基上的氢原子，还有其他类型的氢原子，不止三种，A项错误；
B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量，故B正确；
C．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，故C正确；
D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过氧基，故D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，丙烷和丁烷互为同系物，故A错误；
B．CnH2n＋2(n≥1)是烷烃的通式，故B正确；
C．丁基有4种，故丁烷的一氯代物有4种，故C错误；
D．等质量的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量取决于的大小，该值越大，耗氧量越大，则等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．卤代烃在NaOH的水溶液中均可发生水解反应，即所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应，A正确；
B．与−X相连C的邻位C上有H才可以发生消去反应，如CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应，B错误；
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液共热，溴乙烷发生取代反应产生Br-，由于溶液中可能含有过量的NaOH，OH-会与加入AgNO3溶液的Ag+变为AgOH沉淀，AgOH分解产生Ag2O，会影响Br元素的检验，需要加入稀硝酸溶液消耗溶液中的NaOH，使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，C错误；
D．卤代烃可利用烯烃加成反应制备，如乙烯与HCl可发生加成反应生成氯乙烷，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．苯酚分子内含1个苯环，不饱和度为4，A不符合；
B．羟基取代环己烷中1个氢原子，不饱和度为1，B不符合；
C．分子内含1个碳碳三键，不饱和度为2，C符合；
D． 分子内含1个酯基，不饱和度为1，D不符合；
答案选C。
10．C
【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O；
【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误；
B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误；
C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确；
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误；
故答案为C
11．D
【详解】A．该油脂是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；
B．该油脂中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×57）：（1×110）：（16×6）＝684：110：96，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C．植物性油脂在常温下是液态的，选项说法错误；
D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成，选项说法正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．乙炔中混有等还原性气体，这些还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，选项A错误；
B．共热使气体中混有乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，选项B错误；
C．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，在碱性条件下产生的气体进入溴水与溴发生加成反应使其褪色，说明有乙烯生成，选项C正确；
D．苯与液溴的反应是放热反应，液溴易挥发，因此气体中混有溴蒸气，能使溶液产生淡黄色沉淀，干扰的检验，选项D错误；
答案选C。
13．BD
【详解】该烃对氢气的相对密度为 35，则相对分子质量=35×2=70，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N(C)：N(H)=，最简式为CH2，设分子式为(CH2)n，即14n=70，解得：n=5，所以该烃的分子式为C5H10，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：1-戊烯；2-戊烯；2-甲基-1-丁烯；3-甲基-1-丁烯；2-甲基-2-丁烯；结合该烃与H2发生加成反应，所得加氢产物的核磁共振氢谱中有3组峰，其面积之比为3：2：1，可得结构简式为：CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH2CH2CH3，故BD正确。
14．AD
【详解】A．李比希元素分析仪可以测定出元素种类，从而确定有机物实验式，故A正确；
B．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故B错误；
C．红外光谱仪可确定有机物中官能团及化学键，丁烯含碳碳双键，环丁烷只有单键，则红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷，故C错误；
D．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确；
故选：AD。
15．BD
【分析】假设A、B、C三种气态烃的平均分子式为，由A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2aml，则有：，解得，即三种气态烃的平均分子式中氢原子数为4。
【详解】A．、、三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定大于4，A错误；
B．、、三种气态烃以任意比混合，其平均分子式中H原子个数均为4，B正确；
