普通高中学业水平考试化学模拟卷4含答案

这是一份普通高中学业水平考试化学模拟卷4含答案，共13页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。

选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于铵盐的是( )
A.NH3·H2OB.Ag(NH3)2OH
C.NH4NO3D.NH3
2.下列试剂的保存或使用不正确的是( )
A.实验室未用完的钾、钠、白磷可放回原试剂瓶
B.液溴应贮存于细口瓶中,加水封存并加盖玻璃塞,放置于阴凉处
C.浓硝酸应盛在棕色瓶中并放置于阴凉处
D.KMnO4溶液应保存于带橡胶塞的试剂瓶中
3.下列图示表示过滤的是( )
4.物质的量浓度的单位是( )
A.mlB.ml·L-1C.g·ml-1D.g·L-1
5.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
6.下列物质溶于水后不能电离的是( )
A.氯化氢B.葡萄糖
C.氯化钠D.氢氧化钡
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.蓝矾:CuSO4·5H2OB.明矾:KAl(SO4)2·12H2O
C.绿矾:FeSO4·7H2OD.皓矾:Na2SO4·10H2O
8.下列说法不正确的是( )
A.红磷和白磷互为同素异形体
B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一物质
C. 612C和 614C是一种核素
D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
9.下列说法不正确的是( )
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素,其相对位置如图所示,Y原子最外层电子数是内层的2倍,Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.最高化合价:W>XB.原子半径:Z>Y
C.非金属性:Z>WD.Z2Y2中存在离子键
11.下列化学用语不正确的是( )
A.乙酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+
B.氯水光照导致次氯酸发生反应:2HClO2HCl+O2↑
C.Br2的形成过程:··Br·····+×Br××××××Br····×·Br××××××
D.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
12.下列说法正确的是( )
A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.将牛油与烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
D.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2
13.下列实验不能达到实验目的的是( )
A.实验1:制取SO2
B.实验2:验证SO2的漂白性
C.实验3:验证SO2的还原性
D.实验4:验证SO2的氧化性
14.下列表示正确的是( )
A.硫的原子结构示意图:
B.乙炔的结构简式:CHCH
C.乙烯的球棍模型:
D.NaCl的电子式:Na··Cl······
15.下图是酸雨形成的示意图,不属于导致酸雨形成的化学变化是( )
A.H2O+SO2H2SO3
B.2H2SO3+O22H2SO4
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.CO2+H2OH2CO3
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列物质含有非极性键的是( )
A.HClB.H2
C.NH3D.KCl
17.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D.化学反应发生过程中化学键的断裂放出热量,化学键的形成吸收热量
18.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O
C.电解质溶液中Na+向右移动,ClO4-向左移动
D.电池的总反应是2H2+O22H2O
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
B.1 L 0.5 ml·L-1的NaOH溶液中溶质电离出的离子总数为0.5NA
C.标准状况下11.2 L CO2和CO的混合物,其中原子的数目为NA
D.标准状况下,1.12 L C2H4中含有的共用电子对数目为0.25NA
20.下列说法不正确的是( )
A.液态氯化氢不导电,氯化氢属于电解质
B.铜丝能够导电,铜属于电解质
C.蔗糖溶于水不导电,蔗糖属于非电解质
D.冰醋酸溶于水能导电,冰醋酸属于电解质
21.化学与职业息息相关,下列职业与职责不对应的是( )
22.一定温度下,在1 L恒容密闭容器中发生反应:2M(g)N(g),测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.0~5 min内,用N表示的平均反应速率为0.2 ml·L-1·min-1
B.5 min时,M的正反应速率小于M的逆反应速率
C.5 min时容器内压强大于10 min时容器内压强
D.25 min时,该反应处于平衡状态
23.温度为T时,在10 L恒容密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g),反应过程中的部分数据如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.0~4 min反应的平均速率v(Z)=0.25 ml·L-1·min-1
B.该反应在7 min后才达到了平衡
C.该反应达到平衡状态时,c(Z)=1.2 ml·L-1
D.物质X的平衡转化率为50%
24.工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO、SiO2)和废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)制取过程如图:
下列说法不正确的是( )
A.“酸溶”时,将稀硫酸换成浓硫酸,可以增大化学反应速率
