第四章化学反应与电能单元练习

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第四章化学反应与电能单元练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是A．放电时正极发生氧化反应B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小C．放电时负极电极反应为：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A． B． C． D．3．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，下列说法不正确的是A．a7时，水的电离受到抑制C．a7时，溶液的pH一定为14-a4．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 A．A B．B C．C D．D5．M、N、P、E四种金属:①M+N2+=N+M2+　②M、P用导线连接放入稀盐酸溶液中,M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到Cl2，在阴极得到NaB．电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C．若在阴极附近溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D．若在阳极附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色7．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液中的比b点溶液中的大C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小8．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是A．该电解槽的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑B．制得的氢氧化钾溶液从出口D导出C．通电开始后，阴极附近溶液pH增大D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-9．25℃时，，，下列说法正确的是A．AgCl和共存的悬浊液中，B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出10．关于下列各装置图的叙述错误的是A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C．图③装置中正极的电极反应式为：D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护11．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是A． B． C． D．12．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为A．②①③④ B．②①④③ C．④②①③ D．②④①③13．下列叙述正确的是①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑥14．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是A．电源a为负极B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C．外电路中每通过lmol e-与a相连的电极将产生2.8L CO2D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O15．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低二、实验题16．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，还用于研制高铁电池。如图所示是高铁电池的模拟实验装置，该电池的总反应为。回答下列问题：(1)该电池放电时正极的电极反应式为___________________。放电过程中负极附近溶液的______(填“增大”“减小”或“不变”)。盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中的向_____(填“左”或“右”)移动；电子移动方向由______(填“C到“”或“到“C”)。当消耗质量为______g的时，放电过程中转移电子数为。(2)图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________________。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂的原因是___________________________。17．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。18．《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。（4）青铜器的修复有以下三种方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”三、原理综合题19．平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.、b.、c.，由大到小的顺序是_______(填序号)。②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。(2)室温下，用盐酸滴定的氨水，滴定曲线如图所示。①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为______________。②c点所示的溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。(3)室温下，、的电离平衡常数分别为、。下列溶液混合后，大于7的是_______(填序号)。①的盐酸和的溶液等体积混合②等浓度、等体积溶液、溶液混合③的盐酸和的氨水等体积混合④的醋酸溶液和溶液等体积混合20．(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。②写出甲装置中Co电极的电极反应式：_________。③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)。④写出丙装置中的总化学反应方程式：___________。(2) 工业上电解NO制备NH4NO3(已知电解质溶液环境为酸性)，其工作原理如图所示①电解过程中阳极区的pH会_______(填“增大”、“减小”、“不变”)②阴极的电极反应式为：________；③为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_________。选项abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d弱酸电离常数(25℃)参考答案：1．C【分析】由题意可知，乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。【详解】A．由分析可知，放电时，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，A错误；B．由分析可知，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，B错误；C．由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，C正确；D．由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，由电极反应式可知，消耗0.2 mol乙醇，转移电子的物质的量为2.4mol，D错误；故选C。2．D【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。