高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体当堂检测题

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一、选择题
1．（2022·广东云浮高二统考期末）下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是
A．SiB．HClC．N2D．NH4Cl
2．（2022·北京通州区高二下学期期中）加热熔化只需破坏范德华力的物质是
A．干冰B．SiO2C．NaD．MgCl2
3．（2022·浙江高三校联考阶段练习）下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是
A．干冰B．石英C．氧化钠D．金刚石
4．（2022·江苏实验中学高二下学期期中）2021年12月20日，2021年度FAST(中国天眼)运行和发展中心在年终总结会上发布消息，FAST已发现509颗脉冲星(旋转的中子星)，是世界上所有其他望远镜发现脉冲星总数的4倍以上。FAST大口径反射镜由碳化硅制成。碳化硅与金刚石互为等电子体。以下说法不正确的是
A．中子星具有极高的密度B．碳化硅中硅原子以sp3方式杂化
C．碳化硅的熔点低于二氧化硅D．碳化硅是极性分子
5．（2022·北京昌平区高二下学期期末）干冰(固态二氧化碳)在－78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子
C．CO2分子的空间结构为直线形D．干冰升华时需克服分子间作用力
6．（2022·吉林白城高二校考阶段练习）下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是
A．1s1和1s22s22p3B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p4和1s22s22p3D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p2
7．（2022·江苏天一中学高二下学期期中）下列判断中不正确的是
A．熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体
B．不同族元素氧化物可形成同类晶体
C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体
D．氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键
8．（2022·江苏苏州高二上学期期末改编）下列有关比较正确的是
A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．键长：H－F＞H－Cl＞H－Br
C．键的极性：N－H＞O－H＞F－HD．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
9．（2022·江苏苏州高二下学期期末）下列说法正确是
A．金刚石与石墨烯中的C－C－C夹角都是120°
B．CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高
C．Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2
D．CO2与SiO2的晶体类型相同
10．（2023·江苏苏州高二上学期期中改编）已知电负性H是2.1，C是2.5，Si是1.8。下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．CH4中、SiH4中H的化合价相同都是+1价
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键
11．（2022·山东聊城高二统考期中）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．1 ml金刚石中的C—C键数是2NA
12．（2022·江苏天一中学高二下学期期中）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
13．（2022·江苏苏州高二上学期期末）氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
14．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．构成干冰的微粒是碳、氧原子B．每个干冰晶胞中含4个CO2分子
C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子D．冰熔化时，分子中H－O键断裂
15．（2022·山东德州市高二下学期期末改编）砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法不正确的是
A．一个晶胞中As原子的个数为4
B．与As最近且等距离的Ga个数是4
C．砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低
D．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键
二、填空题
16．（2022·湖南长沙高二湖南师大附中校考期末改编）2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。
（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，原因是___________________________________________________________________________。
（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiCl4至TiI4的熔点依次升高其原因是_______________________________________________________________________________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述物质M中含有的作用力有_______。
A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键D．氢键
17．（2022·北京通州区高二下学期期中）镓与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
（1）基态镓原子的核外电子排布简式为_____________。
（2）镓失去电子的逐级电离能(kJ·ml－1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为_______和＋3价。砷的电负性比镓_______(填“大”成或”小”)。
（3）①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________________________________________。
②GaF3的熔点超过1 000℃，可能的原因是________________________________________。
18．（2022·北京通州区高二下学期期中）A、D、E、G、J是短周期五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa，D：bsbbpb，E：csccp2c(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。
（1）由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
（2）A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为 _______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（3）GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346