C．、、三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定小于4，C错误；
D．、、三种气态烃的平均分子式中H原子个数可能为4，如当和的总物质的量与的物质的量相等时，三者的平均分子式中H原子个数为4，D正确；
故答案选BD。
16．(1)C6H12
(2)CH3CH2CH=CHCH2CH3
【详解】（1）充分燃烧6.51g该样品，得到20.47g二氧化碳和8.36g水。生成n(H2O)= ml，所含有H原子的物质的量n(H)=0.464ml×2=0.929ml，生成n(CO2)==0.465ml，则n(C)=0.465ml， 0.929g+12g/ml×0.465ml=6.51g，则6.51g该样品中不含氧，所以n(C) :n(H) =0.465ml:0.929ml=1:2，即样品的实验式为CH2，设其分子式为(CH2)x，该物质的相对分子质量为84，则14x=84，故x=6，则该有机化合物的分子式为C6H12。
（2）向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，结合分子式可知分子内含一个碳碳双键，用酸性溶液氧化该物质只能得到丙酸，则分子结构对称，该有机化合物的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3。
17． C9H9NO3 C7H6O2 CH3CH2NO2(答案合理即可)
【详解】(1) A的摩尔质量M(A)=8.0 g/L×22.4 L/ml=179.2 g/ml，由题给信息可知，17.9g A的物质的量为n(A)=17.9 g÷179.2 g/ml=0.1 ml，完全燃烧17.9 g A生成的气体通过浓硫酸增重8.1 g，即水的质量是8.1 g，其物质的量是n(H2O)=8.1 g÷18 g/ml=0.45 ml；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6 g，即CO2的质量为39.6 g，其物质的量为n(CO2)=39.6 g÷44 g/ml=0.9 ml，0.1 ml A完全分解产生标准状况下的N2 1.12 L，则N2的物质的量n(N2)=1.12 L÷22.4 L/ml=0.05 ml，可见0.1 ml A可产生0.45 ml H2O、0.9 ml CO2、0.05 ml N2，则0.1 ml A中含O原子的物质的量为，则1 ml A中含有9 ml C、9 ml H、1 ml N、3 ml O原子，故A的分子式为C9H9NO3；
(2) C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为； C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。
18．(1)防止液体暴沸
(2)液体分层，下层为油状液体
(3)C
(4)50%
(5)⑥④①⑤③②
【分析】在蒸馏烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和NaBr，生成的溴乙烷进入试管d中被冷凝，用NaOH溶液吸收尾气。b是安全瓶，可以检测装置中是否发生堵塞。
（1）
加入少量碎瓷片或者沸石，可防止液体暴沸。
（2）
溴乙烷挥发进入d中，同时也会有水蒸气一起进入，由于溴乙烷难溶于水，故冷却后混合液体会分层，溴乙烷的密度大于水，在混合液的下层。
（3）
溴单质和溴乙烷都能溶于苯，A不选；溴单质在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水不能除去溴乙烷中的，B不选；溴单质和溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，C选；溴单质和溴乙烷都能溶于四氯化碳，D不选；故选C。
（4）
10g乙醇的物质的量为，20.6g溴化钠的物质的量，应以溴化钠的质量为基准进行计算；根据反应可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为0.2ml；实际上生成溴乙烷的物质的量为，溴乙烷的产率。
（5）
检验溴乙烷中的溴元素，应先使溴乙烷在碱性条件下水解，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。所以操作顺序为⑥④①⑤③②。
19．(1)打开分液漏斗活塞
(2)除去O2中的水蒸气
(3)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中
(4)C4H8O2
(5)(CH3)2CHCOOH
【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。
【详解】（1）先打开分液漏斗活塞，使A中产生的O2将装置中的空气排出，防止影响有机物燃烧生成CO2和H2O的质量的测定，故答案为：打开分液漏斗活塞；
（2）装置B中浓H2SO4的作用是除去O2中的水蒸气，防止影响有机物燃烧生成H2O的质量的测定，故答案为：除去O2中的水蒸气；
（3）装置F中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成CO2质量的测定，故答案为：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中；
（4）由图二G的质谱图可知，G的相对分子质量为88，则8.8g样品G的物质的量为0.1ml，经充分燃烧后，洗气瓶D增加的质量为反应生成水的质量，水的物质的量为，U型管E增加的质量为反应生成CO2的质量，CO2的物质的量为，则，，，该有机物的分子式为C4H8O2，故答案为C4H8O2；
（5）8.8g(物质的量为0.1ml)有机物G跟足量NaHCO3溶液反应，生成标准状况下2.24LCO2(物质的量为0.1ml)，说明1个G分子中含有1个羧基，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6: 1: 1，说明G分子中有3种氢原子，3种氢原子的个数比为6:1:1，则G的结构简式为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH。
20．(1) H2O2或H2O 2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 造成测得有机物中含氢量增大
(3)C2H4O
(4) CH3CHO AC
(5)
(6)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
