第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测

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部编版高中化学必修2第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为A．、NO、 B．、、C．、、 D．NO、、2．下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑3．下列实验操作正确的是A． B． C． D．4．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有5．化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料是 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低C．84消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用 D．具有强氧化性，可用于漂白纸浆6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是A．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：B．用足量的NaOH溶液吸收尾气：C．向中投入固体：D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：7．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．②③⑤⑥⑦ B．①④ C．②④⑤ D．①②④⑥⑦8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化9．下列实验方法或者错误的是A．A B．B C．C D．D10．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是A．a和c可在一定条件下反应生成bB．工业上通过a→b→d→e来制备C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D．a和b′可在一定条件下反应生成b11．下列实验中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D12．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存13．在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器。下列说法中，正确的是A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度相同B．a、b 两处的混合气体成分含量不同，温度不同C．c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度相同D．c、d 两处的混合气体成分含量不同，温度不同14．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置制取漂白粉D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性15．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是 A．A B．B C．C D．D16．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．X一定是非金属单质或非金属氢化物17．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSOC．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SOD．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：18．下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用19．关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子20．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．稀C． D．二、计算题21．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___22．请回答下列问题：(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_____。(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 _______。三、实验题23．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为_______。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_______(填化学式)溶液除去混有的杂质。(2)生成的总反应的化学方程式为_______。(3)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是_______。(4)取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为_______g。(5)举例说明的两种工业用途：_______、_______。24．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，夹持、加热装置已略去。实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比配制混合溶液(即混酸)共；②向三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸；④控制温度约为30℃，反应大约，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。反应原理：相关物质的性质如下：(1)仪器A的名称是_______。(2)配制混酸的方法是_______。(3)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。(4)本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是_______。(5)分离反应后产物的方案如下：操作1的名称是_______，操作2中不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。a.冷凝管　　b.酒精灯　　c.温度计　　d.分液漏斗　　e.蒸发皿四、结构与性质25．利用太阳能分解水制备氢气的示意图如图。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为___。(2)碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。(3)写出反应I的离子方程式：__。(4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。(5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是__。这是利用了浓硫酸的___(填“脱水”“酸”或“强氧化”)性。五、工业流程题26．钼是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程：(1)用简单氧化物形式表示的组成：____________________________。(2)写出反应①的化学方程式：______________________。(3)反应①的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品：______________________。