普通高中学业水平考试化学模拟卷1含答案

这是一份普通高中学业水平考试化学模拟卷1含答案，共12页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。

选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.按物质的组成进行分类,Na2CO3属于( )
A.单质B.氧化物
C.盐D.有机物
2.下列有关实验的说法不正确的是( )
A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用硼酸溶液洗,最后用水冲洗
B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2
C.氯水应盛放在棕色瓶中保存,并放置于阴凉处
D.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
3.仪器名称为“分液漏斗”的是( )
4.下列不能用物质的量来描述的是( )
A.面粉颗粒B.电子
C.K+D.CO2
5.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是( )
A.MnO2B.HCl
C.MnCl2D.Cl2
6.能产生“丁达尔效应”的是( )
A.饱和食盐水B.Al(OH)3胶体
C.盐酸D.碳酸钠溶液
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.酒精:C2H5OH
B.铁红:Fe2O3
C.漂白粉:NaClO
D.干冰:CO2
8.下列说法不正确的是( )
A.和互为同系物
B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
C. 816O和 818O互为同位素
D.金刚石和石墨互为同素异形体
9.下列说法不正确的是( )
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
10.下图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比X的大
C.Y元素的非金属性比Z元素的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
11.下列化学用语不正确的是( )
A.氯酸钾的电离方程式:KClO3K++ClO3-
B.MgCl2的形成过程:
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式:SO42-+Ba2+BaSO4↓
D.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
12.下列说法正确的是( )
A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
C.蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
13.下列说法不正确的是( )
A.实验1可推测Cl2具有助燃性
B.实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2
C.实验3可推测NH3具有强碱性
D.实验4光照后可观察到试管内液面上升
14.下列表示不正确的是( )
A.羟基的电子式:·O······H
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.氯原子的结构示意图:
D.NH3分子的球棍模型:
15.为减少环境污染,倡导使用清洁燃料,图甲是加气站(CNG:压缩天然气),图乙是用钢瓶盛装的液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )
A.碳水化合物B.氢气
C.醇类D.烃
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列说法正确的是( )
A.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键
B.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力
C.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
D.石英(SiO2)和干冰(CO2)结构类似,熔点都较低
17.下列过程吸收热量的是( )
A.食物腐败B.干冰升华
C.酸碱中和反应D.镁条燃烧
18.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
C.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-Zn2+
D.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L O2中含有分子的数目为0.1NA
B.2.3 g Na与足量Cl2反应,转移电子的数目为0.2NA
C.0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中,含有Na+的数目为0.2NA
D.常温常压下,1.8 g H2O中含有原子的数目为0.1NA
20.下列说法不正确的是( )
A.冰醋酸和水银都是纯净物
B.硫酸钡不溶于水,但熔融状态仍导电,属于电解质
C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质
D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
21.下列说法不正确的是( )
A.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染
B.模拟光合作用将光能转化为化学能具有极大的价值
C.在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢具有广阔的应用前景
D.煤属于生物质能,沼气属于可再生资源
22.某放热反应X(g)4Y(g)+Z(g),在2 L的恒容密闭容器中进行,X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.2 min内,X的平均反应速率为0.25 ml·L-1·min-1
B.第3 min时,逆反应还未进行
C.第5 min时,该反应达到平衡状态
D.第6 min时,X的生成速率与Z的生成速率相等
23.下列说法正确的是( )
A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B.煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气
C.除去油脂中的少量水分,可以用碱石灰
D.在蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,能使蛋白质变性
24.如图是在实验室模拟侯氏制碱法的实验生产流程示意图,下列叙述不正确的是( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.气体A是NH3,气体B是CO2
