高中化学学考复习第3讲氯及其化合物课件

这是一份高中化学学考复习第3讲氯及其化合物课件，共27页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，氯气的性质，氯气的实验室制法，氯离子的检验，氯气的用途，实战演练·微知著等内容，欢迎下载使用。
1.氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易液化。25 ℃时,1体积水可溶解约2体积Cl2。2.氯气的化学性质(1)与金属反应。
(2)与非金属反应。
H2和Cl2在光照条件下爆炸也会生成HCl。HCl溶于水得到盐酸。(3)与水的反应。
(4)与碱的反应。Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O(离子方程式:Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O)此反应用于制取“84”消毒液(有效成分NaClO)。2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O此反应用于制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]和漂粉精[主要成分Ca(ClO)2]。
3.实验室中制取气体装置的设计流程
1.试剂稀硝酸、AgNO3溶液。2.操作先在待测液中滴入适量稀硝酸,使其酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液中含有Cl-。3.原理Ag++Cl-══AgCl↓。
氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
1.(2021年7月浙江学考题改编)下列说法不正确的是(　　)A.HCl气体能使湿润的pH试纸变红B.氯气可用于制造盐酸、有机溶剂等C.氯离子的结构示意图: D.0.1 ml ClO2作自来水消毒剂,彻底反应时转移电子的数目为0.4NA
【解析】ClO2作消毒剂时化合价由+4价降低到-1价,因此0.1 ml ClO2作自来水消毒剂,彻底反应时转移电子的数目为0.5NA。【答案】D
2.下列说法不正确的是(　　)A.氯气极易溶于水B.液氯可以贮存于钢瓶中C.氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶D.可以由单质直接化合生成FeCl3
【解析】25 ℃时,1体积水可溶解约2体积Cl2。故选A。【答案】A
3.将下列物质加入新制氯水中,无明显现象的是(　　)A.K2SO4溶液B.AgNO3溶液C.淀粉碘化钾溶液D.锌粒
【解析】氯水中含有盐酸、次氯酸、氯气,K2SO4与盐酸、次氯酸、氯气等氯水中的成分都不反应;氯水中加入AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-══AgCl↓,有白色沉淀生成;氯水中加入淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2+2I-══2Cl-+I2,溶液变蓝;氯水中加入锌粒发生反应Zn+2H+══Zn2++H2↑,有气体生成;故选A。【答案】A
4.(2022年7月浙江学考第13题)在A处通入湿润的氯气,C处干燥的红色布条不褪色,则B瓶中盛放的溶液不可能是(　　)
A.Na2CO3溶液B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.NaOH溶液
【解析】Na2CO3溶液呈碱性,Cl2通过可能被吸收导致C处布条不褪色;Cl2能通过饱和NaCl溶液,湿润的Cl2能使布条褪色;湿润的Cl2通过浓硫酸得到干燥的Cl2,不能使干燥的布条褪色;Cl2通过NaOH溶液被完全吸收导致C处布条不褪色。故选B。【答案】B
5.洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气:2HCl+NaClO══NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(　　)A.转移的电子数目为2e-B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1C.NaClO发生还原反应D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
【解析】该反应为归中反应,1个NaClO参与反应,转移电子数目为1e-,A错误;该反应中2 ml HCl参与反应时,有1 ml HCl被氧化作还原剂,1 ml NaClO被还原作氧化剂,所以n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1,B正确;NaClO中Cl元素化合价降低被还原,发生还原反应,C正确;HCl被氧化生成Cl2,NaClO被还原也生成Cl2,所以Cl2既是氧化产物又是还原产物,D正确。故选A。【答案】A
6.根据Cl2通入不同试剂中的实验现象,所得结论不正确的是(　　)
【解析】FeCl2溶液中通入Cl2,溶液由浅绿色变为黄色,发生反应2FeCl2+Cl2══2FeCl3,Cl2中氯元素化合价降低,Cl2是氧化剂,表现氧化性,故A正确;淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液变蓝,发生反应2KI+Cl2══2KCl+I2,Cl2是氧化剂、I2是氧化产物,氧化性:Cl2>I2,故B正确;氯气是黄绿色气体,蒸馏水中通入Cl2,溶液呈浅黄绿色,说明氯水中存在Cl2分子,故C正确;氯气没有漂白性,故D错误。【答案】D
7.已知:无水FeCl3在空气中易与水发生作用,加热易升华。