高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质习题课件ppt

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键的极性对化学性质的影响
乙醇、H2O与Na反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
1、试从乙醇的结构分析乙醇为什么能和金属钠反应？
乙醇分子中氢氧键极性强，能够发生断裂
2、为什么乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈？
这是由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。
基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。
01键的极性对化学性质的影响
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
CH3COO- + H+
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
由于氯的电负性较大，极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。
据此,酸性关系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
1、键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大。
2、与羧基相邻的共价键的极性越大，过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越大。
1.试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
　①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
通式：(HO)mROn
如果成酸元素R相同，非羟基氧越多，导致O-H极性越大，越容易电离出H＋，酸性越强。弱酸 n=0；中强酸 n=1；强酸n=2或3。
（1）根据通式(HO)mROn判断
无机含氧酸分子的酸性强弱判断方法
(1)根据元素周期律判断。①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HF