人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解综合训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的
C．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)
D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
3．常温下，向100mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是
A．
B．M点存在关系：
C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D．当时，
4．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
5．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入溶液体积等于
D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大
6．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡 。下列说法错误的是
A．N2H4的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
D．向N2H4的水溶液中加水，减小
7．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
8．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)
B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C．NaA水溶液中：
D．稀释0.1ml·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
9．常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
10．为了配制与比为1∶1的溶液，可在溶液中加入适量的
①HCl ②NaCl ③氨水 ④
A．①②B．③④C．①③D．①④
11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为
D．X、Z烧杯中分散质相同
12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．
B．
C．
D．
13．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸是共价化合物
C．用pH试纸测得0.1 ml·L-1HCOONa溶液的pH>7
D．常温下，新配制的0.1ml·L-1甲酸溶液的pH约为2.37
14．25℃时，在20mL0.1ml/LNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A．A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)
B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)
C．C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
15．时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是
A．a点溶液显中性
B．B点溶液中存在关系：
C．D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系：
D．E点溶液中的水解离子方程式为
二、实验题
16．某化学研究性学习小组讨论和之间会发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生相互促进的水解反应。为了证明发生的是哪一种反应，同学们设计并实施了以下实验，请填写下列空白。
实验Ⅰ 学生选择的实验用品有浓溶液、稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。
实验Ⅱ 取浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________。将溶液分成两等份，其中一份加入溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______；另一份加入稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为______。
实验Ⅲ 换用稀释的溶液和溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是________。若在浓溶液中加入浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______。从形式上看，和相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是①________；②________。
17．、可用于合成化工原料三聚磷酸钠()。
(1)能说明溶液显弱酸性的离子方程式为___________。
(2)能说明溶液显弱碱性的离子方程式为____________。
(3)测定某三聚磷酸钠试样中的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①滴定时所用的指示剂X可为_______。
②标准溶液应盛放在如图所示的滴定管__________(填“甲”或“乙”)中。
③滴定实验所得数据记录如下(样品中杂质不与酸或碱反应)。
试计算样品中的质量分数_________(列出计算过程，结果保留三位有效数字)。
18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
(1)实验前，应先检查装置的___；实验中产生的尾气应通入___溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l ml·L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l ml·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式___。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是___。
(4)该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】[Fe(HSO3)]2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为。则[Fe(HSO3)]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是___。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 ml·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）
三、原理综合题
19．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH＞0(Ⅰ)，反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=___________，若K=1，向某恒容容器中加入1 ml I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为___________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为___________，滴定反应的离子方程式为___________。
(3)25℃时，H2SO3HSO+H +的电离常数Ka=1×10-2ml·L-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________ml·L-1。
20．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：
(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。A．c(CH3COO-)B．c(H+)
C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。
(4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
滴定次数
待测溶液A的体积()
溶液的体积
滴定前读数()
滴定后读数()
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
CH3COOH
Ka=1.75×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7
参考答案：
1．C
【详解】A．由题给信息“农田出现了土壤酸化板结现象”知，(NH4)2SO4溶液的pH小于7，A正确；
