人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热随堂练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热随堂练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．反应的能量变化与反应过程无关
B．有的化学反应没有能量变化
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
3．已知在298K、1×105Pa条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·ml-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·ml-1
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1mlH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C．断开键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于
5．镁条与盐酸的反应
A．是吸热反应B．是放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应D．既不是吸热反应也不是放热反应
6．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液)
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·ml-1
B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·ml-1
C．H2(g)+I2(s)=HI(g) ΔH=53kJ·ml-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·ml-1
7．在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
9．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑧C．①②③⑤D．③⑤⑥⑦
10．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/ml表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1ml碳和1ml水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成1ml一氧化碳气体和1ml氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
11．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1mlH2(g)反应生成1mlCO(g)和1mlHH2O(g)要放出41kJ的热量
12．已知：①1mlH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mlCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mlHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成2ml氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·ml-1
B．氢气和氯气反应生成2ml氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·ml-1
C．氢气和氯气反应生成1ml氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·ml-1
D．1mlH2和1mlCl2的总能量比2mlHCl的总能量低183kJ
13．是吸热反应，则是
A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应也不是吸热反应D．无法判断是放热反应还是吸热反应
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/ml
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/ml
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/ml
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml
15．下列反应的焓变与如图所示图象相符的是
A．碳与水蒸气的反应B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．过氧化氢的分解D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
二、实验题
16．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)隔热层的作用是_______。
(3)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为_______(结果保留一位小数)。
17．某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5ml·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJ•kg-1•℃-1)。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为____，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。
(2)由图乙可知该实验环境温度是____，c(H2SO4)=____ml·L-1。
(3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H=____；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_____(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。
18．I.完成下列问题。
(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。
(3)已知；现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是_______(写序号)
II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
(5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
19．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________；由图甲可知该装置还有其他不妥之处，改正的操作是___________。
(2)实验中改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；生成1 ml水时放出热量___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________(填序号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
(4)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图象可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________。
三、原理综合题
20．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。
(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________(填序号)。
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
21．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_______________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+ 4H2O（1） ΔH= −2 220.0 kJ · ml−1。
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−282.57 kJ·ml−1。
则同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为__________（列出计算式即可）。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ·ml−1。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______________________。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是__________________。
实验序号
反应物的温度/℃
反应前体系的温度/℃
反应后体系的温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
_______
23.2
2
20.2
20.4
_______
23.4
3
20.3
20.3
_______
24.2
4
20.5
20.6
_______
23.6
参考答案：
1．B
【详解】A．反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应过程无关，A项正确；
B．所有的化学反应都伴随着能量变化，B项不正确；
C．化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C项正确；
D．化学反应中的能量变化有多种，但主要表现为热量的变化，D项正确。
故选B。
2．B
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短时间内不可再生，①②③④不符合，太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；
故选B。
3．A
【分析】由2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量可知，该反应的反应热ΔH=－484 kJ/ml，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484 kJ/ml或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242 kJ/ml。
【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242 kJ/ml，故A正确；
B．由分析可知，2ml氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/ml，不是液态水，故B错误；
C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/ml，故C错误；
D．由分析可知，2ml氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/ml，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2mlH2不能完全反应，故充分反应放出的热量小于，D正确；
故答案为：B。
5．B
【详解】镁条与盐酸的反应为放热反应，故答案选B。
6．C
【详解】A、B、D反应均焓变小于0，为放热反应，生成物能量总和低于反应物能量总和，反应C的焓变大于0，为吸热反应，生成物能量总和高于反应物能量总和；
故答案为C。
7．B
【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1ml甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2ml甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/ml或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·ml－1；
