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专题复习 高考化学 考点10 离子反应与离子方程式 讲义
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这是一份专题复习 高考化学 考点10 离子反应与离子方程式 讲义，共21页。试卷主要包含了离子反应的类型和发生条件，离子方程式的概念与意义，离子方程式的书写等内容，欢迎下载使用。
一、离子反应的类型和发生条件
（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写
1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3−+H+===CO2↑+H2O
（4）对于微溶物的处理有三种情况：
= 1 \* GB3 ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓
= 2 \* GB3 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O
= 3 \* GB3 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
= 1 \* GB3 ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O
= 2 \* GB3 ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则
（1）必须满足三个守恒原则
= 1 \* GB3 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
= 2 \* GB3 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
= 3 \* GB3 ③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
= 1 \* GB3 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O
注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O
若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−
（3）注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：
Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
考向一 离子方程式的书写与正误判断
典例1 下能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
【答案】D
【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)不能再拆分，正确的离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物
如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。
设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。
设错方式3 漏写部分离子反应
如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系
如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒
如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒
如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+
===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式7 忽视了题设条件及要求
“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)
考向二 与“量”有关的离子方程式
典例1 下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH− CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl22Fe3++Br2+2Cl−
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O
【解析】A中碳酸氢钙属于ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以 Ca2+与前面的系数之比不为1∶2，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH−前面的系数为1，它只消耗1 ml 因此，应写成：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH−前面的系数之比应为1∶2，故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。
【答案】D
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
【答案】B
【解析】
A．还原性：Fe2＋>Br- >Cl2量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；
B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42― =BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项正确；
C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合题意，C项错误；
D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O， Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合题意，D项错误；
答案选B。
过 关 秘 籍
与量有关的离子方程式书写技巧
1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)
2．酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。
3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。
1．下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；
B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；
C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；
D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O，故D选；
故选D。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O
B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： +OH-= +H2O
【答案】C
【解析】
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不能被溶解，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）
A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→++
B．铜做电极电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．乙酸乙酯的碱性水解：
【答案】B
【解析】
A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚：+CO2+H2O→++，A正确；
B. 铜做电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子转化为铜离子，B错误；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，C正确；
D. 乙酸乙酯的碱性水解生成醋酸盐和乙醇：，D正确；答案选B。
4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
【答案】D
【解析】
A、将1mlCl2通入到含1mlFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I－氧化，Fe2＋没有反应，反应的离子方程式为2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A错误；
B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；
C、过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成氢氧化铝沉淀，1：4反应生成铝离子，等体积1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确；
答案选D。
5．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓
C．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O
【答案】C
【解析】
A．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na + 2H2O= 2Na＋+2OH－+H2↑，A不正确；
B．醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成H+，B不正确；
C．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确；
故选C。
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故答案为B。
7．下列离子方程式，书写正确的是
A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑
B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；
B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；
C.1ml硫酸电离出2ml H+和1ml SO42-，1ml氢氧化钡电离出1ml Ba2+和2ml OH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。
8．下列离子方程式表达正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2—+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3+能氧化I-，故正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B. 小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故B错误；
C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2+和Br-均能完全被氧化，且二者的比例关系符合1:2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，假设Ba(OH)2物质的量为1ml，2mlOH-只能与mlAl3+反应生成mlAl(OH)3，1ml Ba2+与1ml 反应生成1ml BaSO4沉淀，则反应的方程式为Al3++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓，化简可得离子方程式为：2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓，故D错误；
故选C。
9．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
B．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O═2H+＋Cl-＋ClO-
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
【答案】B
【解析】
A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-，过量的氯气可同时氧化 亚铁离子与溴离子生成相应的铁离子与溴单质，故A错误；
B. Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，符合客观事实，电荷守恒，电子守恒，故B正确；
C. 氯水具有漂白性：次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO，故C错误；
D. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓，不符合客观事实，正确的离子方程式是2NH4++2OH-+Ba2+＋SO＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
10．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是
【答案】C
【解析】
A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为：可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；
B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；
C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为：,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为：，,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。答案选C
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
【答案】D
【解析】
A.Na很活泼能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；
B.硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C.氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确；
故选：D。
12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：__________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。
【答案】（每空2分，共10分）
（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
（2）C
（3）C
（4）沉到烧杯底部
【解析】
试题分析：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性。A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，A不选；B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，B不选；C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，C选；故选：C；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故选：C；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故填：沉到烧杯底部。
考点：考查了离子反应和电解质溶液的相关知识。
1.[新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，同时产生的氢离子与剩余部分SOeq \\al(2－,3)结合生成HSOeq \\al(－,3)，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3SOeq \\al(2－,3)+Cl2+H2O=2HSOeq \\al(－,3)+2Cl-+SOeq \\al(2－,4)，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误。
2.[江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
3.[天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
【答案】B
【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
4.[浙江卷]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。答案选C。
5．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
6．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D错误；
综上所述，本题应选A。
7．[2019天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
【答案】A
【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。
8．[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。
9．[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
10．[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH−之间的反应，D错误。
11．[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确。
12．[天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】A．的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，错误；故选B。
13．[江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。
选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
实验操作
图像
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
已 知
类 推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O = AlO+4NH+2H2O
D
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2: CO2+OH-=HCO