3．D【详解】A．25℃时，纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，a7时，说明该溶液中水的电离被抑制， B项正确；C．盐类的水解可以促进水的电离；a7时，水的电离被抑制，酸或碱都是可以抑制水的电离，所以溶液的pH可能为14-a或a，D项错误；答案选D。4．A【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。【详解】A．该选项符合条件，电解硫酸铜溶液，阳极生成气体氧气，阴极析出铜，A项正确；B．电解质溶液中金属阳离子钠离子在氢元素前边不放电，阴极和阳极生成气体，B项错误；C．铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到气体，C项错误；D．电解氯化铜溶液，阳极生成有色气体氯气，阴极析出铜，D项错误；答案选A。5．A【详解】由①知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原性：M>N；由②知，M为原电池正极，故还原性：P>M；由③知，N为原电池负极，故还原性：N>E。综上所述，还原性：P>M>N>E，综上所述，答案选A。6．D【详解】A．电解时，阳极上氯离子失电子得到氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B．电解一段时间后，溶液中存在氢氧化钠，溶液显示碱性，故B错误；C．阴极上氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D．阳极上氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故D正确；故选D。7．B【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡， pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，盐酸溶液中离子浓度变化大，导电性变化大，由题图可知，曲线I的导电变化大于曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸溶液的稀释过程。【详解】A．由分析可知，曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸溶液的稀释过程，故A正确；B．由题图可知，a点溶液的导电能力小于b点溶液的导电能力，则a点溶液中氢离子浓度小于b点溶液，故B错误；C．起始时盐酸和醋酸溶液的pH都等于3，由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，起始时盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，并且起始时两溶液的体积相同，故醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸中氯化氢的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以b点溶液中和的能力强于a点溶液，故C正确；D．盐酸是强酸，将a点溶液加热，盐酸溶液中氯离子浓度不变，醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程是吸热过程，将b点溶液加热，促进醋酸的电离，溶液中醋酸根离子浓度增大，则的值变小，故D正确；故选B。8．D【详解】A．左边电极连接电源正极，为电解槽的阳极，其电极反应式为↑，A正确；B．右边电极是电解槽的阴极，阴极上水电离产生的氢离子得到电子变为氢气逸出，剩余氢氧根离子，溶液中的K+穿过阳离子交换膜进入到阴极室与OH-结合生成KOH溶液从出口D导出，B正确；C．根据B选项分析，通电开始后，阴极生成KOH，使附近溶液pH增大，C正确；D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极是O2得到电子发生还原反应，故正极的电极反应式为：，D错误；故合理选项是D。9．D【详解】A．AgCl和共存的悬浊液中，是相等的，但由于二者阴阳离子的组成比不同，的表达式不同，因此不等于二者的之比，故A错误；B．根据的含义，向悬浊液中加入浓溶液，当溶液中时，就有沉淀析出，故B错误；C．向饱和溶液中加入固体，使溶液中增大，导致的沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出，析出沉淀后的溶液中，所以C错误；D．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，根据计算可得，生成沉淀需要的，生成沉淀需要的，，则银离子浓度前者小于后者，即先析出沉淀，故D正确；故选D。10．B【详解】A．由图可知，a为电镀池的阳极，若要实现铁上镀铜，则a极为铜、b极为铁，故A正确；B．精炼铜时，粗铜为精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，则X极为直流电源的正极，故B错误；C．由图可知，氧化银在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，故C正确；D．由图可知，该装置为外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门与外接电源的负极相连做电解池的阴极，被保护，故D正确；故选B。11．A【详解】水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是，答案选A。12．A【详解】①中不发生化学腐蚀，腐蚀速率较慢；②中Fe比Cu活泼，Fe为原电池负极，腐蚀速率较快；③中Zn比Fe活泼，Fe为原电池正极被保护；④中Fe为电解池的阴极，被保护，且保护效果比③好，所以腐蚀速率由快至慢的顺序为②①③④；综上所述答案为A。13．A【详解】①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7说明二者恰好反应，则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，即，c(OH-)=0.001mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，故正确；②醋酸溶液稀释时，溶液氢离子浓度降低，溶液pH增大，则a＜b，故错误；③若HA是弱酸，溶液的pH=7时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液体积小于20mL，故错误；④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误；⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中氢离子浓度相等，都为1.0×10—5mol/L，故正确；⑥若25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7说明反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，由碱溶液中c(OH—)=0.1mol/L，酸溶液中c(H+)=0.01mol/L可知，强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：10，故正确；①⑤⑥正确，故选A。14．D【分析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，左侧电极上CH3COO-转化为CO2和H+，发生氧化反应，左侧为阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，右侧CO2和H+转化为CH4；为还原反应，右侧为阴极；【详解】A． 据分析，左侧电极为阳极，则电源a为正极，A错误；B．电化学反应时，电极上电子数守恒，则有左侧 ，右侧有，二氧化碳不能零排放，B错误；C． 不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与a相连的电极将产生的CO2的体积，C错误；D． 