【分析】根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者；装置B为干燥装置；装置C为反应装置；装置D为吸收水的装置，用于测量水的质量；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量。
【详解】（1）根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者，故填H2O2或H2O、或者；
（2）装置C中的氧化铜相当于催化剂，使有机物充分氧化生成CO2和H2O；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量，其中所盛试剂为碱石灰或氢氧化钠；装置B为干燥装置，若撤去，则D中的水的质量偏多，测量结果造成测得有机物中含氢量增大，故填使有机物充分氧化生成CO2和H2O、碱石灰或氢氧化钠、造成测得有机物中含氢量增大；
（3）设该有机物的分子式为，其完全燃烧的化学方程式为，根据题意，D中质量增加0.36g，则生成的水的质量为0.36g，其物质的量为；E中质量增加0.88g，则二氧化碳的质量为0.88g，其物质的量为，该有机物相对分子质量为44，质量为0.44，则其物质的量为，根据反应，可得、，解得x=2，y=4，即其分子式可表示为，根据其相对分子质量为44可得，，解得z=1，所以该有机物的分子式为，故填；
（4）如图所示，其核磁共振氢谱有两组峰，根据其峰面积之比，可得其结构简式为，其中醛基受氧原子的影响，其吸收强度远大于甲基，与题意相符；
A.该化合物为乙醛，易溶于水、乙醇、氯仿等，故A正确；
B.乙醛具有刺激性气味，故B错误；
C.乙醛具有还原性，能使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.该有机物在一定条件下可以与氢气加成生成乙醇，故D错误；
故填AC；
（5）该有机物为环状，则根据其分子式其为三元环，又其只有一种H，所以其结构简式为，故填；
（6）空气中含有二氧化碳和水，进入装置E会使得有机物的含碳量增加，所以在装置E后面加一个装置E可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置E干扰实验，故填吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
21．(1)70
(2) CH2 C5H10
(3) 烯烃 环烷烃
(4)
【详解】（1）根据公式M＝D·M(CH4)计算该有机物的相对分子质量为16×4.375＝70；
故答案为：70。
（2）由A的燃烧反应知，5.6 g A含m(C)＝17.6 g×＝4.8 g，m(H)＝7.2 g×＝0.8 g，确定该有机物只含碳、氢两种元素，实验式为CH2；设分子式为(CH2)n，则12n＋2n＝70，n＝5，分子式为C5H10；
故答案为：CH2；C5H10。
（3）符合分子式为C5H10的有烯烃和环烷烃，若能使溴水褪色，则为烯烃；若不能，则为环烷烃；
故答案为：烯烃；环烷烃。
（4）该核磁共振氢谱图共有4个吸收峰，吸收峰面积之比为1∶1∶2∶6，则符合题意；
故答案为：。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数之比为2∶1，则该物质可能是
A．C2H6B．C2H4C．C2H5OHD．CH3OH
2．水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：
++H2O
下列说法不正确的是
A．水杨酸的核磁共振氢谱有6组峰
B．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 ml水杨酸与浓溴水反应时，最多消耗2 ml Br2
D．1 ml水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 ml NaOH
3．下列说法正确的是
A．某有机化合物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机化合物的组成为CnH2n
B．某种苯的同系物完全燃烧时，所得CO2和H2O的物质的量之比为3∶2，该物质分子式为C8H10
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减少，则y<4；否则，y>4
D．相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含碳元素的质量分数就越高
4．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A．该有机化合物的分子式为C12H10O6
B．该有机化合物含有4种官能团
C．该物质不属于芳香族化合物
D．该有机化合物可属于羧酸类
5．要检验卤代烃中是否含有溴元素，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察上层是否有橙色
B．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
C．滴加NaOH水溶液，加热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．滴加NaOH水溶液，然后滴加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
6．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是
A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子
B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量
C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基
D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
7．对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是
A．丙烷和丁烷互为同分异构体
B．符合通式CnH2n＋2(n≥1)的物质均属于烷烃
C．丁烷的一氯代物有5种
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
8．下列有关卤代烃说法正确的是
