高中化学学考复习7元素周期律练习含答案

这是一份高中化学学考复习7元素周期律练习含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，四周期,则气态氢化物稳定性，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法中,正确的是( )
A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价
B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价
C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价
D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是( )
A.金属性:NaH2Se。故选D。
15.B 解析 Q元素主要化合价有+6价、-2价,为S元素;T元素主要化合价为-2价,为O元素;再依据相关信息可确定L为Mg元素、R为Be元素、M为Al元素。M与T形成的化合物为Al2O3,属于两性氧化物,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应;Q的氢化物为H2S,能与浓硫酸发生氧化还原反应;R的最高价氧化物对应的水化物为Be(OH)2;L、Q形成的简单离子分别为Mg2+、S2-,核外电子数分别为10、18。故选B。
16.D 解析 随着核电荷数的增大,碱金属的密度呈现增大的趋势(钾反常);第ⅥA族的氧元素没有+6价,其他元素有+6价;第ⅣA族元素气态氢化物随原子序数增大越来越不稳定;第ⅦA族气态氢化物中氢氟酸是弱酸,且随着原子序数递增,其气态氢化物的酸性逐渐增强。故选D。
17.答案 (1)小 (2)> (3)>
解析 (1)同主族元素的氢氧化物Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,按照变化趋势推断,Be(OH)2的溶解度小。(2)N元素的非金属性比P元素的强,NH3稳定性大于PH3。(3)元素周期表中Cl位于Se的右上角,则Cl元素非金属性更强,HClO4酸性比H2SeO4的强。
18.答案 (1)第二周期第ⅢA族 (2)金刚石 (3)NaF
解析 短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的有Li、Na、F2,X、Y、Z、M的原子序数依次递增,则Z为F元素,M为Na元素;Z原子的最外层电子数是X、Y原子的最外层电子数之和,且X、Y相邻,则X为B元素、Y为C元素。(1)X(B元素)处于元素周期表第二周期第ⅢA族。(2)碳元素有多种同素异形体,其中金刚石硬度最大。(3)Z和M形成NaF。
19.答案 (1)O 第二周期第ⅥA族
(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)W为S元素,R为Cl元素,非金属性:Cl>S。理由是H2与Cl2、S分别化合生成氢化物HCl、H2S,前者更容易(或HCl比H2S稳定或HClO4的酸性比H2SO4的强,回答一条即可)
解析 根据已知信息推知:X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,R为Cl元素,W为S元素。(1)O元素处于元素周期表第二周期第ⅥA族。(2)NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(3)W为S元素,R为Cl元素,非金属性:Cl>S。理由是H2与Cl2、S分别化合生成氢化物HCl、H2S,前者更容易;HCl比H2S稳定;HClO4的酸性比H2SO4的强。
20.答案 (1)H2O2 Na2O2
(2)2F2+2H2O4HF+O2
(3)83NA
解析 根据已知条件可推知:A为H元素,B为O元素,C为F元素,D为Na元素,E为Fe元素;甲为Fe单质,乙为H2,丙为H2O,丁为Fe3O4。(1)A、B形成的具有漂白性的物质是H2O2,B、D形成的含有非极性键的离子化合物为Na2O2。(2)F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。(3)甲与丙反应生成乙和丁,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,由方程式可知,1 ml Fe与足量H2O(g)反应转移电子数为83NA。
X
Y
Z
W
X
Y
Z
M
W
X
Y
Z
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2