人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课内容ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了化学键理论的贡献者，共价键，共价键的类型，非极性键和极性键，经典价键理论，Cl2，HCl，BCl3，PCl5，现代价键理论等内容，欢迎下载使用。
1998年度诺贝尔化学奖
奖励库恩的密度泛函理论和波普尔的量子化学计算方法对化学的巨大贡献
在瑞典皇家科学院发布的公告中，量子化学被提到前所未有的重要地位——量子化学理论和计算的丰硕成果被认为正在引起整个化学的革命。量子化学家几十年的辛勤耕耘得到了充分的肯定。这标志着古老的化学已发展成为理论和实验紧密结合的科学。
美国加利福尼亚大学沃尔特·库恩 (Walter Khn)
美国西北大学约翰·波普尔 (Jhn A. Pple)
原子与原子之间是如何结合在一起的？
用于解释电负性差别大的元素原子之间相互结合的原因
经典cvalent bnd理论
初步解释了电负性相差不多或相同的非金属元素之间形成化学键的原因
1927年海特勒（Heitler）和伦敦(Lnden)用量子力学的成就，阐明了共价键的本质，后来鲍林等人发展这一成果，建立了现代价键理论（Valencebnd thery，缩写为VB）也称电子配对法和杂化轨道理论以及价层电子互斥理论。
1932年美国化学家慕利肯（Millilcan）和德国化学家洪特提出分子轨道理论（mlecular-rbta thery，缩写MO）。
概念成键微粒存在范围表示方法：电子式、结构式
两要点：① 电子配对原理② 最大重叠原理
条件本质两特性：方向性、饱和性
成键原子间共用电子对数目共用电子对是否偏移原子轨道重叠方式共用电子对来源
据成键原子间共用电子对
C－C C－O C－N
C＝C C＝O C＝S C＝N
C≡C C≡N N≡N
H2中的H化合价为0价；而HCl中的H为＋1价？
不同种非金属元素或某些金属和非金属元素
（按共用电子对偏移的程度）
两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移
如A-A型(同种元素原子形成的共价键)
两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移
如A-B型(不同元素原子形成的共价键)
极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，键的极性越强
1. 卤素对应的氢化物中，键的极性最强的是 。
2. 下列物质中含有离子键的是 ； 含有共价键的是 ； 含有极性键的是 ； 含有非极性键的是 ； 既有离子键又有非极性共价键的是 ； A . F2 B . CaCl2 C . NH3 D . Na2O2 E . CO2 F . C2H2 G . HCOONa
用电子式表示下列物质的形成过程：
经典价键理论（路易斯理论）
美国化学家路易斯为了说明分子的形成，1923年提出了共价键学说，建立了经典的共价键理论。
两种元素的原子可相互共用一对或多对电子，以达到稀有气体原子的电子结构！
经典共价键
原子间通过共用电子对所形成的的化学键
非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
请写出下列物质的电子式
路易斯的共价概念能解释一些非金属原子形成共价分子的过程以及与离子键的区别，但还存在着不足：
Lewis结构不能说明为什么共用电子对就能使得两个原子牢固结合这一共价键本质。
八隅体规则的例外很多，如BCl3、PCl5等。
两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合？
1927年，德国化学家海特勒和伦敦，把量子力学的成果应用到H2分子结构上，提出电子配对法。
现代共价键
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
重叠的结果，一方面降低了两个核间的正电排斥，另一方面增大了两个核对电子云密度大的区域的吸引，有利于体系势能的降低，有利于形成稳定的化学键
氢分子的能量与核间距的关系
自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键
共价键的形成
两原子电负性相同或相近
成键原子有未成对电子，且自旋相反
成键原子的原子轨道在空间重叠
成键原子相互接近时，原子轨道发生_____，自旋方向_____的_________电子形成____________，两原子核间的电子密度_____，体系的能量______。
H与H形成的是H2，而不是H3？
Cl与Cl形成的的Cl2，而不是Cl3？
H与Cl形成HCl，而不是H2Cl？
一个原子含有几个未成对电子就只能与几个自旋状态相反的电子配对成键
NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？
形成H2分子的共价键(H—H)
以H原子核的连线为轴，做旋转，共价键的电子云的图像不变
沿键轴方向，以“头碰头”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形分布。  键较牢固，稳定性高，能量低。
s与p轨道、p与p轨道能否形成σ键？
据H2分子的形成过程，请你说一说Cl2、HCl分子是如何形成的？
一个原子含有几个未成对电子就只能与几个自旋相反的电子配对成键
——沿着原子轨道最大重叠的方向重叠才能成键
① s-s；② s-p；③ p-p。
请指出下列分子σ键所属类型:
s-s σ键，如：H-H
s-p σ键，如：H-Cl
p-p σ键，如：Cl-Cl
共价键的类型
4.1 原子轨道重叠方式
原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键
防晒霜为什么能减轻紫外线对人体的伤害?
防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键 。
这些分子中的π电子中吸收紫外线后被激发，从而能阻挡部分紫外线。
原子轨道沿核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键
原子轨道以“肩并肩”(或平行)的方式发生重叠，轨道重叠部分对通过键轴的平面是反对称的，其电子云分布的界面图好像是两个长圆形的冬瓜。
 键和 键的特征比较
氮气的电子式和结构式分别如下:
请你思考氮气分子中p轨道的成键情况
如何判断共价键是σ键或是π键?
提示：共价单键、共价双键、共价三键各含什么键？
①共价单键是σ键 ②共价双键一般是σ+π键 ③共价叁键则是σ+2π键
在分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个σ键！
判断σ键、π键的一般规律
已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 A. H2S B. CH4 C. CO2 D. C2H2
2. 写出NH3的电子式、H＋轨道表示式
1. 写出反应的离子方程式
NH3＋H＋＝NH4＋
NH3能与H+结合生成NH4＋，请用电子式表示NH3和H＋是如何形成NH4＋的。
共用电子对全部由氮原子提供
4.2 共用电子对的来源
由一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道形成的共价键
4.4 配位键——一种特殊的共价键
用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子
（4个氮氢键完全相同）
H2SO4、CO、HNO3、H3O＋等离子分子均存在配位键
H3O＋叫水合氢离子，其由氢离子与水通过配位键而形成的，请你用电子式表示形成过程，并写出水合氢离子的结构式。
[ ]＋
气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
6.H2O分子是否含孤电子对？ 写出H3O+（水合氢离子）的电子式和结构式。
7.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
画出乙烯、乙炔的结构简式，判断原子轨道成键类型。
乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图
乙烯分子中轨道重叠方式示意图
乙炔分子中原子轨道重叠方式示意图
乙炔分子中轨道重叠方式
苯分子中原子轨道重叠方式示意图
苯分子中碳原子的2p键
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
极性键：共用电子对有偏移
（1）按轨道重叠方式分
（2）按共用电子对有无偏移分
（3）按共用电子对的来源
非极性键：共用电子对不偏移
 键轨道重叠程度和键能都比 键小，所以 键的稳定性低（能量高）于 键； 键电子的活动性较高，它是化学反应的积极参加者。
共价单键是 键共价双键中一个是___键另一个是 键共价三键中一个是 键，另两个为___键
A. 分子中共含有8个极性键B. 分子中不含非极性键C. 分子中只含σ键D. 分子中含有1个π键
关于乙醇分子的说法正确的是
某有机物的结构式如下：
则分子中有____个σ键，___个π键