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH- = HSO
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
一、离子反应的类型和发生条件
（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写
1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3−+H+===CO2↑+H2O
（4）对于微溶物的处理有三种情况：
= 1 \* GB3 ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓
= 2 \* GB3 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O
= 3 \* GB3 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
= 1 \* GB3 ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O
= 2 \* GB3 ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则
（1）必须满足三个守恒原则
= 1 \* GB3 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
= 2 \* GB3 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
= 3 \* GB3 ③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
= 1 \* GB3 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O
注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O
若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−
（3）注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：
Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
考向一 离子方程式的书写与正误判断
典例1 下能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
【答案】D
【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)不能再拆分，正确的离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物
如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。
设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。
设错方式3 漏写部分离子反应
如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系
如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒
如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒
如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+
===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式7 忽视了题设条件及要求
“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)
考向二 与“量”有关的离子方程式
典例1 下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH− CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl22Fe3++Br2+2Cl−
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O
【解析】A中碳酸氢钙属于ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以 Ca2+与前面的系数之比不为1∶2，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH−前面的系数为1，它只消耗1 ml 因此，应写成：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH−前面的系数之比应为1∶2，故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。
【答案】D
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
【答案】B
【解析】
A．还原性：Fe2＋>Br- >Cl2量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；
B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42― =BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项正确；
C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合题意，C项错误；
D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O， Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合题意，D项错误；
答案选B。
过 关 秘 籍
与量有关的离子方程式书写技巧
1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)
2．酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。
3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。
1．下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；
B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；
C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；
D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O，故D选；
故选D。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O
B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： +OH-= +H2O
【答案】C
【解析】
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不能被溶解，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）
A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→++
B．铜做电极电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．乙酸乙酯的碱性水解：
【答案】B
【解析】
A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚：+CO2+H2O→++，A正确；
B. 铜做电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子转化为铜离子，B错误；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，C正确；
D. 乙酸乙酯的碱性水解生成醋酸盐和乙醇：，D正确；答案选B。
4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
【答案】D
【解析】
A、将1mlCl2通入到含1mlFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I－氧化，Fe2＋没有反应，反应的离子方程式为2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A错误；
B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；
C、过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成氢氧化铝沉淀，1：4反应生成铝离子，等体积1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确；
答案选D。
5．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓
C．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O
【答案】C
【解析】
A．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na + 2H2O= 2Na＋+2OH－+H2↑，A不正确；
B．醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成H+，B不正确；
C．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确；
故选C。
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故答案为B。
7．下列离子方程式，书写正确的是
A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑
B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；
B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；
C.1ml硫酸电离出2ml H+和1ml SO42-，1ml氢氧化钡电离出1ml Ba2+和2ml OH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。
8．下列离子方程式表达正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2—+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3+能氧化I-，故正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B. 小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故B错误；
C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2+和Br-均能完全被氧化，且二者的比例关系符合1:2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，假设Ba(OH)2物质的量为1ml，2mlOH-只能与mlAl3+反应生成mlAl(OH)3，1ml Ba2+与1ml 反应生成1ml BaSO4沉淀，则反应的方程式为Al3++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓，化简可得离子方程式为：2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓，故D错误；
故选C。
9．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
B．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O═2H+＋Cl-＋ClO-
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
【答案】B
【解析】
A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-，过量的氯气可同时氧化 亚铁离子与溴离子生成相应的铁离子与溴单质，故A错误；
B. Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，符合客观事实，电荷守恒，电子守恒，故B正确；
C. 氯水具有漂白性：次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO，故C错误；
D. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓，不符合客观事实，正确的离子方程式是2NH4++2OH-+Ba2+＋SO＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
10．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是
【答案】C
【解析】
A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为：可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；
B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；
C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为：,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为：，,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。答案选C
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
【答案】D
【解析】
A.Na很活泼能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；
B.硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C.氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确；
故选：D。
12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：__________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。
【答案】（每空2分，共10分）
（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
（2）C
（3）C
（4）沉到烧杯底部
【解析】
试题分析：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性。A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，A不选；B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，B不选；C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，C选；故选：C；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故选：C；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故填：沉到烧杯底部。
考点：考查了离子反应和电解质溶液的相关知识。
1.[新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，同时产生的氢离子与剩余部分SOeq \\al(2－,3)结合生成HSOeq \\al(－,3)，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3SOeq \\al(2－,3)+Cl2+H2O=2HSOeq \\al(－,3)+2Cl-+SOeq \\al(2－,4)，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误。
2.[江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
3.[天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
【答案】B
【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
4.[浙江卷]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。答案选C。
5．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
6．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D错误；
综上所述，本题应选A。
7．[2019天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
【答案】A
【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。
8．[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。
9．[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
10．[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH−之间的反应，D错误。
11．[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确。
12．[天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】A．的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，错误；故选B。
13．[江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。
选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
实验操作
图像
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
已 知
类 推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O = AlO+4NH+2H2O
D
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2: CO2+OH-=HCO
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH- = HSO
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
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