B．长期施用(NH4)2SO4可能使土壤酸化板结，因为铵根水解，B正确；
C．熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，但施用硫酸铵是为了补充氮元素，同时施用氢氧化钙会与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效，C错误；
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，发生了酸碱中和，说明K2CO3的溶液显碱性，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A． 任何溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等，选项A正确；
B． NaCl溶液对水的电离无影响，CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子均可水解，促进水的电离，只是二者水解的程度相同，溶液显中性，但水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大，选项B不正确；
C． 由于稀释过程中，醋酸还可以继续电离，因此醋酸溶液中氢离子物质的量会增多，氢离子的浓度减小程度更小，则pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，醋酸酸性强，pH(盐酸)＞pH(醋酸) ，选项C正确；
D． 根据质子守恒有2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，即2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，选项D正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2ONH4++ OH-，可知此时溶液中Kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5ml/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n()，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n()- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，A错误；
B．根据电荷守恒，，B错误；
C．原溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，C正确；
D．当n(NaOH)=0.01ml时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，溶液显碱性，水能微弱电离，则c(Na+)= c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，D错误；
故选C。
4．D
【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量；
【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误；
C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误；
D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．，根据图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常温下H2A的Ka1的数量级为10-2，故A错误；
B．Ka1(H2A)=10-1.2时，同理Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，，c(H+)=1×10-2.7ml/L，pH=2.7，故B正确；
C．向10mL 0.1ml/ LH2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/ LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液)= 10mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH＜4.2，当溶液中时，由电荷守恒知：c(H+) = c(OH- )，此时溶液的pH = 7，所以此时加入V(NaOH溶液)＞ 10mL，故C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．N2H4的水溶液中发生电离，生成、、OH-、H+，则溶液中存在电荷守恒：，A正确；
B．反应的平衡常数，B正确；
C．联氨与硫酸形成酸式盐时，发生反应N2H4+2H2SO4=N2H6(HSO4)2，则产物的化学式为N2H6(HSO4)2，C正确；
D．N2H4溶于水后发生两步电离，Kb1=、Kb2=，则=，向N2H4的水溶液中加水，N2H4的电离常数不变，则不变，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．使酚酞变红的溶液中显碱性，碱性环境 会生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．酸或者碱抑制水的电离，由水电离的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱性溶液、、、相互均不反应，一定能大量共存，故B正确；
C．的溶液中能与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明的溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
8．B
【详解】HAH＋＋A-，H2OH＋＋OH-，A项正确。C项，NaA水溶液中c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)符合物料守恒。B项，NH4A应为离子化合物。
9．D
【详解】A．盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的和HClO溶液，的酸性强，溶液的pH较小，A错误；
B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以两种溶液中粒子均为 、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B错误；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；
D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正确；
故选D。
10．B
【分析】氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于 水解，导致溶液中 c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H＋)，故A不正确；
B．B点溶液pH等于7，又因在常温下，说明溶液显中性，根据电荷守恒判断；c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．根据C点加入20mL醋酸，根据物料守恒判断，C正确；
D．根据图象C点判断，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；判断c(CH3COO-)>c(Na＋)；
故选答案A；
【点睛】此题考查离子浓度的大小关系判断，注意在反应过程中原子的种类和个数保持不变。
15．C
【详解】A．由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、，溶液呈酸性，A错误；
B．B点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B错误；
C．点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C正确；
D．点溶液中溶质为和，水解的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
16． 检验是否变质(或检验溶液中是否含有) 氢氧化铁胶体(或胶体) 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 与同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应 有较强的还原性，没有还原性 的水解能力较弱
【详解】实验Ⅰ中，学生选择的实验试剂为浓溶液、稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠。
