初中人教版 (五四制)课题3 金属资源的利用和保护学案

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2、铁的冶炼：
（1）原理：在高温下 ，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）原料：铁矿石、石灰石、空气
3、常见的铁矿石有磁铁矿，主要成分是Fe2O3：黑色，赤铁矿主要成分是Fe2O3：红色。
4、CO还原氧化铁实验：
（1）实验装置

（2）反应方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（3）实验现象：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清石灰水变浑浊。
（4）操作顺序：CO验纯→通CO→加热→停止加热→停止通CO
（“CO早出晚归”）
1实验开始时先通CO后加热的原因：排尽玻璃管中的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸；
2反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO的原因：防止生成的铁重新与氧气反应。
（5）尾气处理：点燃尾气，防止CO污染空气。
【习题一】
（2017秋•吴中区期末）下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ）
A．炼铁用的设备是高炉
B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁得到的生铁仍为混合物
D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
【考点】铁的冶炼．
【分析】根据工业炼铁的反应原理（主要是利用CO的还原性）、主要设备是高炉，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A．工业炼铁的主要原料为高炉，故选项说法正确。B．工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故选项说法正确。C．工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，故选项说法正确。D．工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故选项说法错误。故选：D。
5、铁生锈的实质：铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，生成的铁锈呈红褐色，属于混合物，主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）
如果铁制品不清洁（如含有氯化钠），在与氧气、水接触时更易生锈。
6、铜生锈的条件：铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式为Cu2（OH）2CO2
7、防止铁制品生锈的措施：
1保持铁制品表面的清洁、干燥；
2表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀等
3制成不锈钢。
【习题二】
（2018•福建模拟）以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】根据铁生锈的条件是与水和氧气充分接触，进行分析判断。
【解答】解：A．由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故正确；B．由A选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，均没有发生锈蚀，故错误；C．丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故错误；D．乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故错误。故选：A。
8、保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物资源；
④寻找金属的代用品。
9、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染。
10、杂质物质的化学方程式的计算：
化学方程式计算时，如果题目给出的量是含杂质的，必须求出纯物质的量才能计算。
计算公式：
1纯物质的质量 = 不纯物质的总质量 X 纯度
或纯物质的质量=不纯物质的总质量X（1－杂质的质量分数）
2不纯物质的总质量=纯物质的质量 ÷ 纯度
【习题三】
（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
【考点】金属资源的保护．
【分析】金属资源的储量有限，不可再生。可以从导致金属资源浪费和无端减少等方面进行分析解答。
【解答】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；D、禁止使用铁制品不现实，错误。故选：D。