A．所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
9．下列有机化合物分子中，不饱和度为2的是
A．B．
C．D．
10．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2
C．该有机物的分子式一定为CH4O
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式
11．2019年三场大火：巴西亚马孙大火，美国加州大火，澳洲大火。其中澳洲大火面积最大，火势最猛。原因是干燥的地面，加上澳洲特有的物种桉树富含油脂，一旦燃烧起来，不易熄灭。下列有关油脂(C57H110O6)的说法正确的是
A．由三种元素构成B．所占元素质量分数最大的是氢元素
C．油脂均为固态D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成
12．物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得到的结论是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成
二、多选题
13．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氢气的相对密度为35，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的核磁共振氢谱中有3组峰，其面积之比为3：2：1，则该烃为
A．(CH3)2C=CHCH3B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH2CH3
14．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式
B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C．利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据
15．A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2aml，则三种烃可能是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
三、计算题
16．现有某有机化合物样品，对其进行如下操作：
i.充分燃烧6.51g该样品，得到20.47g二氧化碳和8.36g水。
ii.质谱分析得该物质的相对分子质量为84，
(1)该有机化合物的分子式为_______。
(2)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，用酸性溶液氧化该物质只能得到丙酸，该有机化合物的结构简式为_______。
17．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：
(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。
(2)A和足量6ml·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1ml A水解可生成1ml B和1ml C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。
四、实验题
18．已知反应：，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6gNaBr。
(1)加入碎瓷片的作用是_______。
(2)试管d中出现的实验现象是_______。
(3)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是_______(填字母)。
A．苯B．C．溶液D．
(4)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______。
(5)通过以下实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是_______(填序号)。
①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液 ⑤冷却 ⑥取少量溴乙烷
19．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。
(2)装置B中浓H2SO4的作用是___。
(3)装置F中碱石灰的作用是___。
(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：
该有机物的分子式为___。
(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO3溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。
20．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；写出E装置中所盛放试剂的名称：______；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)
A．能与水、乙醇、氯仿等互溶
B．无色、无味液体
C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D．任何条件下不能与H2反应
(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子
(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___________。
五、结构与性质
21．根据研究有机物的步骤和方法填空：
(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍。则A的相对分子质量为_______。
(2)将5.6 g A在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g。则A的实验式为_______；A的分子式为_______。
(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于_______，若不褪色，则A属于_______。
(4)A的核磁共振氢谱如图：
综上所述，A的结构简式为_______。
参考答案：
1．D