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
25.制作豆腐过程一般有如图6步操作,其中操作⑤可用CaSO4或MgCl2作凝固剂。
根据图示,下列说法不正确的是( )
A.操作①与操作②的目的是使更多的蛋白质溶解于水
B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料
C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl2作凝固剂可使蛋白质沉淀
D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答:
(1)氧化钙的化学式是 ;乙酸的结构简式是 。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,观察到的现象是 。
27.(8分)以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)乙烯与水反应生成A的反应类型为 ,C所含官能团的名称为 。
(2)写出B+E→F的化学方程式为 。
(3)下列说法不正确的是 。
A.有机物A也可由淀粉发酵制得,能与水以任意比互溶
B.有机物D一定条件下与金属钠反应放出H2
C.有机物C与F属于同系物
D.C是一种不溶于水、密度比水小的液体
28.(8分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离出乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:
已知:[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+
请回答:
(1)步骤①中,试剂X应采用 ;粗乙醇中的水可以通过加 继续进行蒸馏操作除去。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低,可能的原因是 。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+: 。
29.(10分)去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO42-,精制盐的实验步骤如下:
Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中,加蒸馏水搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。
Ⅱ.在粗盐水中加入适当过量的A溶液,使SO42-完全沉淀;继续滴加适当过量的NaOH溶液,然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液,静置后过滤,除去沉淀B,得到滤液。
Ⅲ.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性,再蒸发至稠状,趁热过滤、热水洗涤、干燥,可得到去除杂质离子的精盐。
请回答:
(1)步骤Ⅱ,试剂A是 ;沉淀B的成分有 (A、B均用化学式表示)。
(2)步骤Ⅲ,检验溶液呈微酸性的实验方法是 (不要求描述操作步骤和现象)。
(3)步骤Ⅲ,将溶液蒸发至稠状的目的是 ;蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、 。
30.(6分)将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100 mL某浓度的盐酸中,镁条恰好完全溶解,生成气体100.8 mL(标准状况),向反应后的溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1的NaOH溶液,当Mg2+恰好完全沉淀时,消耗NaOH溶液体积为50 mL。
(1)生成的100.8 mL标准状况下的气体物质的量为 。
(2)盐酸物质的量浓度为 ml·L-1。
(3)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(一)
1.C 解析 Na2CO3属于盐。故选C。
2.D 解析 用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,只能重新配制。故选D。
3.B 解析 A选项中仪器为试管;B选项中仪器为分液漏斗;C选项中仪器为烧杯;D选项中仪器为量筒。故选B。
4.A 解析 物质的量是用来描述微粒多少的物理量。面粉颗粒是宏观物质,不能用物质的量来描述;电子、K+、CO2分子属于微观粒子,可以用物质的量来描述。故选A。
5.D 解析 反应中HCl中Cl元素化合价升高,失去电子,得到氧化产物Cl2。故选D。
6.B 解析 胶体能产生“丁达尔效应”。故选B。
7.C 解析 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。故选C。
8.A 解析 和是同一物质。故选A。
9.A 解析 以石灰石、纯碱、石英为主要原料可以制造玻璃。故选A。
10.D 解析 A选项,若W是S元素(原子序数16),Y是O元素(原子序数8),前者的原子序数是后者的两倍。B选项,Z、X同主族,且Z位于X的下一周期,Z的原子半径比X的大。C选项,元素周期表越靠右上位置,非金属性越强,Y元素的非金属性比Z元素的强。D选项,Z和W位于同一周期,同一周期从左往右非金属性增强,W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强。故选D。
11.C 解析 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+H2O。故选C。
12.B 解析 A选项,棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质。B选项,煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的化学变化。C选项,蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸。D选项,食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物。故选B。
13.C 解析 实验3利用NH3极易溶于水形成喷泉。故选C。
14.B 解析 乙烯的结构简式:CH2CH2。故选B。
15.D 解析 天然气主要成分是CH4,液化石油气主要成分是3~4个碳原子的短链烃。故选D。
16.C 解析 A选项,NaOH是离子化合物,Na+和OH-之间存在离子键,OH-内部存在共价键。B选项,HI气体受热分解的过程中,需要克服共价键H—I。C选项,HCl属于共价化合物,是强电解质,溶于水能完全电离出H+和Cl-。D选项,石英(SiO2)和干冰(CO2)结构不同,石英(SiO2)熔点很高、干冰(CO2)熔点很低。故选C。
17.B 解析 A选项,食物腐败是缓慢氧化,属于放热反应。B选项,干冰升华属于物理变化中的吸热过程,吸收热量。C选项,酸碱中和反应属于放热反应,放出热量。D选项,镁条燃烧,放出热量。故选B。