答案选B。
8．D
【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；
B．等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误；
C．铁的导热性良好，换用铁制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，D正确；
故选D。
9．A
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中和Cl-之间以离子键结合，中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；
说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
10．C
【详解】A．未指明物质的量的多少及各物质的状态，A错误；
B．未指明各物质的状态，B错误；
C．既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C正确；
D．从ΔH的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．根据图示，反应物的总能量大于反应产物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．根据图示，1ml CO(g)和1ml H2O(g)生成1ml CO2(g)和1ml H2(g) 放出热量，则1ml CO(g)和1ml H2O(g)的总能量大于1ml CO2(g)和1ml H2(g) 的总能量，B正确；
C．根据图示，1ml CO(g)和1ml H2O(g)生成1ml CO2(g)和1ml H2(g) 放出热量41 kJ，反应的热化学方程式为 △H = -41 kJ/ml，C错误；
D．根据图示，1ml CO2(g)和1ml H2(g) 反应生成 1ml CO(g) 和1ml H2O(g)，总能量升高，要吸收41kJ的热量，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．氢气和氯气反应生成2ml氯化氢气体，反应的ΔH=436kJ/ml+243kJ/ml-2×431kJ/ml=-183kJ/ml，A错误；
B．氢气和氯气反应生成2ml氯化氢气体，反应的ΔH=436kJ/ml+243kJ/ml-2×431kJ/ml=-183kJ/ml，B正确；
C．氢气和氯气反应生成1ml氯化氢气体，反应的ΔH=-91.5kJ/ml，C错误；
D．1ml氢气和1ml氯气反应生成2mlHCl，放热183kJ，因此1ml氢气和1ml氯气的总能量比2mlHCl的总能量高183kJ，D错误；
故答案选B。
13．A
【详解】某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应，同时该反应涉及到电子的转移，是氧化还原反应，故选A。
14．D
【详解】A．燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量，反应②是生成氢气而不是液态的水，故CH3OH的燃烧热不是192.9 kJ/ml，A错误；
B．反应①是吸热反应，而该能量变化图是放热反应，B错误；
C．CH3OH转变成H2的过程可以是通过①反应，也可以是②反应。①反应是吸热反应，②反应是放热反应，C错误；
D． 1mlCH3OH(l)能量低于1mlCH3OH(g)，根据②可推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml，D正确；
答案选D。
15．C
【分析】图中反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】A．碳与水蒸气的反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，故B不符合题意；
C．过氧化氢的分解为放热反应，故C符合题意；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，故D不符合题意；
故选C。
16．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4)偏大
(5) 20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
【分析】本实验是利用500.50盐酸与500.55溶液反应测定中和热。
【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）为了防止热量散失，倒入溶液的正确操作是一次迅速倒入，则选c；
（4）若实验过程中，内筒未加杯盖，会散失一部分热量，则求得的中和反应反应热会偏大；
（5）反应前体系的温度/℃为盐酸与氢氧化钠溶液反应之前温度的平均值，由表格数据可知，实验1、2、3、4反应前体系的温度/℃分别为20.05、20.3、20.3、20.55；四次实验()的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次实验数据误差大，舍弃，则温度差平均值为3.1，生成1水时放出的热量。
17．(1) 温度计 偏低 起到保温隔热的作用，防止热量散失
(2) 21℃ 0.5
(3) —49kJ/ml 向左上方移动
【解析】（1）
由实验装置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失；
（2）
由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21℃，说明实验环境温度是21℃；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为=0.5ml/L，故答案为：21℃；0.5；
（3）
由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03ml水，溶液温度升高△t= (28—21) ℃=7℃，则反应放出的热量Q=mc△t= (20+30)mL×1g/mL×10—3kg/g×4.2kJ•kg-1•℃-1×7℃=1.47kJ，则中和反应反应热△H=—=-49kJ/ml；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。
18．(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小
(2)
(3)⑤
(4) 光能、热能 化学能
(5) 吸收 278
【分析】（1）根据中和热测定需要保证尽量减少热量损失的原则进行分析。
（2）根据电离吸热，浓硫酸溶于水放热分析反应热的大小。
（3）根据中和热指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和1ml水时放出的热量进行分析。
（4）根据图象分析能量转化形式。
（5）根据反应热=反应物键能总和-生成物的键能总和分析。
【详解】（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失，大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，则求得的中和热数值偏小。
（2）醋酸存在电离平衡，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，故放出热量大小的关系为。
（3）①该反应产生2ml水，反应热是57.3×2=114.6Kj/ml；②；该反应生成硫酸钡沉淀，沉淀析出有热量变化，故反应热不是；③；一水合氨电离吸热，故反应热不是；；④；醋酸电离吸热，故反应热不是；；⑤，该反应能用上述离子方程式表示，反应热符合。
（4）从图分析，该过程有光能和热能变成化学能。
（5）分解1ml二氧化碳需要的能量为1598-1072-496/2=278kJ，即吸收278kJ的能量。
19．(1) 玻璃搅拌器 在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，使小烧杯口与大烧杯口相平
(2) 不相等 相等 稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成所放出的热量相等，与酸、碱用量元关
(3)ABD
(4) 低于 l.5
【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器，该装置中小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎泡沫塑料(或碎纸条)，应该在大、小烧杯间填满碎泡沫塑料(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平。
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量有关，若用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，生成的水的量增多，所放出的热量增多。但稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 ml液态水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用的盐酸与的NaOH溶液反应，与上述实验测得的数值相等。
(3)测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，再测NaOH溶液的温度时，会发生酸碱中和，测得的碱液温度偏高，导致实验测得温度差减小，造成中和反应反应热的数值偏低，故A符合题意；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量损失，使实验测得中和反应反应热的数值偏低，故B符合题意；做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故C不符合题意；将氢氧化钠溶液错取成了的氨水，由于是弱碱，弱碱的电离是吸热过程，所以导致实验测得中和反应反应热的数值偏低，故D符合题意。
(4)从题中图乙可知：5 mL盐酸和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度是22℃，则混合前的溶液温度一定低于22℃，即环境温度低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，由图乙可知时两者恰好反应，。根据计算，。
20．(1)
(2)AC
【分析】(1)
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则1 ml乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为，所以乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)
A．氧气是助燃气体，且水不分解时不能产生氢气，A错误；
B．太阳能水是新能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气，B正确；
C．水分解是吸热反应，反应过程中吸收热量，C错误；
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气，可以节约能源，D正确；
答案选AC。
21． C+ H2O(g)CO+H2 2 220.0∶282.57 来源丰富，单位质量产生的热量大，产物无污染
【详解】（1）由题意“煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气”；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气。可知化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。
（2）由方程式C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+ 4H2O（1）ΔH= −2 220.0 kJ · ml−1。CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−282.57 kJ·ml−1可知同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为2 220.0:282.57。
（3）设质量为m，则产生的热量比值为。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源丰富，单位质量产生的热量大，产物无污染。