【详解】该物质完全燃烧生成水和二氧化碳的分子数比为2∶1，即N(H2O)∶N(CO2)=2∶1，则该物质中氢原子与碳原子个数之比为(2×2)∶1=4∶1，化学式满足N(C)∶N(H)=1∶4的有机物是CH4、CH3OH等，D项符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A．水杨酸中含有6种不同类型的氢原子，故其在核磁共振氢谱中应有6组峰，A正确；
B．水杨酸、水杨酸环己酯均含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B正确；
C．溴与水杨酸发生取代时，取代的位置是苯环上酚羟基的邻位和对位，水杨酸的酚羟基邻位与对位能被取代的只有两个位置，所以1ml水杨酸跟足量浓溴水反应时，最多消耗2ml Br2，故C正确；
D．水杨酸中含有1个羧基和一个酚羟基，1 ml水杨酸环己酯水解最多消耗2 ml NaOH，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．由题意可知，有机化合物燃烧后产物只有CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧元素，依据原子守恒可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，A项错误；
B．苯的同系物的通式为CnH2n-6，其完全燃烧的化学方程式为CnH2n-6+O2nCO2+(n-3)H2O，当n=9时，则该物质分子式为C9H12，B项错误；
C．根据CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可得，若反应前后气体体积不变，则y=4；若体积减少，则y小于4；反之，则大于4，C项正确；
D．因为1ml碳原子对应消耗1ml氧气分子，4ml氢原子对应消耗1ml氧气分子，而1ml碳原子的质量为12g，4ml氢原子的质量为4g，所以相同质量的烃完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的质量分数越高，D项错误；
故选C。
4．C
【详解】A．根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；
B．有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；
C．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；
D．分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，因此溴代烃不能直接与氯水发生反应，故A错误；
B．卤代烃不能直接与硝酸银溶液发生反应，故B错误；
C．溴代烃在碱性条件下发生水解生成溴化钠，然后加硝酸中和过量的NaOH后再加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀说明含有溴元素，故C正确；
D．NaOH能与硝酸银发生反应生成沉淀，因此在加硝酸银前应先加硝酸酸化，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A．青蒿素分子不对称，除了甲基上的氢原子，还有其他类型的氢原子，不止三种，A项错误；
B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量，故B正确；
C．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，故C正确；
D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过氧基，故D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，丙烷和丁烷互为同系物，故A错误；
B．CnH2n＋2(n≥1)是烷烃的通式，故B正确；
C．丁基有4种，故丁烷的一氯代物有4种，故C错误；
D．等质量的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量取决于的大小，该值越大，耗氧量越大，则等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．卤代烃在NaOH的水溶液中均可发生水解反应，即所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应，A正确；
B．与−X相连C的邻位C上有H才可以发生消去反应，如CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应，B错误；
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液共热，溴乙烷发生取代反应产生Br-，由于溶液中可能含有过量的NaOH，OH-会与加入AgNO3溶液的Ag+变为AgOH沉淀，AgOH分解产生Ag2O，会影响Br元素的检验，需要加入稀硝酸溶液消耗溶液中的NaOH，使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，C错误；
D．卤代烃可利用烯烃加成反应制备，如乙烯与HCl可发生加成反应生成氯乙烷，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．苯酚分子内含1个苯环，不饱和度为4，A不符合；
B．羟基取代环己烷中1个氢原子，不饱和度为1，B不符合；
C．分子内含1个碳碳三键，不饱和度为2，C符合；
D． 分子内含1个酯基，不饱和度为1，D不符合；
答案选C。
10．C
【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O；
【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误；
B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误；
C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确；
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误；
故答案为C
11．D
【详解】A．该油脂是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；
