山东省青岛市市2024年九年级下学期开学考试化学试题附参考答案

这是一份山东省青岛市市2024年九年级下学期开学考试化学试题附参考答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．丹桂飘香C．玻璃破碎D．火上浇油
2．“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H2B．CH4C．COD．NH3
3．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查气密性
C．点燃酒精灯
D．氧气验满
6．自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石
8．室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
9．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
10．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空D．管理和控制工地扬尘
11．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
“”和“”表示不同元素的原子
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．复分解反应
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“众人拾柴火焰高”--指可燃物越多，燃烧放出的热量越多
B．“遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”-物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”-增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
14．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8B．C3H6C．C2H6O2D．C3H8O3
15．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A．②③B．①②③C．①②④D．①③
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气
C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
18．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸B．大理石
C．浓硫酸D．氢氧化钠固体
19．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
20．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
21．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
二、填空题
23．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．熟石灰
（1）可用于净水的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作食品保鲜保护气的是 。
（4）可用于配制生理盐水的是 。
（5）可用于改良酸性土壤的是 。
24．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 (用化学式填空)。
（2）“天宫课堂”地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子在 。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
三、科普阅读题
25．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 。
（2）“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放CO2。此说法 (填“正确”或“不正确”)。
（3）工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。
（4）石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为 。
（5）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。
26．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）氯元素的原子序数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。表中Na元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的 。
（3）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。下图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法错误的是____；
A．铊元素属于金属元素B．铊元素的原子核内有81个质子
C．铊元素的原子实际质量是204.4D．铊元素的原子核外电子数为81
四、综合题
27．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 (填字母序号，下同)。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → 。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
（5）用图乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
28．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中可观察到 ，试管4中无明显现象。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 (填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)，实验进行到60 s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
29．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 。
（3）反应③可以选用的盐是 (填字母序号)，可观察到的现象是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NaCl D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
五、计算题
30．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
1．D
2．A
3．C
4．B
5．B
6．D
7．B
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．D
14．A
15．C
16．A
17．D
18．C,D
19．C
20．D
21．C,D
22．D
23．（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
（5）E
24．（1）H2O
（2）；不断运动；吸附
25．（1）二氧化碳等温室气体排放
（2）不正确
（3）钢铁
（4）
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小。
26．（1）17；非金属；三/3
（2）最外层电子数
（3）C
27．（1）分液漏斗
（2）B
（3）F；E
（4）bc
（5）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
28．（1）烧杯；搅拌；72；大于
（2）试管1；固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
29．（1）溶液变红
（2）
（3）B；能与氢氧化钠反应生成沉淀
（4）分子构成不同
30．（1）4.4g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
碳酸钙质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%选项
实验目的
所用药品或方法
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的Ca(OH)2溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
C
鉴别盐酸和NaCl溶液
取样，分别滴加石蕊溶液
D
CaO和CaCO3鉴别
取样，分别在样品表面滴加适量的水