18.D 解析 A选项,装置甲中锌片与稀硫酸发生化学反应产生氢气;装置乙形成原电池,铜片作正极,H+在正极得到电子产生氢气。B选项,装置乙形成原电池,锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转。C选项,装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-Zn2+。D选项,甲装置发生化学反应,主要是化学能转化为热能;乙装置形成原电池,主要是化学能转化为电能。故选D。
19.A 解析 A选项,标准状况下2.24 L O2为0.1 ml,含有分子的数目为0.1NA。B选项,2.3 g Na为0.1 ml,与足量Cl2反应转移电子0.1 ml,数目为0.1NA。C选项,由于0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液的体积未知,含有Na+的数目无法计算。D选项,常温常压下,1.8 g H2O为0.1 ml,含有原子0.3 ml,数目为0.3NA。故选A。
20.C 解析 A选项,冰醋酸是纯净的乙酸,是纯净物;水银(汞)是液态金属单质,是纯净物。B选项,硫酸钡虽不溶于水,但熔融状态仍导电,属于电解质。C选项,氯化钠固体属于电解质,但氯化钠溶液是混合物。D选项,稀硫酸属于溶液是一种分散系,氢氧化铜悬浊液也是一种分散系。故选C。
21.D 解析 煤属于化石能源,不是生物质能。故选D。
22.B 解析 A选项,2 min内,v(X)=(0.9-0.4) ml·L-1÷2 min=0.25 ml·L-1·min-1。B选项,第3 min时,X仍在不断减少,正反应速率大于逆反应速率,逆反应从开始一瞬间出现生成物时就开始进行。C选项,第5 min时,X的浓度保持不变,该反应达到平衡状态。D选项,第6 min时仍处于化学平衡状态,X的生成速率与Z的生成速率相等。故选B。
23.A 解析 A选项,利用粮食酿酒,在催化剂作用下,经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。B选项,煤经过干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气。C选项,除去油脂中的少量水分,不能用碱石灰,因为碱性条件下油脂发生水解反应。D选项,在蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,会使蛋白质聚沉,但不会变性。故选A。
24.D 解析 A选项,侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异,NaHCO3的溶解度相对较小。B选项,先向饱和食盐水通入氨气,再通入CO2发生反应:NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。C选项,第Ⅲ步是过滤操作,用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。D选项,第Ⅳ步的操作为加热灼烧,发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故选D。
25.B 解析 A选项,操作①泡豆、操作②磨豆,目的都是使更多的蛋白质溶解于水。B选项,操作③属于固液分离,蛋白质进入滤液,应取滤液作为操作④的原料。C选项,操作④和⑤是使蛋白质聚沉。D选项,操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化。故选B。
26.答案 (1)CaO CH3COOH
(2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)溶液出现红色
解析 (3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,发生反应生成Fe(SCN)3,溶液出现红色。
27.答案 (1)加成反应 酯基
(2)2CH3COOH++2H2O
(3)BC
解析 (1)乙烯与水发生加成反应;C是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,官能团是酯基。
(2)B是乙酸,E是乙二醇,发生酯化反应:2CH3COOH++2H2O。
(3)A选项,乙醇可由淀粉在催化剂作用下经过一系列反应制得,乙醇能与水以任意比互溶。B选项,有机物D无羟基,不能与金属钠反应放出H2。C选项,有机物C与F虽然都属于酯类,但前者分子中含有1个酯基,后者分子中含有2个酯基,不属于同系物。D选项,C是乙酸乙酯,不溶于水,密度比水小。故选BC。
28.答案 (1)硫酸 新制的生石灰
(2)甲同学蒸馏过程中操作不当,温度计水银球位置高于蒸馏烧瓶支管口位置,馏分中混入了较多量的水,使乙醇含量偏低(合理即可)
(3)取少量硫酸铜铵固体溶于水中,加入过量的NaOH溶液并加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,变蓝说明有NH3,原固体中存在NH4+
解析 (1)由于[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+,步骤①中试剂X应采用H2SO4溶液。粗乙醇中的水可以通过加新制的生石灰继续进行蒸馏操作除去。(2)若甲同学蒸馏过程中操作不当,温度计水银球位置高于蒸馏烧瓶支管口位置,会导致控制温度过高,馏分中混入较多量的水,使乙醇含量偏低。(3)要验证固体中含NH4+,首先要将固体溶解,然后要将NH4+转化为NH3进行检验。
29.答案 (1)BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
(2)测pH
(3)分离NaCl和KCl 蒸发皿
解析 (1)在粗盐水中加入适当过量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀;继续滴加适当过量的NaOH溶液使Mg2+沉淀,然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液使Ca2+和Ba2+沉淀,静置后过滤,沉淀B是BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。(2)步骤Ⅲ,检验溶液呈微酸性,不能影响溶质变化,可取少量检测pH。(3)步骤Ⅲ,将溶液蒸发至稠状的目的是分离NaCl和KCl。
30.答案 (1)0.004 5 ml (2)0.1 (3)9∶1
解析 (1)n(H2)=0.100 8 L22.4 L·ml-1=0.004 5 ml。
(2)n(NaOH)=0.2 ml·L-1×0.05 L=0.01 ml。
与NaOH反应的Mg2+为0.005 ml,其中Mg与盐酸反应生成的Mg2+为0.004 5 ml,则MgO与盐酸反应生成的Mg2+为0.000 5 ml,即MgO为0.000 5 ml。
n(HCl)=2n(Mg2+)=2×0.005 ml=0.01 ml,c(HCl)=0.01ml0.1 L=0.1 ml·L-1。
(3)未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为0.004 5 ml∶0.000 5 ml=9∶1。X
Y
Z
W