B．该油脂中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×57）：（1×110）：（16×6）＝684：110：96，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C．植物性油脂在常温下是液态的，选项说法错误；
D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成，选项说法正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．乙炔中混有等还原性气体，这些还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，选项A错误；
B．共热使气体中混有乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，选项B错误；
C．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，在碱性条件下产生的气体进入溴水与溴发生加成反应使其褪色，说明有乙烯生成，选项C正确；
D．苯与液溴的反应是放热反应，液溴易挥发，因此气体中混有溴蒸气，能使溶液产生淡黄色沉淀，干扰的检验，选项D错误；
答案选C。
13．BD
【详解】该烃对氢气的相对密度为 35，则相对分子质量=35×2=70，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N(C)：N(H)=，最简式为CH2，设分子式为(CH2)n，即14n=70，解得：n=5，所以该烃的分子式为C5H10，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：1-戊烯；2-戊烯；2-甲基-1-丁烯；3-甲基-1-丁烯；2-甲基-2-丁烯；结合该烃与H2发生加成反应，所得加氢产物的核磁共振氢谱中有3组峰，其面积之比为3：2：1，可得结构简式为：CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH2CH2CH3，故BD正确。
14．AD
【详解】A．李比希元素分析仪可以测定出元素种类，从而确定有机物实验式，故A正确；
B．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故B错误；
C．红外光谱仪可确定有机物中官能团及化学键，丁烯含碳碳双键，环丁烷只有单键，则红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷，故C错误；
D．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确；
故选：AD。
15．BD
【分析】假设A、B、C三种气态烃的平均分子式为，由A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2aml，则有：，解得，即三种气态烃的平均分子式中氢原子数为4。
【详解】A．、、三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定大于4，A错误；
B．、、三种气态烃以任意比混合，其平均分子式中H原子个数均为4，B正确；
C．、、三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定小于4，C错误；
D．、、三种气态烃的平均分子式中H原子个数可能为4，如当和的总物质的量与的物质的量相等时，三者的平均分子式中H原子个数为4，D正确；
故答案选BD。
16．(1)C6H12
(2)CH3CH2CH=CHCH2CH3
【详解】（1）充分燃烧6.51g该样品，得到20.47g二氧化碳和8.36g水。生成n(H2O)= ml，所含有H原子的物质的量n(H)=0.464ml×2=0.929ml，生成n(CO2)==0.465ml，则n(C)=0.465ml， 0.929g+12g/ml×0.465ml=6.51g，则6.51g该样品中不含氧，所以n(C) :n(H) =0.465ml:0.929ml=1:2，即样品的实验式为CH2，设其分子式为(CH2)x，该物质的相对分子质量为84，则14x=84，故x=6，则该有机化合物的分子式为C6H12。
（2）向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，结合分子式可知分子内含一个碳碳双键，用酸性溶液氧化该物质只能得到丙酸，则分子结构对称，该有机化合物的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3。
17． C9H9NO3 C7H6O2 CH3CH2NO2(答案合理即可)
【详解】(1) A的摩尔质量M(A)=8.0 g/L×22.4 L/ml=179.2 g/ml，由题给信息可知，17.9g A的物质的量为n(A)=17.9 g÷179.2 g/ml=0.1 ml，完全燃烧17.9 g A生成的气体通过浓硫酸增重8.1 g，即水的质量是8.1 g，其物质的量是n(H2O)=8.1 g÷18 g/ml=0.45 ml；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6 g，即CO2的质量为39.6 g，其物质的量为n(CO2)=39.6 g÷44 g/ml=0.9 ml，0.1 ml A完全分解产生标准状况下的N2 1.12 L，则N2的物质的量n(N2)=1.12 L÷22.4 L/ml=0.05 ml，可见0.1 ml A可产生0.45 ml H2O、0.9 ml CO2、0.05 ml N2，则0.1 ml A中含O原子的物质的量为，则1 ml A中含有9 ml C、9 ml H、1 ml N、3 ml O原子，故A的分子式为C9H9NO3；
(2) C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为； C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。
18．(1)防止液体暴沸
(2)液体分层，下层为油状液体
(3)C
(4)50%
(5)⑥④①⑤③②
【分析】在蒸馏烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和NaBr，生成的溴乙烷进入试管d中被冷凝，用NaOH溶液吸收尾气。b是安全瓶，可以检测装置中是否发生堵塞。
（1）
加入少量碎瓷片或者沸石，可防止液体暴沸。
（2）