实验Ⅱ中，取浓溶液于试管中，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明FeCl3和Na2SO3反应生成的铁有+3价，说明发生了相互促进的水解反应；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，说明有生成，说明发生了氧化还原反应。这说明FeCl3和Na2SO3反应既发生了双水解反应，生成了Fe(OH)3胶体和亚硫酸，又发生了氧化还原反应，生成了Fe2+和。向胶体中逐滴加入稀盐酸，胶体发生聚沉，盐酸过量时，可以和氢氧化铁发生酸碱中和反应，生成FeCl3溶液，观察到沉淀溶解，溶液变为黄色，过量的盐酸还可以和过量的Na2SO3反应生成SO2气体，故还可以观察到有气泡产生。向加入过量盐酸的溶液中加入溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为= Fe(SCN)3。由于稀盐酸过量，故加入稀溶液后生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为= BaSO4↓。
实验Ⅲ中，换用稀释的溶液和溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明与发生的氧化还原反应和相互促进的水解反应是同时进行的。在浓溶液中加浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，说明与发生了相互促进的水解反应，反应的离子方程式为 = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑。Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是有较强的还原性，没有还原性，还有可能是的水解能力较弱，所以二者只发生相互促进的水解反应，而没有发生氧化还原反应。
17． 酚酞 乙 75.5%
【详解】(1)是三元中强酸，所形成的两种酸式盐在水溶液中都能发生水解，但是同时也都能发生电离，的电离程度大于其水解程度，溶液显弱酸性，故答案为：；
(2)的水解程度大于其电离程度，故溶液显弱碱性，故答案为：；
(3)①此滴定过程为强碱滴定弱酸盐，当生成时溶液显碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞；
②标准溶液应盛放在碱式滴定管中；
③三次滴定所使用的溶液的体积的平均值为，则，根据流程可得如下关系式：
则样品中的质量分数=75.5%。
18．(1) 气密性 NaOH
(2) 100 mL容量瓶、胶头滴管 抑制FeCl3水解
(3) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋ ＋4H＋ 先无现象，后生成白色絮状沉淀
(4)[Fe(HSO3)]2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋＋3H+
(5)18 ml·L-1
【分析】A中铜与浓硫酸共热制得二氧化硫气体，将气体通入B中与氯化铁溶液反应，溶液从棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色，发生了氧化还原反应；逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则生成白色Fe(OH)2，并能较稳定存在。
【详解】（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气是SO2，应通入NaOH溶液进行处理；
（2）实验过程中需要配制100 mL l ml·L-1FeCl3溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、定容时还要用到胶头滴管，配制过程中，由于Fe3+容易发生水解，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，抑制Fe3+的水解，答案为：100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；
（3）向5 mL l ml·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，生成了Fe2+，SO2被氧化为H2SO4，发生的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋ ＋4H＋，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀NaOH溶液，先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁，答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋ ＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；
（4）[Fe(HSO3)]2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为，则Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：[Fe(HSO3)]2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋＋3H+；
（5）5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，n(SO2)= =0.03ml，算出n(CuSO4)=0.03ml，n1(H2SO4)=0.06ml，向已冷却的A试管溶液中加入4 ml·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，Cu不会和稀硫酸反应，A中还有稀硫酸，当加入NaOH溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和CuSO4反应，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，n1(NaOH)=2n(CuSO4)=0.06ml，和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为n2(NaOH)=4ml·L-1×0.03L-0.06ml=0.06ml，n2(H2SO4)=0.06ml/2=0.03ml,总硫酸的物质的量为0.03ml+0.06ml=0.09ml，c(H2SO4)=0.09ml/0.005L=18 ml·L-1，答案为：18 ml·L-1。
19．(1) 66.7%
(2) 淀粉溶液 H2SO3+I2+H2O=4H++SO+2I-
(3)1.0×10-12
【分析】(1)
化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)的化学平衡常数K=。若K=1，向某恒容容器中加入1 ml I2(g)和足量TaS2(s)，假设I2(g)的平衡转化率为x，则参加反应的I2(g)为x ml，反应生成的TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别是0.5x ml、0.5x ml，平衡时剩余I2物质的量为(1-x) ml，根据K==，解得x=0.667 ml，所以I2(g)的平衡转化率为。
(2)
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，二者发生反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO+2I-。由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以滴定时使用的指示剂可以为淀粉溶液，若恰好反应完全，则滴定的I2标准溶液不再被消耗，溶液会变为蓝色，且半分钟内不再褪色。
(3)
25℃时，H2SO3HSO+H +的电离常数Ka=1×10-2 ml·L-1，则该温度下NaHSO3水解反应为：HSO+H2OH2SO3+OH-，其水解的平衡常数Kh=。
20．(1)
(2)BD
(3)CH3COONa
(4)c(Na+)＞(HCO)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(CO)
【详解】（1）碳酸的第二步电离方程式是：HCO⇌H++CO，则：Ka2=；
（2）CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减少，醋酸的电离程度减少，而醋酸的电离常数只与温度有关，即温度不变，电离常数不变，
故答案为：BD；
（3）CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它们的溶液均显碱性，由表中数据可知，酸性：醋酸大于碳酸，碳酸大于亚硫酸氢根离子，故水解程度：亚硫酸氢根离子大于碳酸氢根离子，碳酸氢根离子大于醋酸根离子，因此物质的量浓度相等时，溶液的碱性：亚硫酸钠大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钠，若溶液的pH相等，即碱性相同，则物质的量浓度最大的是CH3COONa；
（4）由表中数据可知，酸性：HSO＞HCO，根据强酸制弱酸的原理，Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3，故反应后，混合溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2SO3，这两种物质都能水解，且水解程度HCO＜SO，另外还存在HCO的电离平衡，故离子浓度大小顺序为c(Na+)＞(HCO)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(CO)。