B.过滤滤渣(SiO2)时,需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
C.加H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
D.制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是非氧化还原反应
25.在现代食品工业中,食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是( )
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)蔗糖的分子式是 ;乙酸甲酯的结构简式是 。
(2)工业制硝酸“氨的催化氧化”步骤的化学方程式是 。
(3)向AlCl3溶液中慢慢滴加氨水至过量,观察到的现象是 。
27.(8分)已知A是有机化工重要的基本原料,标准状况下其密度为1.25 g·L-1。在一定条件下能发生如图的转化关系。
请回答下列问题:
(1)有机物A的结构简式为 ;B的官能团名称为 。
(2)实验室通常用 (填试剂名称)检验C中的官能团。
(3)A→F的反应类型为 。B+D→E的化学方程式为 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.有机物E的分子式为C4H8O2
B.仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物B、D和E
C.在制备E时,浓硫酸只起到催化剂的作用
D.工业上可以利用A与氧气反应制取有机物C或D
28.(8分)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下:
请回答下列问题:
(1)黄铁矿主要成分的化学式是 。
(2)SO2使品红溶液褪色,体现SO2具有 性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎,目的是增大接触面积,加快反应速率
B.步骤Ⅱ中使用催化剂,能使SO2的转化率达到100%
C.步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应
29.(10分)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeS2,其余多为SiO2。为检验该黄铜矿中的成分,设计了如下实验:
已知:①在空气存在下煅烧黄铜矿,生成Cu、磁性氧化铁和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化:2H2SO3+O22H2SO4。
请回答下列问题:
(1)该实验装置组装完成后首先应进行的操作是 。
(2)请指出该装置的一个不足之处: 。
(3)请设计一个实验方案,证明C中含有SO2和SO42-: 。
(4)煅烧黄铜矿后余下的固体主要成分有Cu、 (填化学式),为从其中分离出Cu,先加入足量的盐酸,过滤后所得固体加入足量氢氧化钠溶液,再过滤得到Cu,过程中先后发生的反应的化学方程式为 。
30.(6分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,其比值与反应的温度有关。现用24 g NaOH配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)。若忽略其他反应和溶液体积变化,请计算:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)标准状况下参加反应的氯气的体积为 。
(3)溶液中c(ClO-)= 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(四)
1.C 解析 A选项,NH3·H2O属于弱碱。B选项,Ag(NH3)2OH中不存在NH4+,不属于铵盐。C选项,NH4NO3阳离子是NH4+,属于铵盐。D选项,NH3是氢化物,不属于盐。故选C。
2.D 解析 KMnO4溶液具有强氧化性,不能用带橡胶塞的试剂瓶。故选D。
3.A 解析 A选项,是过滤;B和D选项,是配制一定物质的量浓度溶液的步骤;C选项,是分液漏斗的操作。故选A。
4.B 解析 物质的量浓度的单位是ml·L-1。故选B。
5.A 解析 反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中,NH3没有全部被氧化,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。故选A。
6.B 解析 A选项,氯化氢溶于水发生电离HClH++Cl-;B选项,葡萄糖(C6H12O6)溶于水不能电离,属于非电解质;C选项,氯化钠溶于水发生电离NaClNa++Cl-;D选项,氢氧化钡溶于水发生电离Ba(OH)2Ba2++2OH-。故选B。
7.D 解析 皓矾是ZnSO4·7H2O。故选D。
8.C 解析 612C和 614C质子数都为6,中子数分别为6和8,是两种不同的核素,互为同位素。故选C。
9.A 解析 二氧化硅不能导电。故选A。
10.C 解析 Y原子最外层电子数是内层的2倍,则Y是C元素;Z原子在同周期中原子半径最大,则Z是Na元素。根据四种元素的相对位置,则X是Li元素,W是Si之后的非金属元素。A选项,Li最高化合价为+1价,最高化合价:W>X;B选项,原子半径一定是Z>Y;C选项,Na是活泼金属元素,非金属性:Z11.D 解析 氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式:Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+。故选D。
12.B 解析 A选项,向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液,蛋白质凝聚,但并未变性;B选项,淀粉、纤维素、麦芽糖在合适的催化剂(酶)存在下,可和水作用转化为葡萄糖;C选项,将牛油与烧碱溶液混合加热发生皂化反应,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出肥皂(高级脂肪酸钠);D选项,氨基酸为小分子化合物,种类较多,分子中都含有两种官能团:—COOH和—NH2。故选B。
13.B 解析 实验2:SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,验证了SO2的还原性,并不能验证其漂白性。故选B。
