化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体说课课件ppt

这是一份化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体说课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了金属晶体与离子晶体，金属的通性，熔点最高的金属钨，硬度最大的金属铬，金属键金属晶体，金属晶体的结构，金属的自由电子模型，电子气理论，电解质与金属的导电，离子晶体等内容，欢迎下载使用。

导电性 导热性 延展性
金属键：概念 特征 判断 应用
概念 微粒 作用力 物理性质
过渡晶体：看离子键的百分数确定是 哪类晶体混合型晶体：石墨
过渡晶体 混合型晶体
说说金属在日常生活中有哪些应用？
金属的物理通性
延性：拉在细丝的性质展性：压成薄片的性质
金属为什么具有这些共同性质呢?
铜晶体中，铜原子之间是靠什么力连接在一起的？
铜晶体中，只有铜原子吗？
会不会有正、负微粒间的作用力？
1s22s22p33s23p63d104s1
请写出铜原子的电子排布式
金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用
由于金属原子的最外层电子数较少，容易失去电子成为金属离子，金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。这些电子又称为自由电子。
金属晶体的电子气理论示意图
金属键和金属晶体
金属离子和自由电子之间的较强作用
1900年德鲁德（drude）
金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。 这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，而是均匀分布于整个晶体中，被所有离子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”中。
从中你能得到金属键有何特性？
自由电子是否属于哪一个离子？
你能应用金属键理论来解释金属的导电性？
通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。
自由电子在外加电场的作用下发生定向移动
金属电阻随温度的升高而增大
加热时，金属离子的振动加强，阻碍自由电子的运动，造成金属的电阻随温度升高增大。
请你用金属键理论来解释金属的导热性？
金属易导热，是自由电子运动时与金属离子碰撞时，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属温度。
自由电子与金属离子碰撞传递热量
你能应用金属键理论来解释金属的延展性？
金属晶体中由于金属离子和自由电子间的相互作用没有方向性,和原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
在金属晶体中，由于自由电子的“胶合”作用，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。
金属离子与自由电子作用没有方向性，晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用
试解释钠的熔沸点和硬度不如金属铝的原因。
金属离子的电荷数及半径
金属键越强熔点就相应越高，硬度也越大
同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。
已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减，试用金属键理论加以解释。
试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。
原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高。
Na 钠的熔点：97.8 ℃Mg 镁的熔点：650 ℃Al 铝的熔点：660.4 ℃
金属离子和自由电子通过金属键形成的晶体
下列生活中的问题，不能用金属键解释的是
A．用角制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D． 铁易生锈
金属的下列性质与金属键无关的是
A．金属具有光泽B．金属易导电、传热C．金属具有较强的还原性D． 金属具有延展性
用电子式表示氯化钠的形成过程：
阴阳离子按一定的方式有规律排列成的晶体
1. 氯化钠晶体中存在什么微粒？
2. 离子晶体中存在的微粒是什么？
1. 氯化钠晶体中存在离子，为什么不导电？
2. 氯化钠晶体在什么条件下能够导电？
3. 氯化钠晶体溶于水、熔化状态下，破坏什么作用力？
晶体中离子不能自由移动!
哪些物质可能为离子晶体?
强碱 活泼金属氧化物 多数盐
CaO Al2O3 Na2O2
NaCl K2SO4
1. 指出模型中的钠离子、氯离子。
2. 晶体中是否存在氯化钠分子？
3. NaCl这一符号能否认为是氯化钠的分子式？
氯化钠晶体中有无单个的NaCl?
强碱 活泼金属氧化物 多数盐
氯化钠晶体中不存在独立的分子！
NaCl它表示什么含义？
NaCl是最简式(化学式)
NaCl晶体中，Na＋与Cl－个数比为________
化学式表示阴阳离子个数比
每个钠离子周围吸引多少个氯离子，每个氯离子周围吸引多少个钠离子？
NaCl的晶体结构示意图
每个Na+同时吸引着6个Cl-，分别在前后左右上下的位置
每个Cl-同时吸引着6个Na+，分别在前后左右上下的位置
每个Na＋周围等距紧邻的Cl－有____个
每个Cl－周围等距紧邻的Na＋有____个
晶体中，Na＋与Cl－的个数比为_____
几种离子晶体的物理性质
为何离子晶体的熔点较高？
高熔点、高沸点、高硬度
离子晶体是否具有较好的延展性?
阴阳离子形成的物质，其熔点一定很高吗？
一个Na＋周围最近的Na＋有几个？
6个Cl－所围成的空间几何构型是_________。
CsCl的晶体结构模型
CsCl的晶体结构示意图
一个Cs＋周围最近的Cl－有几个？
一个Cl－周围最近Cs＋的有几个？
几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
请同学们根据上表推测 P2O5、SO3、Cl2O7 的化学键中离子键成分的百分数变化趋势。
P2O5、SO3、Cl2O7 的离子键的百分数应小于 33%，且呈逐渐减小的趋势。
请从元素电负性解释这一变化趋势产生的原因。
形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高
第三周期元素从左到右，电负性逐渐增强，与氧元素的电负性的差值逐渐减小，氧化物中化学键的离子键成分越来越低。
第三周期元素的氧化物晶体类型变化趋势
共价晶体
四类晶体都有过渡型，没有严格的分界线。
金刚石坚硬而石墨却质软导电？
键能很大，所以石墨化学性质稳定!
同层中的每个碳原子与邻近的三个碳原子以共价键相结合
每个碳原子还有一个与碳环网状平面垂直的未参与杂化的 2p 轨道（含有一个未成对电子）
它们相互平行且相互重叠，形成遍及整个平面的大π键
电子可在整个碳环网状平面上运动
石墨有类似金属的导电性
相邻碳环网状平面间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨只沿平面的方向导电。
过渡晶体与混合型晶体
未参与杂化的轨道上的电子可在层内运动
晶体的领域异常丰富，成为一门科学——晶体学
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中：
下列物质的化学式可以表示其分子式的是
A．Na2SO4B．CO2C．SiO2D．NaOH
三氯化铁常温下为固体，熔点 282℃，沸点 315℃，在 300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为哪种类型的晶体
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中，不一定存在离子键 B．原子晶体中，可能存在离子键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．稀有气体的原子间没有化学键
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述： ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合 ④氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：