化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课时训练

这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课时训练，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述不正确的是
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的有效成分是和
C．比HClO稳定
D．氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法
2．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是
A．人群向高处疏散
B．人群朝顺风向疏散
C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒石灰
3．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
4．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
5．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
6．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
7．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定只有CO
B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+
C．可能存在有Cl-
D．不能确定SO、SO是否存在
8．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
C．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
9．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A．与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：
B．若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成：
C．NaClO溶液与空气中反应可生成：
D．HC1O在水中见光分解：
10．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤
11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在
12．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥
13．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A．H+、HClO、Cl2B．H+、Cl-、ClO-
C．HCl、ClO-、Cl-D．HClO、HCl、Cl2
14．如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉－KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是
A．b是阳极，a是阴极B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极D．乙是阳极，甲是阴极
二、多选题
15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．NA个H2和NA个Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为2NA
C．NA个Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA
D．NA个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为NA
三、实验题
16．已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。
已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。
(1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。
(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束时，应先熄灭_______(慎“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。
17．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③引起钠燃烧的原因是_____。
(3)写出生成白色固体的化学方程式_____。
(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为____。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_____。
18．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)装置A中生成氯气的离子反应方程式为_____。
(2)装置C中NaOH的作用是____。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和 (黄色)，两种离子可继续被氧化成 (无色)。
进行实验：
①操作I的实验目的是___。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式____。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是____。
四、工业流程题
19．亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的___________倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为___________； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是___________。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式：___________。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致___________；___________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是___________。
(5)为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂___________。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是___________。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶液
20．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用______________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
实验操作
实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热
装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
实验操作
实验现象
I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液
第一份溶液变蓝色
第二份溶液颜色没有变化
II.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1ml/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气
加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III.向II所得溶液继续通入氯气
溶液几乎变为无色
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
其它不溶性的物质
质量分数/%
65～66
3.5～5.0
1.5～3.5
0.2～0.8
0.2～1.1
1.0～1.8
23～26
参考答案：
1．B
【详解】A．液氯是氯气的液态形式，是纯净物，氯水是混合物，选项A正确；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，选项B错误；
C．次氯酸见光容易分解生成氧气和HCl，次氯酸钙比次氯酸稳定，选项C正确；
D．氢气与氯气反应生成HCl，是工业上制盐酸的方法，选项D正确；
答案选B。
2．B
【详解】A．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，故A合理；
B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，故B不合理；
C．氯气溶于水且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C合理；
D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理；
故选B。
3．D
【详解】A．浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；
B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；
C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；
D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
5．B
【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾气处理，防止污染空气，据此解答。
【详解】A．装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，故A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；
C．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故C正确；
D．氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
7．C
【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氢离子相当于有硝酸，能将BaSO3氧化为BaSO4，则原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。
【详解】A．由以上分析知，还含有SO、SO中的一种或两种，可能含有Cl-，A错误；
B．Ba2+与SO、SO、CO不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+，B错误；
C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正确；
D．原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故C错误；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；