(4)工业上制备还原性气体的反应原理有：，。将含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（和）依据反应⑤冶炼钼，理论上生成钼的质量为___________（已知的相对原子质量为96）A．转移溶液B．制取蒸馏水C．分离苯萃取碘水后的混合物D．稀释浓硫酸由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由制取无水固体ABCD选项ABCD上层橙红色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色有机物密度沸点溶解性甲苯0.866110.6不溶于水对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃参考答案：1．A【分析】根据气体的颜色排除红棕色气体，将甲气体通过足量浓硫酸时，除去的是碱性气体，通过足量后气体显红棕色，是遇氧气的颜色变化，足量与反应生成碳酸钠和氧气，混合气体甲中一定含和，由此分析。【详解】是红棕色气体，无色的混合气体甲中一定不含有；能与碱性气体反应，所以混合气体甲通过足量浓，剩余气体，说明混合气体甲中一定含有且体积为；能与反应生成和，是无色气体，与反应生成红棕色的，故余气通过足量后气体显红棕色，说明混合气体甲中一定含和；排水法收集气体，得到酸性溶液为二氧化氮与水反应生成的硝酸，气体还剩余一氧化氮等，还有少量气体剩余，无法确定混合气体甲中是否含有，气体甲的组成可能为、、；故选A。2．D【详解】A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；C．浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性，D正确；故答案为：D。3．C【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，否则将导致滤纸破损，A错误；B．测量溶液的pH时，应该将pH试纸放在玻璃皿中央，将待测液滴到pH试纸的中央，并迅速与标准比色卡对照读数，而不能将pH试纸浸入待测液中，以免引起试剂污染，B错误；C．浓硫酸的密度比水的大且稀释时放出大量的热，则浓硫酸稀释时需将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能插入试管内，更不能接触试管内壁，以免试剂交叉污染，D错误；故答案为：C。4．C【详解】A．引入硫酸根，生成硫酸银微溶物对实验结果有影响，故A不选；B．白色沉淀除硫酸钡外，还有可能为碳酸钡，亚硫酸钡等，不能据此证明含有硫酸根离子，故B不选；C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，排除干扰离子，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-，故C选；D．碳酸氢盐溶液中加稀盐酸同样产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，不能据此说明待测液中含有，故D不选；答案选C。5．B【详解】A．太阳能电池的主要材料是，A错误；B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；C．84消毒液不可与洁厕灵(盐酸)混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cl2，C错误；D．具有漂白性性，可用于漂白纸浆，性质比较稳定，没有强氧化性，不能漂白纸浆，D错误。因此，本题选B。6．B【详解】A．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，正确的离子方程式应为，A项错误；B．用足量的NaOH溶液吸收尾气生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为，B项正确；C．是由氧化而来，没有生成，其反应为，C项错误；D．醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆开，正确的离子方程式为，D项错误故选B。7．A【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误；③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确；⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误；⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑥错误；⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑦错误；故符合题意的是②③⑤⑥⑦，答案选A。8．D【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；B．浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；C．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确；故选D。9．B【详解】A．向容量瓶中的转移液体需要用玻璃棒引流，且玻璃棒伸入刻度线下方，图中操作正确，A正确；B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中水采用逆流方式，.所以下口为进水口、上口为出水口，B错误；C．分离苯萃取碘水后的混合物采用分液的方法，图中操作无误，C正确; ；D．稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，D正确；故选B。10．B【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。【详解】A．和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；B．工业上通过，，，即来制备，B错误；C．可通过反应得到氯气，C正确；D．氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；故选B。11．D【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误；故选D。12．A【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；故答案为A。13．D【详解】a处进入的气体是净化后的原料气，主要成分是SO2、空气等，气体的温度为常温。b出来的气体是被预热的气体，其成分与a气体相同，但温度升高了。c处气体是反应物第一次催化反应后的气体，成分中增加了SO3，温度比b处的高。d处是第二次催化后的气体，SO3的含量比c处的高，温度与c处也不相同；答案为D。14．B【详解】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰乳制备，C项正确；D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；故选B。15．A【详解】向溴化钠溶液中加入少量氯水，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴，振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的溴，振荡，静置溶液分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。16．B【详解】A．若X为C，则Y为CO、Z为CO2、A为H2CO3，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，B正确；C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C错误；D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系；若X为Na，则Y为Na2O、Z为Na2O2、A为NaOH，符合转化关系，D错误；故选B。