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广东省揭阳市普宁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份广东省揭阳市普宁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5 K39 Ni59等内容，欢迎下载使用。
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ni59
一、选择题（本题共16小题，共44分，第1—10小题，每小题2分，第11—16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意）
1.清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上，这种美丽的光束主要缘于丁达尔效应，当光束通过下列分散系时，能产生明显的丁达尔效应的是（ ）
A.泥浆B.稀盐酸C.酒精溶液D. Fe(OH)3胶体
2.抗击新冠病毒期间使用“84消毒液”对环境消毒杀菌，“84消毒液”的有效成分是（ ）
A. NaClB. NaClOC. Na2CO3D. NaHCO3
3.近期普宁市教育局主办“绿美普宁，你我共建”征文比赛，下列措施不利于建设绿美普宁的是（ ）
A.焚烧、填埋废弃塑料B.推广使用电动车
C.鼓励乡村光伏发电D.推广使用新能源
4.某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Fe3+、Ba2+、B. Na+、、
C. Mg2+、、D. Ba2+、K+、
5.油画修复涉及的反应之一为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. PbS被还原B. H2O2为氧化剂
C.属于复分解反应D. PbSO4中S元素的化合价为+4价
6.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作符合化学实验安全要求的是（ ）
A.金属Na着火立即用水扑灭
B.灼热的坩埚直接放置在实验台上
C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D.戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
7.2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚（3H）、碘-131、铯-134和铯-137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害，下列说法错误的是（ ）
A.碘-131的质量数为131B.氚的中子数为2
C.氚与氕、氘互为同素异形体D.铯-134和铯-137互为同位素
8.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是（ ）
A. H2SO4属于酸B. Ca(OH)2属于碱
C. NaHCO3属于盐D. Cu属于电解质
9.去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是（ ）
A.焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D.焰色试验的原理是化学变化
10.溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是（ ）
11.下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（ ）
A.K层电子的能量高于L层B.核外电子从K层开始填充
C.L层最多能容纳8个电子D.原子由原子核与核外电子构成
12.第19届杭州亚运会用于点燃开幕式主火炬的燃料——零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用，下列有关甲醇（化学式：CH3OH）说法错误的是（ ）
A.甲醇的摩尔质量是32
B.零碳甲醇燃烧不会产生CO2气体
C.甲醇是全球公认的一种理想的新型清洁可再生燃料
D.甲醇是液体，储存和运输都比较安全
13.检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（ ）
A.③①④②B.①②③④C.②①④③D.①③②④
14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 2mlSO3在标准状况下的体积为44.8L
B. 0.5的氯化镁溶液中含有的数目为NA
C. 1.8g水中含有的原子数为0.3NA
D. 1mlCO2的体积是22.4L
15.对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养，下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
16.身边处处有化学，实践常常要躬行，下列做法对应的解释不合理的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分，每空2分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）小苏打的化学式为 ，可用于治疗胃酸过多。
（3）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①漂白粉能杀菌消毒是因有强 性；氯气与水反应制氯水的化学方程式为 。
②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，请在D处画出装置图并标明所装试剂。
18.（14分，每空2分）如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）某学生实验时，需要用到240mL1.0的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
①该稀硫酸溶液应在 mL容量瓶中配制。
②定容时，加水至离刻度线1-2cm处，应改用 （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有 和引流。
④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为 mL。
（3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 （填选项前字母）。
A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
（4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项前字母）。
A.溶液的浓度B.溶液中的数目
C.溶液中H2SO4的物质的量D.溶液的密度
19.（14分，每空2分）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 （填化学式）。
（2）g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为 ；b的氧化物含有的化学键类型为 。
（3）飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为 ，比较f和g原子半径大小：f （填“>”“<”或“=”）g。
（4）请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式： 。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c （填“>”“<”或“=”）e。
20.（14分，每空2分）氢氧化氧镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 。
A.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度
（2）料渣2的主要成分是 （填化学式）。
（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式 。
（4）“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。
（5）NiOOH中Ni的化合价为 。
（6）若用2.0t废料（含NiO75%）制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为 %（保留两位有效数字）。
普宁市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学科试题参考答案
一、选择题（本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分，第11--16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意）
二、非选择题：17—20题，共56分
17．（14分，每空2分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（没有配平扣1分，气体符号不做扣分点）
（2）NaHCO3
（3）①氧化；（没有用可逆符号扣1分）
②干燥氯气（或吸水）；B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；
18．（14分，每空2分）
（1）18.4（没有单位或单位写错扣1分）
（2）250；胶头滴管；搅拌；13.6
（3）BC（选对一个得1分，多选错一个倒扣1分，扣完为止）
（4）AD（选对一个得1分，多选错一个倒扣1分，扣完为止）
19．（14分，每空2分）
（1）H2O（2）SiO2；共价键（3） >（4） <
20．（14分，每空2分）
（1）B（2）Fe(OH)3（3）H2S+Cu2+=2H++CuS↓
（4）将Fe2+氧化为Fe3+；3.2≤pH<7.2
（5）+3（6）87A.量取14.2mL硫酸
B.稀释
C.转移溶液
D.定容
选项
实验与现象
离子方程式
A
稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
B
铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质
C
在大理石上滴稀盐酸，产生气泡
D
Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀
选项
做法
解释
A
漂白粉应密封存放于阴凉处
CaCl2易与H2O结合
B
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下会反应
C
碘水滴到新切开的土豆表面变蓝
土豆含淀粉，淀粉遇碘变蓝
D
用白醋除去水壶中的CaCO3水垢
乙酸与CaCO3反应
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84
质量分数：98%
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
C
B
D
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