溴乙烷挥发进入d中，同时也会有水蒸气一起进入，由于溴乙烷难溶于水，故冷却后混合液体会分层，溴乙烷的密度大于水，在混合液的下层。
（3）
溴单质和溴乙烷都能溶于苯，A不选；溴单质在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水不能除去溴乙烷中的，B不选；溴单质和溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，C选；溴单质和溴乙烷都能溶于四氯化碳，D不选；故选C。
（4）
10g乙醇的物质的量为，20.6g溴化钠的物质的量，应以溴化钠的质量为基准进行计算；根据反应可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为0.2ml；实际上生成溴乙烷的物质的量为，溴乙烷的产率。
（5）
检验溴乙烷中的溴元素，应先使溴乙烷在碱性条件下水解，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。所以操作顺序为⑥④①⑤③②。
19．(1)打开分液漏斗活塞
(2)除去O2中的水蒸气
(3)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中
(4)C4H8O2
(5)(CH3)2CHCOOH
【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。
【详解】（1）先打开分液漏斗活塞，使A中产生的O2将装置中的空气排出，防止影响有机物燃烧生成CO2和H2O的质量的测定，故答案为：打开分液漏斗活塞；
（2）装置B中浓H2SO4的作用是除去O2中的水蒸气，防止影响有机物燃烧生成H2O的质量的测定，故答案为：除去O2中的水蒸气；
（3）装置F中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成CO2质量的测定，故答案为：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中；
（4）由图二G的质谱图可知，G的相对分子质量为88，则8.8g样品G的物质的量为0.1ml，经充分燃烧后，洗气瓶D增加的质量为反应生成水的质量，水的物质的量为，U型管E增加的质量为反应生成CO2的质量，CO2的物质的量为，则，，，该有机物的分子式为C4H8O2，故答案为C4H8O2；
（5）8.8g(物质的量为0.1ml)有机物G跟足量NaHCO3溶液反应，生成标准状况下2.24LCO2(物质的量为0.1ml)，说明1个G分子中含有1个羧基，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6: 1: 1，说明G分子中有3种氢原子，3种氢原子的个数比为6:1:1，则G的结构简式为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH。
20．(1) H2O2或H2O 2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 造成测得有机物中含氢量增大
(3)C2H4O
(4) CH3CHO AC
(5)
(6)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
【分析】根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者；装置B为干燥装置；装置C为反应装置；装置D为吸收水的装置，用于测量水的质量；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量。
【详解】（1）根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者，故填H2O2或H2O、或者；
（2）装置C中的氧化铜相当于催化剂，使有机物充分氧化生成CO2和H2O；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量，其中所盛试剂为碱石灰或氢氧化钠；装置B为干燥装置，若撤去，则D中的水的质量偏多，测量结果造成测得有机物中含氢量增大，故填使有机物充分氧化生成CO2和H2O、碱石灰或氢氧化钠、造成测得有机物中含氢量增大；
（3）设该有机物的分子式为，其完全燃烧的化学方程式为，根据题意，D中质量增加0.36g，则生成的水的质量为0.36g，其物质的量为；E中质量增加0.88g，则二氧化碳的质量为0.88g，其物质的量为，该有机物相对分子质量为44，质量为0.44，则其物质的量为，根据反应，可得、，解得x=2，y=4，即其分子式可表示为，根据其相对分子质量为44可得，，解得z=1，所以该有机物的分子式为，故填；
（4）如图所示，其核磁共振氢谱有两组峰，根据其峰面积之比，可得其结构简式为，其中醛基受氧原子的影响，其吸收强度远大于甲基，与题意相符；
A.该化合物为乙醛，易溶于水、乙醇、氯仿等，故A正确；
B.乙醛具有刺激性气味，故B错误；
C.乙醛具有还原性，能使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.该有机物在一定条件下可以与氢气加成生成乙醇，故D错误；
故填AC；
（5）该有机物为环状，则根据其分子式其为三元环，又其只有一种H，所以其结构简式为，故填；
（6）空气中含有二氧化碳和水，进入装置E会使得有机物的含碳量增加，所以在装置E后面加一个装置E可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置E干扰实验，故填吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
21．(1)70
(2) CH2 C5H10
(3) 烯烃 环烷烃
(4)
【详解】（1）根据公式M＝D·M(CH4)计算该有机物的相对分子质量为16×4.375＝70；
故答案为：70。
（2）由A的燃烧反应知，5.6 g A含m(C)＝17.6 g×＝4.8 g，m(H)＝7.2 g×＝0.8 g，确定该有机物只含碳、氢两种元素，实验式为CH2；设分子式为(CH2)n，则12n＋2n＝70，n＝5，分子式为C5H10；
故答案为：CH2；C5H10。
（3）符合分子式为C5H10的有烯烃和环烷烃，若能使溴水褪色，则为烯烃；若不能，则为环烷烃；
故答案为：烯烃；环烷烃。
（4）该核磁共振氢谱图共有4个吸收峰，吸收峰面积之比为1∶1∶2∶6，则符合题意；
故答案为：。
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