高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课前预习ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了键参数，请判断以下键长的大小，常见卤化氢的稳定性，防晒霜的防晒原理，氢氧焰，化学反应的实质，H2O，吸热反应，放热反应，计算出反应的热效应等内容，欢迎下载使用。

能否计算出反应的热效应？
两物质同为三原子分子，空间形状有何不同？
多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角
NH3 H2O CO2 CH4
107° 104.5° 180° 104°28＇
描述分子空间结构的重要参数
构成化学键的两个原子的核间距
键长越短，共价键越稳定
① 成键原子的原子半径大小
半径：F＜Cl＜Br＜I
键长：H－F＜H－Cl＜H－Br＜H－I
单键键长＞双键键长＞三键键长
从键长的角度判断，下列共价键中最稳定的是 A. H—FB. N—H C. C—HD. S—H
HCl、HBr和HI中的化学键均为共价键，其稳定性存在一定的差异，那么，如何进行比较呢?
bnd energy
① 两瓶HCl、HI气体，分别插入加热的玻璃棒，前者无变化，后者产生紫红色气体。
② 两瓶纯O2、Cl2气体，分别放入湿润的KI淀粉试纸，前者无变化，后者变蓝色。
气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量
键能越大，表示共价键越牢固，即越不容易被破坏（越稳定）
H－Cl H－I O＝O Cl－Cl
N—H键键能的含义是A. 由N和H形成1 ml NH3所放出的能量B. 把1 ml NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C. 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D. 形成1个N—H键所放出的热量
影响共价键强弱的因素？
F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
成键原子相同，单键的键能<双键的键能<三键的键能
波长为 300 nm 的紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ •ml-1，这一能量比蛋白质分子中重要的化学键C一C键、C一N 键和C一S 键的键能都大。因此，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键。这些分子中的π键的电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。
安瓿瓶熔封机  安瓿瓶封口机 
氢氧焰安瓿瓶封口工艺采用水为介质，通过电解产生氢气和氧气，点火形成氢氧焰，氢氧焰温度高达2800度，因此，可迅速对安瓿瓶进行熔封。
温度可高达2500～3000℃
化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成
4× 463 kJ/ml
共吸收436×2+498=1370 kJ/ml
共放出463×4=1852 kJ/ml
共吸收总能量679.1 kJ
共放出总能量863.6 kJ
1ml H2与1ml Cl2反应生成2 mlHC放出184.5kJ的热量
键能B. 键能、键长键能、键长、键角D. 键长、键角
可以反映共价键强弱的物理量是
　　 SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。 已知：1 ml固体硫转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1ml F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。求S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热。
280＋3×160－6×330＝1 220
Determinatin f mlecular structure
当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。
红外光谱和质谱法
提供分子中含有什么化学键或官能团
乙醇中的化学键及官能团
最大分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。
2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10－9 g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关)，则该有机物可能
A. CH3OH B. C3H8C. C2H4 D. CH4
可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是A. 核磁共振氢谱 B. 质谱C. 红外光谱 D. 紫外光谱
解析　核磁共振氢谱能分析等效氢的种类 ，故A错误；质谱分析相对分子质量，故B错误；红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确；只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误。
可否根据已知微粒的空间构型来判断未知微粒的空间构型。
如何判断N3－的空间构型？
能否预测分子或离子的空间构型？
Inselectrnic principle
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______； ______和 ______ 。
第二周期有八种元素，除稀有气体元素有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有： N2、CO；CO2、N2O。
Li、Be、B、C、N、O、F、Ne
等电子原理
原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体
结构相似、物理性质相近
1.　与NO3－互为等电子体的是A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2
2.　根据等电子原理，下列微粒与SO42－有相似结构的是 A．PCl5B．CCl4 C．NF3D．N2
判断N3－的空间构型。
判断的CN－空间构型。
❶判断一些简单分子或离子的立体构型
❷利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；如AlP、GaAs是良好半导体材料。
❸利用等电子原理针对某物质找等电子体
（同原子数，同价电子数）
写出下列微粒的等电子体
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
ΔH＝反应物的键能总和—生成物的键能总和
1. 键角是描述分子空间结构的重要参数。 2. 键长是成键两原子半径的和。3. C＝C键的键能等于C—C键键能的2倍。4. 键长越长，键能一定越大，分子就一定越稳定。5. 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力依次减弱。
判断下列说法是否正确：
关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越大，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关
解析：键角是描述分子空间结构的重要参数，如CO2分子中的2个C=O键的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确。键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径,Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长;键长还和成键数目有关,成键数目越多,键长越小，B正确。键能越大,键长越小,共价键越强,共价化合物越稳定,故C错误。键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D正确。
下列说法正确的是A. 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高，共价键越难断裂B. 分子中键长越大，表示成键原子轨道重叠越多，键越牢固C. 形成化学键的过程是一个吸收能量的过程D. 形成化学键的过程是一个放出能量的过程
解析：键能越大,表示破坏该键需要的能量越多,并不是分子拥有的能量越高;键长越大,表示成键的两原子的核间距越大,分子越不稳定;化学键的形成是原子由高能量状态向稳定状态(低能量状态)转变的过程,所以是一个放热过程。
氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似。下列叙述正确的是 A. 分子中各原子的最外层均满足8电子结构 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 能和氢氧化钠溶液发生反应生成NaCN、NaCNO和H2O
解析：(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键,原子的最外层均满足8电子结构,A项正确;分子中含有3个σ键,4个π键,C项错误;成键原子半径越大,键长越大,N原子半径小于C原子半径,故N≡C键比C—C键的键长小,B项错误;由(CN)2与卤素单质性质相似,卤素单质能和NaOH溶液反应,故(CN)2也可以和NaOH溶液反应,D正确。
已知H—H键的键能为436 kJ·ml－1，N—H键的键能为391 kJ·ml－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，计算N≡N键的键能是_______ kJ·ml－1。 
1 ml×E(N≡N)＋3 ml×436 kJ·ml－1－2 ml×3×391 kJ·ml－1＝－92.4 kJ·ml－1×1 ml解得：E(N≡N)＝945.6 kJ·ml－1