A
B
D
C
B
A
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ni59
一、选择题（本题共16小题，共44分，第1—10小题，每小题2分，第11—16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意）
1.清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上，这种美丽的光束主要缘于丁达尔效应，当光束通过下列分散系时，能产生明显的丁达尔效应的是（ ）
A.泥浆B.稀盐酸C.酒精溶液D. Fe(OH)3胶体
2.抗击新冠病毒期间使用“84消毒液”对环境消毒杀菌，“84消毒液”的有效成分是（ ）
A. NaClB. NaClOC. Na2CO3D. NaHCO3
3.近期普宁市教育局主办“绿美普宁，你我共建”征文比赛，下列措施不利于建设绿美普宁的是（ ）
A.焚烧、填埋废弃塑料B.推广使用电动车
C.鼓励乡村光伏发电D.推广使用新能源
4.某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Fe3+、Ba2+、B. Na+、、
C. Mg2+、、D. Ba2+、K+、
5.油画修复涉及的反应之一为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. PbS被还原B. H2O2为氧化剂
C.属于复分解反应D. PbSO4中S元素的化合价为+4价
6.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作符合化学实验安全要求的是（ ）
A.金属Na着火立即用水扑灭
B.灼热的坩埚直接放置在实验台上
C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D.戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
7.2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚（3H）、碘-131、铯-134和铯-137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害，下列说法错误的是（ ）
A.碘-131的质量数为131B.氚的中子数为2
C.氚与氕、氘互为同素异形体D.铯-134和铯-137互为同位素
8.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是（ ）
A. H2SO4属于酸B. Ca(OH)2属于碱
C. NaHCO3属于盐D. Cu属于电解质
9.去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是（ ）
A.焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D.焰色试验的原理是化学变化
10.溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是（ ）
11.下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（ ）
A.K层电子的能量高于L层B.核外电子从K层开始填充
C.L层最多能容纳8个电子D.原子由原子核与核外电子构成
12.第19届杭州亚运会用于点燃开幕式主火炬的燃料——零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用，下列有关甲醇（化学式：CH3OH）说法错误的是（ ）
A.甲醇的摩尔质量是32
B.零碳甲醇燃烧不会产生CO2气体
C.甲醇是全球公认的一种理想的新型清洁可再生燃料
D.甲醇是液体，储存和运输都比较安全
13.检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（ ）
A.③①④②B.①②③④C.②①④③D.①③②④
14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 2mlSO3在标准状况下的体积为44.8L
B. 0.5的氯化镁溶液中含有的数目为NA
C. 1.8g水中含有的原子数为0.3NA
D. 1mlCO2的体积是22.4L
15.对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养，下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
16.身边处处有化学，实践常常要躬行，下列做法对应的解释不合理的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分，每空2分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）小苏打的化学式为 ，可用于治疗胃酸过多。
（3）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①漂白粉能杀菌消毒是因有强 性；氯气与水反应制氯水的化学方程式为 。
②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，请在D处画出装置图并标明所装试剂。
18.（14分，每空2分）如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）某学生实验时，需要用到240mL1.0的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
①该稀硫酸溶液应在 mL容量瓶中配制。
②定容时，加水至离刻度线1-2cm处，应改用 （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有 和引流。
④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为 mL。
（3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 （填选项前字母）。
A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
（4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项前字母）。
A.溶液的浓度B.溶液中的数目
C.溶液中H2SO4的物质的量D.溶液的密度
19.（14分，每空2分）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 （填化学式）。
（2）g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为 ；b的氧化物含有的化学键类型为 。
（3）飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为 ，比较f和g原子半径大小：f （填“>”“<”或“=”）g。
（4）请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式： 。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c （填“>”“<”或“=”）e。
20.（14分，每空2分）氢氧化氧镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 。
A.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度
（2）料渣2的主要成分是 （填化学式）。
（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式 。
（4）“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。
（5）NiOOH中Ni的化合价为 。
（6）若用2.0t废料（含NiO75%）制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为 %（保留两位有效数字）。
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化学科试题参考答案
一、选择题（本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分，第11--16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意）
二、非选择题：17—20题，共56分
17．（14分，每空2分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（没有配平扣1分，气体符号不做扣分点）
（2）NaHCO3
（3）①氧化；（没有用可逆符号扣1分）
②干燥氯气（或吸水）；B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；
18．（14分，每空2分）
（1）18.4（没有单位或单位写错扣1分）
（2）250；胶头滴管；搅拌；13.6
（3）BC（选对一个得1分，多选错一个倒扣1分，扣完为止）
（4）AD（选对一个得1分，多选错一个倒扣1分，扣完为止）
19．（14分，每空2分）
（1）H2O（2）SiO2；共价键（3） >（4） <
20．（14分，每空2分）
（1）B（2）Fe(OH)3（3）H2S+Cu2+=2H++CuS↓
（4）将Fe2+氧化为Fe3+；3.2≤pH<7.2
（5）+3（6）87A.量取14.2mL硫酸
B.稀释
C.转移溶液
D.定容
选项
实验与现象
离子方程式
A
稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
B
铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质
C
在大理石上滴稀盐酸，产生气泡
D
Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀
选项
做法
解释
A
漂白粉应密封存放于阴凉处
CaCl2易与H2O结合
B
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下会反应
C
碘水滴到新切开的土豆表面变蓝
土豆含淀粉，淀粉遇碘变蓝
D
用白醋除去水壶中的CaCO3水垢
乙酸与CaCO3反应
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84
质量分数：98%
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
1
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6
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D
B
A
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A
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