17．B【详解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误；B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确；C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误；D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误；答案选B。18．D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。19．B【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。20．C【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。21．(1)0.30(2)2.0【分析】金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数等于一氧化氮得到电子数，也等于金属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。【详解】（1）硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，故生成0.1mol一氧化氮，转移0.30mol电子。（2）一氧化氮为0.05mol，则电子守恒有转移电子数为0.15mol，转移电子数等于金属阳离子结合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20mol。22．                         3：2【分析】由于NO2与NaOH可完全发生反应，而NO与NaOH溶液不能反应，所以NO2的物质的量一定不小于NO的物质的量。【详解】(1)和反应生成的无污染物质是和，则反应的化学方程式为，其中NO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，NH3中的N化合价升高，作还原剂。答案为：；；；(2)①由原子守恒可知，，c(NaOH)==mol/L。②因为混合气体能完全被吸收，且有生成，所以，、NO混合气体与NaOH溶液先后发生如下反应：，解得。答案为：；3：2。【点睛】由于反应复杂，我们可利用守恒法进行计算。23．(1)          (2)(3)过滤(4)2.52(5)     制皂     造纸【分析】浓氨水中加NaCl形成饱和溶液，然后再通入CO2，CO2与NH3及H2O反应生成(NH4)2CO3，生成物再与过量CO2及H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度在四种盐中最低，所以高浓度的溶液中Na+和最先过饱和形成NaHCO3晶体析出，过滤、洗涤晶体后加热分解NaHCO3，获得Na2CO3和CO2，滤液经处理后获得NH4Cl；（1）石灰石与稀盐酸反应制CO2，CaCO3难溶，不可拆，HCl是易溶强电解质，可拆，CaCl2是可溶盐，可拆，所以离子方程式是“”；稀盐酸中HCl易挥发，故生成的CO2气体中混有HCl，利用饱和“NaHCO3”溶液，吸收HCl；（2）根据分析可知NaHCO3生成的化学方程式是“”；（3）过饱和析出的NaHCO3晶体，可以通过“过滤”与反应液分离；（4）设NaHCO3分解生成的CO2质量是x，将数据代入化学方程式计算，解之得x=0.66g，所以NaHCO3的质量是；（5）是一种重要的化工原料，工业上可用于“纺织、制皂、造纸和制玻璃”等。24．(1)分液漏斗(2)用10mL量筒量取10.0mL浓硝酸倒入烧杯中，再用50mL量筒量取30.0mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并用玻璃棒不断搅拌(3)混酸未冷却就加入三颈烧瓶，导致反应体系温度过高而产生大量副产物(4)受热均匀，易于控制温度(5)     分液     de【分析】实验室利用甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热至30°C下反应生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，然后加入浓硫酸，待混酸冷却至后，再加入甲苯，试剂充分混合后，利用水浴加热至30°C使甲苯和浓硝酸反应，待反应结束后，先利用分液漏斗将甲苯与对硝基甲苯和邻硝基甲苯的有机层与混酸分开，然后利用蒸馏分离出对硝基甲苯和邻硝基甲苯，以此解答。（1）由图可知仪器A的名称是分液漏斗；（2）浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：用10mL量筒量取10.0mL浓硝酸倒入烧杯中，再用50mL量筒量取30.0mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并用玻璃棒不断搅拌；（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是温度过高，副反应较多，故答案为：混酸未冷却就加入三颈烧瓶，导致反应体系温度过高而产生大量副产物；（4）水浴加热可以使受热均匀、而且易于控制温度，故答案为：受热均匀、易于控制温度；（5）因为经过操作1分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分液；分离两种沸点的不同有机混合物，可以采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，蒸馏用到的仪器主要有：酒精灯、温度计、冷凝管，用不到的是分液漏斗、蒸发皿，故选de，故答案为：分液；de。25．     9     第五周期第ⅦA族     SO2+I2+2H2O=4+2+     I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂     铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象     体现浓硫酸的强氧化性【分析】根据硫原子的核外电子排布式写出基态硫原子核外电子占据的原子轨道数；根据碘与氯同主族判断碘在周期表的位置；反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，写出离子方程式；根据相似相容原理分析；根据铁与浓硫酸的钝化分析，据此分析。【详解】(1)基态硫原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态硫原子的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9；(2)碘与氯同主族，氯位于第三周期第ⅦA族，碘元素在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；(3)反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，离子方程式：SO2+I2+2H2O=4+2+； (4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂；(5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，这是利用了浓硫酸的强氧化性。【点睛】盐酸和硫酸都是强电解质，写离子方程式时都要拆成离子形式，为易错点。26．               、（合理即可）     【详解】(1)该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写，可表示为；(2)二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为；(3)二氧化硫再收集利用，可制备盐类物质等，如、；(4)根据反应方程式可知，1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体，又因、，所以3mol还原性气体理论上生成1mol钼。由于，则，故，。