高中化学学考复习第6讲原子结构与元素周期表课件

这是一份高中化学学考复习第6讲原子结构与元素周期表课件，共34页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，原子结构，原子的构成，4三者关系图，元素周期表，单质的物理性质，实战演练·微知著，答案A，第三周期第ⅡA族等内容，欢迎下载使用。
1.原子结构模型的演变
3.元素、核素和同位素(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
4.原子核外电子的排布(1)电子层的表示方法及其与电子能量的关系。
(2)原子核外电子排布规律。
(3)粒子结构示意图。
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
2.族元素周期表有18个纵列,每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。主族序数=最外层电子数。
三、原子结构与元素性质
1.碱金属元素(以R表示碱金属元素)
2.卤族元素(以X表示卤素)
1.(2021年7月浙江学考第9题)下列说法正确的是(　　)A.16O2和18O2互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH4和HC≡CH互为同系物D.乙醛和乙醇互为同分异构体
【解析】16O和18O互为同位素;金刚石和石墨互为同素异形体;CH4和HC≡CH结构不相似;乙醛和乙醇分子式不同。【答案】B
2.(2022年7月浙江学考第9题)下列说法不正确的是(　　)
B.O2和O3互为同素异形体C.C2H6和C3H8互为同系物D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体
【解析】由题意可知,R原子的电子数为(x-24-n),R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为A-(x-24-n)=A+n+24-x,D项正确。【答案】D
4.下列说法不正确的是(　　)A.侯德榜发明联合制碱法,为我国化学工业发展做出重要贡献B.我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸,为人类揭开生命奥秘做出了贡献C.英国科学家道尔顿提出分子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,使化学的研究变得有规律可循
【解析】19世纪初,英国化学家道尔顿提出近代原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础,故C错误。【答案】C
5.下列叙述正确的是(　　)A.碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气B.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出Br2,可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出Cl2D.HX的还原性顺序为HF>HCl>HBr>HI
6.下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素。
请回答下列问题:(1)由Ⅳ单质制得Ⅰ单质的离子方程式为__________________________。 (2)Ⅲ的非金属性比Ⅱ的非金属性强的理由是________________________________________________________ 。 (3)Ⅴ在元素周期表中的位置为__________________________。 (4)Ⅳ和Ⅵ分别对应的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式为__________________________。 
2Na+2H2O2══Na++2OH-+H2↑
Ⅲ的气态氢化物是HF、Ⅱ的气态氢化物是NH3,HF比NH3更稳定
OH-+H+══H2O