右侧为阴极区，b电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确；答案选D。15．B【详解】A．湿润的pH值试纸会稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定pH值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，会使所量取的盐酸溶液中n(HCl)偏低，导致测得盐酸含量偏低，故D正确；故答案为B。16．          减小     右     到C     99     使用时间长、工作电压稳定     具有强氧化性，可以杀菌消毒，且生成的胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质【详解】(1)由电池总反应可知，发生还原反应，是电池正极反应物，故正极反应是；为负极，负极反应是，反应消耗，故放电时负极附近溶液的减小；原电池中，阴离子移向负极，则盐桥中的向右移动；电子经外电路由负极流向正极，即由到C。放电时，铁元素化合价由降为，故消耗的质量；故答案为：；减小；右；到C；99；(2)比较题图中的两条曲线可知，高铁电池的放电时间长，且放电时的电压稳定；故答案为：使用时间长、工作电压稳定(3)中的化合价为，价态高，氧化性强，有杀菌消毒效果，且生成的胶体比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附水中的杂质，故答案为：具有强氧化性，可以杀菌消毒，且生成的胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质。17．     2H+ + 2e-=H2↑     在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2     O2 + 4H+ + 4e-=2H2O     O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大     溶液的酸碱性     排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；【详解】（1）①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，即为溶液中的H+得电子生成H2，其正极反应式是2H+ + 2e-=H2↑。②针对实验Ⅱ现象，甲同学考虑到：在金属活动顺序表中，Cu排在H的后面，所以他认为不可能发生析氢腐蚀。乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极是溶解在溶液中的O2得电子，电极反应式是O2 + 4H+ + 4e-=2H2O。（2）①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同样是pH=2的H2SO4溶液，只是溶解的O2量不同，导致电压表读数为：c＞a＞b，因此可以看出，氧气浓度越大，导电能力越强。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其变量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响。实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液，结果溶液的导电能力未变，从而说明溶液中的Na+（或SO42-）对实验不产生干扰，也由此得出实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰。18．     O2、H2O、CO2     碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀     氧气（H2O）     Cu-e-+Cl-=CuCl     4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-     ABC【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（2）结合图象可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。【详解】（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2；（2）结合图象可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）①结合图象可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；②结合图象可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；B．Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C．酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；答案选ABC。19．(1)               (2)               0.04(3)②③【分析】（1）①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的越大，表中数据可知，酸性：，则溶液的由大到小的顺序是；②为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为；，所以。（2）①用盐酸滴定的氨水，a点溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即。②c点溶液中的溶质为氯化铵和，其物质的量之比为2∶1，根据元素质量（物料）守恒，。（3）的盐酸物质的量浓度为，的溶液的浓度为，等体积混合后溶液的，①与题意不符；等浓度、等体积溶液、溶液混合恰好完全反应生成，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，②符合题意；的盐酸和的氨水等体积混合，溶质为氯化铵和较多未反应的一水合氨，溶液显碱性，③符合题意；的醋酸溶液，醋酸的浓度大于，和溶液等体积混合，溶质为醋酸钠和较多未反应的醋酸，溶液显酸性，④与题意不符。20．     阳     2H＋＋2e- =H2↑     Fe>Co>Cu     NaCl+ H2ONaClO+ H2↑     减小     NO＋5e-＋6H＋=NH＋H2O     NH3【分析】（1）甲池是原电池，Co电极附近产生气泡，可判断Fe为负极，则Co作正极；乙池是原电池，用于电解饱和食盐水，X极附近溶液变红，说明X电极是阴极，即乙池Co电极为负极，Y极为阳极，据此判断Fe、Co、Cu三种金属的活动性；（2）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，据此分析判断。【详解】(1)①乙池是原电池，用于电解饱和食盐水，X极附近溶液变红，说明X电极是阴极，Y极为阳极；②甲池是原电池，Co电极附近产生气泡，即Co电极有H2生成，说明Fe比Co活泼，Co为正极，电极反应式为2H＋＋2e- =H2↑；③甲池是原电池，Co电极附近产生气泡，即Co电极有H2生成，说明Fe比Co活泼，乙池也是原电池，电解饱和食盐水，X极附近溶液变红，说明X电极是阴极，即乙池Co电极为负极，说明Co比Cu活泼，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Co>Cu；④丙装置是电解饱和的食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，总化学反应方程式NaCl+ H2ONaClO+ H2↑；(2) ①电解NO制备NH4NO3，阳极反应为 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，生成氢离子，pH会减少；②阴极反应为：NO＋5e-＋6H＋=NH＋H2O；③从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的 的物质的量大于阴极产生的 的物质的量，总反应方程式为： ，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。