高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构课文内容ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了分子的空间构型，学习目标，直线形，σ键电子对数，中心原子结合的原子数，－3×1＝2，－4×1－1＝0，－3×1－1＝2，－2×2＋1＝2，确定理想几何构型等内容，欢迎下载使用。

请你画出XY3在空间的几何形状？
两分子同为四原子分子，各形成三个共价键，为何空间构型不同？
能否根据化学式推出一般分子或离子的空间构型？
如：CO2、SO2、SO42－、CO32－等。
Valence Shell Electrn Pair Repulsin
三原子、四原子、五原子的空间形状
价电子对和孤电子对的计算分子、离子空间模型判断方法
多原子分子的空间形状如何?
双原子分子空间构型为直线形
说说你所知道的分子形状
多样的分子空间结构
其他多原子分子的空间结构
以上几种分子的何形状各不同
能否根据分子式，预测分子的形状？
H2O CO2 NH3 CH4
孤电子对：未用于形成共价键的电子对
请同学们观察上述分子的电子式，再对照其球棍模型，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。
分子的空间结构和什么有关
和中心原子与结合原子间的成键电子对有关
结论：由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
和中心原子的孤电子对有关
两对电子对在空间有几种排布方式？
你认为哪种排布方式稳定？
三对电子对在空间如何排布最稳定？
四对电子对在空间如何排布最稳定？
价电子对数目与分子空间构型
中心原子的价层电子对之间由于存在排斥力，使分子的几何构型总量采取电子对相互排斥最小的那种构型，分子或离子的体系能量最低，最稳定。
价层电子对互斥模型发展史
由英国化学家希德威克于1940年首先提出
50年代初加拿大化学家吉来斯必等人又发展了这一理论
定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（Valence Shell Electrn Pair Repulsin）
分子或离子的几何构型主要决定于：中心原子的价层电子对之间的排斥作用。
既可是成键的，也可是没有成键的即孤电子对
从层电子对由于互相排斥，使得从价层电子对尽可能彼此远离
价层电子对互斥模型
一个多原子共价型分子ABn或离子ABn±的空间构型
取决于中心原子A周围的成键电子对和孤电子对的数目
电子对之间的相互排斥，使电子对互相处于尽可能远离的位置上以使斥力最小
以电子对的空间排布为依据判断分子或离子的空间构型
2.2 空间构型推断三步骤
确定中心原子的价电子对数
中心原子的价层电子对数计算
确定中心原子的价层电子对数(n)
中心原子上的孤电子对数
H2O中心原子上的孤电子对数计算
O价电子为6个，每1个H用去1个， 2个H用去2个，则剩余电子为
孤电子对数为：4÷2＝2
NH3中心原子上的孤电子对数计算
N价电子为5个，每1个H用去1个，结合3个H用去3个，则剩余电子为
与中心原子结合的原子数(配位原子数)
配位原子最多能接受的电子数(未成对电子数)
计算NH4＋ 、H3O＋ 、NO2－中心原子上的孤电子对数?
NH4＋ ：N价电子为5个，结合４个H用去４个，再减去1，则剩余电子为
H3O＋：O价电子为6个，结合3个H用去3个，再减去1，则剩余电子为
NO2－ ：N价电子为5个，结合2个O用去4个，再加上1，则剩余电子为
分子或离子空间构型确定
根据中心原子价层电子对数，找到相应电子对的排布
分子或离子的构型取决于中心原子的价电子对数目及有无孤电子对。
第一类：中心原子的价层电子全部成键
第二类：中心原子的价层电子部分成键，还有孤电子对
(5－3×1)/2＝1
(7－1×1 －1×2)/2＝2
(5－3×2＋ 1)/2＝0
中心原子若处于最高价，则无孤对电子
H2O
孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对
价层电子对间的斥力大小关系：
价层电子对互斥理论很简单，根据价层电子对数，只考虑成键电子对和孤电子对数，不需原子轨道的概念，预测主族元素形成的共价分子或离子的空间构型非常简便实用。
不能说明键的形成原理和键的相对稳定性，只是个定性的理论。
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
中心原子结合的原子数（配原子数）
1/2(a－xb)±离子电荷数
b：配原子未成对电子数
VSEPR模型，预测简单分子或离子的空间结构
下列微粒的价层电子对数正确的是
A. CH4　4B. CO2　1C. BF3　2D. SO3　2
中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型
判断水合氢离子(H3O＋)的空间构型。
孤电子对数：1/2(6－3×1－1)＝1
价层电子对数：3+1＝4
判断HCN的空间构型。
孤电子对：1/2(4－1－3)＝0
价层电子对数：1+1+0＝2
下列分子的空间构型相同的是
A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. SO3与CO32－
下列分子中，空间结构不是直线形的是A. COB. H2OC. CO2D. C2H2
解析：CO为双原子分子，属于直线形；CO2、C2H2是典型的直线形分子，而H2O分子为V形。
用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是A. C2H2B. CH4C. BF3D. CO2