第一章第一节物质的分类及变化同步练习

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第一章第一节物质的分类及变化同步练习2022——2023学年人教版（2019）高一化学必修上学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有机化学的应用覆盖了我们生产生活的方方面面，下列说法正确的是A．有机物都是从有机体中分离出的B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物C．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学D．有机化学萌发于16世纪，创立并成熟于17、18世纪2．下列事实与胶体无关的是A．明矾用于净水B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路D．分散质粒子的直径在之间的分散系3．下列事实中，可以用胶体性质解释的是A．向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀B．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D．利用醋酸除去水垢4．下列物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D5．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是A．A B．B C．C D．D6．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为A． B．(溶液) C．(稀) D．(溶液)7．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液8．下列有关物质的分类正确的是A．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱B．混合物：空气、医用酒精、水银C．氧化物：H2O、 CO、CH3CH2OHD．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O9．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、COB．碱性氧化物：全部的金属氧化物C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨10．下列物质中，能出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体    ②水    ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥11．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是A．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Cu能实现上述物质间的转化C．若钠元素可实现转化，则碱为D．“Ca→CaO→”符合该转化规律13．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．Fe3O4 FeFeCl3B．H2O2 H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO14．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是 A．A B．B C．C D．D15．为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A．方案甲：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀B．方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解二、实验题16．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。(2)Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。17．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。18．回答下列问题：(1)取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。利用此溶液进行以下实验：(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为___。(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸19．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。A．冷水     B．沸水     C．NaOH浓溶液      D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。三、原理综合题20．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。A．都不稳定，密封放置沉淀   B．两者均有丁达尔效应   C．分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。21．将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨溶液B空气胶体铁C水银铜D氨水胆矾NaClZYXA氧化物化合物纯净物B熔融氯化钠电解质化合物C胶体分散系混合物D金属氧化物碱性氧化物氧化物A．熬药后箅渣B．防雾霾戴口罩C．制作玫瑰精油D．森林中的丁达尔效应参考答案：1．C【详解】A．有机物不一定要从有机体中分离出来,如用无机物可制取有机物,CO+2H2 CH3OH(甲醇)，选项A错误；B．一般含有碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2和碳酸盐等组成和结构与无机物相似为无机物，选项B错误；C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学为有机化学，选项C正确；D．有机化学萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪，选项D错误；答案选C。2．B【详解】A．明矾用于净水是由于明矾溶于水电离产生的Al3+与水作用产生了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意；B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物属于乳浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；C．牛奶中的蛋白质分子直径达到胶体颗粒大小，其在水中形成胶体，当用一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中时，会发生丁达尔效应，因此从侧面可以看到一束光亮的通路，与胶体的性质有关，C不符合题意；D．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，与胶体有关，D不符合题意；故合理选项是B。3．C【分析】胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质粒子的大小可将溶液分为：溶液、胶体、乳浊液、悬浊液。【详解】A．CuSO4与NaOH在溶液中发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与胶体性质无关，故A不符合题意；B．过滤是将难溶杂质从溶液中除去，与胶体性质无关，故B不符合题意；C．放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C符合题意；D．利用醋酸除去水垢是醋酸与水垢的主要成分CaCO3等发生复分解反应，与胶体性质无关，故D不符合题意故答案为：C。4．D【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误；D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确；故选D。5．D【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；答案选D。6．C【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；故选C。7．D【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~ 100 nm)、浊液(大于100 nm)。【详解】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液的分散质粒子直径最大。A．雾属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，A不符合题意；B．蛋白质溶液属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，B不符合题意；.C．石灰乳属于浊液分散系，其分散质微粒直径最大，C不符合题意；D．硝酸钾溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径在三种分散系中最小，D符合题意；故合理选项是D。8．A【详解】A．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐，硝酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐类，故A正确；B．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，水银为金属单质，不是混合物，故B错误；C．只含有两种元素，且一种为氧元素的化合物为氧化物，乙醇含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故C错误；D．电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Cu2(OH)2CO3属于盐，不是碱，故D错误；故选A。9．D【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；故答案选D。10．D【详解】①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②不符合题意；③豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，③符合题意；④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④不符合题意；⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤不符合题意；⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥符合题意；综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①③⑥，故合理选项是D。11．C【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间，故A正确；B．根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故答案为C。12．D【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；故答案为D。13．D【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；故选D。14．C【详解】A．熬药后箅渣是过滤操作，利用的是不溶于水的物质被过滤，得到滤液，与分散质粒子直径有关，A不符合题意；B．防雾霾戴口罩能防止细小颗粒物被吸入，和微粒直径大小有关，B不符合题意；C．制作玫瑰精油装置是蒸馏过程，利用的是物质沸点不同，蒸馏得到馏分，与分散质粒子直径无关，C符合题意；D．森林中的丁达尔效应是胶体微粒对光的散射作用，属于胶体的特征性质，和胶体微粒直径有关，D不符合题意；答案选C。15．D【详解】A．若试液中含Ag＋，与硝酸不反应，再加氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，因此不能加硝酸排除干扰离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液检验，A错误；B．若试液中含Ag＋，加氯化钡产生AgCl白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀也不溶解，B错误；C．若试液中含亚硫酸根离子，加足量稀硝酸，亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，再加硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，C错误；D．先加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，过滤后向沉淀中再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，可知白色沉淀为硫酸钡，试液中含硫酸根离子，D正确；答案选D。16．(1)胶头滴管(2)     能     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)     当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象     丁达尔效应     分散质粒子的直径大小不同(4)     生成红褐色沉淀     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同；（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。17．(1)     红褐     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)无(3)     电泳     正(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。18．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     复分解反应(3)红褐色(4)     丙     溶液和胶体(5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O(6)A【分析】(1)Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；此反应属于复分解反应，答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应；(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；答案为：红褐色；(4)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体；答案为：丙；溶液和胶体；(5)向少量Fe(OH)3胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为；答案为：；(6)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案为：A。19．     B     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl     A     无     有白色沉淀生成【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；(4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。20．(1)     +2     盐(2)C(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(4)     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     Fe(OH)3胶体     丁达尔效应【详解】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故答案为：C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。21．     FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl     用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功     由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀     Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O     阴     不出现白色沉淀【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。(3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。