故选：C。
9．C
【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错误；
B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错误；
C．溶液与空气中反应可生成：，故C正确；
D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是由于氯气有毒，密度比空气大，而与其是否有颜色及是否易溶于水、是否易液化的性质无关，即有关的性质序号为②③，故合理选项是B。
11．B
【详解】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl-、ClO-、OH-。
A．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H＋存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；
D．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故D错误；
故选：B。
12．C
【详解】①氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，①正确；
②烧碱对人具有强腐蚀性，应佩戴浸泡碱性较弱的小苏打溶液湿润过的口罩，②错误；
③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可降低空气中Cl2的浓度，从而可减少氯气对环境造成的污染，③正确；
④稀的纯碱呈弱碱性，能够与氯气发生反应，因此可用于除去氯气，④正确；
⑤活性炭具有吸附性，可用去除呼吸的空气中有毒气体氯气，⑤正确；
⑥氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，更易导致中毒，⑥错误；
综上所述可知：防止氯气中毒措施合理的是①③④⑤，故合理选项是C。
13．A
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。
14．D
【分析】乙周围滤纸褪为蓝色，说明了氯气在此生成，乙是阳极，与之相连的b是正极，a为负极，甲为阴极。
【详解】A．根据分析，b为正极，a为负极，A错误；
B．b为正极，a为负极，B错误；
C．乙是阳极，甲为阴极，C错误；
D．乙是阳极，甲为阴极，D正确；
故选D。
15．BC
【详解】A．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe失去3个电子，则NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为3NA，选项A错误；
B．氢气与氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2 2HCl，反应前后气体的分子总数不变，所以反应前分子总数是2NA，反应后分子总数也为2NA，选项B正确；
C．如反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl2参加反应转移电子数为NA，选项C正确；
D．氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小于NA，选项D错误；
答案选BC。
16．(1)干燥氯气
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3) D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3
(4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解
(5) 或 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl可通过B中饱和食盐水除去；水蒸气可通过装置C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D和铁粉共热生成的FeCl3；在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收处理，然后根据问题分析解答。
【详解】（1）装置C中Y是浓硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气；
（2）在装置D中Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）实验结束时先停止D处酒精灯，并继续加热装置A中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入D中，直到试管冷却；
装置E中冰水有降温的作用，使无水FeCl3气体遇冷会凝华为固体，便于收集FeCl3；
（4）FeCl3遇水易潮解，装置F中盛有无水CaCl2，作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解；
（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，装置如图所示： 或使用装置 ；
发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
17．(1)氧化剂
(2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)打开止水夹
【分析】将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应。
（1）
该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，Mn元素化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂；
（2）
钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；
（3）
钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl；
（4）
右侧NaOH溶液吸收未反应氯气，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；
（5）
多余的氯气可用NaOH溶液吸收，只要打开止水来即可。
18．(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收多余氯气，防止污染环境
(3)B装置中通氯气后溶液变蓝
(4) 证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 +2Cl2+3H2O= +6Cl-+6H+ I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液
【分析】A装置为实验室制备Cl2，即用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，(2)根据查阅资料提供的信息结合氧化还原反应配平即可，据此分析解题。
（1）
根据反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得离子方程式为：MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；
（3）
因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶液变蓝；
（4）
①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无，故答案为：证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的；②ICl2-中的碘为+1价，反应后生成，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl2-+2Cl2→1+6Cl-，由电荷守恒1ICl2-+2Cl2―→1+6Cl-+6H+，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+，故答案为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+；③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成 (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液，故答案为：I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。
19． 2.6 1：2 稀释ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 双氧水容易分解 亚氯酸钠容易分解 NaHSO4 A 溶液变蓝
【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后，在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，减压蒸发，冷却结晶得到粗产品，据此判断。
【详解】(1)设质量都是71g，氯气的物质的量是1ml，得到2ml电子，ClO2得到的电子的物质的量为：，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为÷2ml≈2.6，故答案为：2.6；
(2)产物中的2mlNaHSO4，1ml是SO2氧化得到，为氧化产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1：2，因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释后会更安全，故答案为：1：2；稀释ClO2以防爆炸；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应2的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，因为反应物双氧水不稳定，易分解，生成物亚氯酸钠受热也易分解，所以“反应2”需要控制反应温度不能过高，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；双氧水容易分解；亚氯酸钠容易分解；
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，则母液中应含有NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(5)为探究NaClO2的氧化性，需要选择还原剂KI溶液，NaClO2能氧化碘离子为碘单质，使淀粉显蓝色，故答案为：A；溶液变蓝。
20． 盐酸 活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品。
【详解】(1)因目的是生产CaCl2，在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；
(2)活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X是活性炭；从A装置后面看是结晶池，则在A中可进行的操作是溶液脱水，A为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器；B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，故设备C的作用是脱水干燥；
(3)H2S为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O，故合理选项是C；
(4)设备B中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
【点睛】本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。