人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质备课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了极性键，共价键的极性，学习目标，分子的极性，负电荷两中心重合，ClCl，HCl，非极性键，非极性分子，极性分子等内容，欢迎下载使用。
纪律是自由的第一条件——黑格尔
极性分子非极性分子键的极性与分子极性关系分子极性的判断
对酸性的影响推电子基团
键的极性对化学性质的影响
Cl2中的Cl化合价为0价；而HCl中的Cl为-1价
一方显正电性，一方显负电性
原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？
正、负电荷两中心不重合
分子的极性
正电荷重心和负电荷重心不重合的分子
极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子
正电荷重心和负电荷重心重合的分子
键的极性与分子的极性是否一致？
请你判断Cl2和HCl两物质键的极性和分子的极性。
A－A分子：非极性分子
请你判断H2O的极性。
O—H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O—H键的极性不能抵消（ F合≠0），故整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
请你判断CCl4的极性。
正四面体型 ，对称结构，C—H键的极性互相抵消（ F合＝0） ，是非极性分子。
水分子在微波的作用下动来动去的，会同时摩擦周围的其他食物分子，摩擦生热，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。
设计实验证明水是极性分子，四氯化碳是非极性分子。
水分子有两极，一个氧原子和两个氢原子构成了水分子，由于氧原子核带有8个正电荷，而氢原子核只带有一个正电荷，数量悬殊，导致水分子中的电子会偏向氧原子那一端，于是，水分子中，氧原子那一头带负电，氢原子那一端带正电，这就是水分子的两极，故能夠被吸引。
生活中常见现象之被静电气球吸引的水
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），故整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。
莱纳斯·鲍林（LinusCarlPauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美国著名化学家，量子化学和结 构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一（另一人为居里夫人）。
德拜 提出了分子偶极矩概念及其测定方法，偶极矩单位就用德拜的名字命名的。
由于在X射线衍射和分子偶极矩理论方面的杰出贡献，获得了1936年诺贝尔化学奖。
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。
平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合＝0），是非极性分子。
共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心重合
A 据正负电荷中心是否重合
正负电荷中心不重合，极性分子
正负电荷中心重合，非极性分子
B 据分子极性向量和是否为0
极性向量和不为0，极性分子
极性向量和为0，非极性分子
中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子(分子的空间结构对称)。
若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，该分子为极性分子(分子的空结构不对称)。
ABm分子，若A的化合价绝对值等于其主族序数，则为非极性分子；否则为极性分子
在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是 ①CO2　②CCl4　③NH3　④H2O　⑤HBr A. ①②④ B. ②④⑤ C. ③⑤ D. ①②
解析:在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
共价键的极性和分子的极性的关系
稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子。
P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？
均为仅含非极性键的单质，因此为非极性分子。
O3分子中的共价键是_________，是V形分子，其空间结构不对称，故O3为_______分子。
常见分子的构型及分子的极性
根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ❶中心原子最外层电子若全部参与成键,不存在孤电子对, 为非极性分子。 如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部参与成键,它们都是非极性分子 ❷中心原子最外层电子若未全部参与成键，存在孤电子对, 为极性分子 如：H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键,它们都是极性分子。
下列分子中，属于非极性分子的是
A. SO2B. NH3C. BBr3D. COCl2
在构成下列物质的微粒中：
A．氨气 B．氯化钡 C．氯化铵 D．干冰 E．苛性钠 F．氢气 G．氦
① 只有非极性键的是____② 只有离子键的是____③ 只有极性键的是______④ 既有离子键又有极性健的是____⑤ 属非极性分子的是_______；极性分子的是____。
在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是____。 （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是______。 （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_____。
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是___________。 （5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是___________________。 （6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是___________。
NH3、H2O、CH4
2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑
2C2H5OH＋2Na＝2C2H5ONa＋H2↑
水、乙醇分子中，哪个OH键易断裂？
市场上大部分的饮料的pH 值都是在 2.2 ～ 4.9 之间
c(CH3COO-)∙ c(H+ )
pKa越小，酸性越强
　　羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。
羧基中的羟基极性越大→羧基易电离出氢离子→羧酸酸性越强。
甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?
HCOOH 　　 CH3COOH 　 CH3CH2COOH
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
键的极性对化学性质的影响
① 与羧基相连的烷基含碳原子数越多，羧酸酸性越弱。
因为烷基是推电子基团,烷基含碳原子越多，推电子效应越大，使O—H键极性越弱,越难电离出H+。
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?
CH2ClCOOH CHCl2COOH CCl3COOH CF3COOH
Cl3C—是吸电子基
② 与羧基相连的碳原子上连接有电负性大的原子时,羧酸的酸性增强
因为电负性大的原子的吸电子作用，使O—H键的极性增强,更易电离出H+。
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱?
CH2ClCOOH CHCl2COOH CCl3COOH CF3COOH
由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
分子的空间构型与分子的极性
CO2 Br2 CaCl2 SO2
下列物质中，由极性键形成的非极性分子是
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右下图：呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 1．臭氧与氧气的关系是____________。
2．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 a ． H2O b ． CO2 c ． SO2 d ． BeCl2
3．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤电子对，那么O3分子有_____对孤电子对
4．O3分子是否为极性分子____（是r否）
下列关于粒子结构的描述不正确的是A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子D. SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形
下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ①④ D. ①③④⑤
解析:①BeCl2空间结构是直线形,Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子;②Ar为稀有气体,分子中不含化学键;③白磷分子式为P4,不含极性键,含有的是非极性键;④BF3是平面三角形结构,是极性键构成的非极性分子;⑤过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。故C项符合题目要求。
下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
解析:两种不同原子之间的共价键具有极性,C项Cl2分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为B。
已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示： 1. 分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? 2. H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子?
提示：H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
提示：不重合。H2O2属于极性分子。