14.C 解析 A选项,硫的原子结构示意图为;B选项,乙炔的结构简式为CH≡CH;C选项,乙烯分子中含有碳碳双键,球棍模型为;D选项,NaCl的电子式为Na+[··Cl······]-。故选C。
15.D 解析 CO2不是导致酸雨的原因,故选D。
16.B 解析 A选项,HCl分子中含有极性键H—Cl;B选项,H2分子中含有非极性键H—H;C选项,NH3分子中含有极性键N—H;D选项,KCl中K+和Cl-间含有离子键。故选B。
17.C 解析 A选项,反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,如木炭的燃烧开始需要加热,但属于放热反应;B选项,很多放热反应开始时需要先进行加热,常温时并不能自发进行,如铝热反应需要用镁带燃烧引发反应;C选项,反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应;D选项,化学反应发生过程中化学键的断裂吸收热量,化学键的形成放出热量。故选C。
18.D 解析 右边为正极,吸附层中发生了还原反应:2H++2e-H2↑;左边为负极,吸附层中发生氧化反应:H2-2e-+2OH-2H2O;电池总反应为H++OH-H2O。由于原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以电解质溶液中Na+向右移动,ClO4-向左移动。故选D。
19.A 解析 A选项,6 g石墨晶体中含C原子0.5 ml,1个C原子有6个质子,则含有质子3 ml,数目为3NA;B选项,1 L 0.5 ml·L-1的NaOH溶液中含NaOH溶质0.5 ml,溶质电离出的离子(Na+和OH-)总数为NA;C选项,标准状况下11.2 L CO2和CO的混合物为0.5 ml,CO2为三原子分子,CO为双原子分子,混合物中原子的数目为NA~1.5NA之间;D选项,标准状况下1.12 L C2H4为0.05 ml,1个C2H4分子中含有6对共用电子对,因此含有的共用电子对为0.3 ml,数目为0.3NA。故选A。
20.B 解析 铜属于单质,既不是电解质也不是非电解质。故选B。
21.B 解析 营养师:了解食物的化学成分,关注各类营养素对健康的影响,熟悉食物营养和食品加工知识。故选B。
22.B 解析 A选项,0~5 min内,v(N)=1.0ml1 L5min=0.2 ml·L-1·min-1;B选项,5 min后N还在继续增多,因此,5 min时M的正反应速率大于M的逆反应速率;C选项,5 min至10 min的过程,反应向右进行,气体进一步减少,因此,5 min时容器内压强大于10 min时容器内压强;D选项,25 min时N的物质的量保持不变,该反应处于化学平衡状态。故选B。
23.D 解析 A选项,反应0~4 min:v(Z)=2v(X)=(1.2-0.7)ml×210 L4min=0.025 ml·L-1·min-1;B选项,7~9 min,Y的物质的量不变,一定是化学平衡状态,据表数据4 min时,n(Y)=1.6 ml-0.5 ml=1.1 ml,反应也可能在4 min之后、7 min之前达到化学平衡状态;C选项,该反应达到平衡状态时消耗Y的物质的量是1.6 ml-1.0 ml=0.6 ml,则生成Z的物质的量是1.2 ml,则c(Z)=1.2ml10 L=0.12 ml·L-1;D选项,该反应达到平衡状态时消耗Y的物质的量为0.6 ml,则消耗X的物质的量为0.6 ml,则物质X的平衡转化率=×100%=50%。故选D。
24.A 解析 A选项,“酸溶”时,若将稀硫酸换成浓硫酸,则Fe2+被氧化成Fe3+,而目标产物中含有Fe2+,不符合生产要求;B选项,SiO2不溶于稀硫酸,过滤滤渣时需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯;C选项,加入H2O2目的是使部分Fe2+氧化成Fe3+,发生反应H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;D选项,制备Fe3O4发生反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O,是非氧化还原反应。故选A。
25.C 解析 酱油中的乙二胺四乙酸铁钠是铁营养强化剂。故选C。
26.答案 (1)C12H22O11 CH3COOCH3
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)出现白色沉淀且不溶解
解析 (1)蔗糖的分子式是C12H22O11;乙酸甲酯的结构简式是CH3COOCH3。
(2)工业制硝酸“氨的催化氧化”发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)向AlCl3溶液中慢慢滴加氨水至过量,产生氢氧化铝沉淀,且氨水不能溶解氢氧化铝。
27.答案 (1)CH2CH2 羟基
(2)银氨溶液或新制的氢氧化铜
(3)加成反应 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(4)BC
解析 M(A)=1.25 g·L-1×22.4 L·ml-1=28 g·ml-1,A是乙烯。根据转化关系可知:B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯、F是氯乙烷。(1)有机物A是乙烯,结构简式为CH2CH2;B是乙醇,官能团是羟基。(2)C是乙醛,其官能团是醛基,可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验。(3)乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl;B+D→E发生酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)A选项,有机物E即乙酸乙酯,其分子式为C4H8O2;B选项,乙醇和Na2CO3溶液互溶、乙酸和Na2CO3溶液反应产生气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层,可以用Na2CO3溶液鉴别有机物乙醇、乙酸和乙酸乙酯;C选项,在制备乙酸乙酯时,浓硫酸作吸水剂和催化剂;D选项,工业上可以利用乙烯与O2直接氧化制取有机物乙醛或乙酸。
28.答案 (1)FeS2 (2)漂白
(3)SO3+H2OH2SO4
(4)BD
解析 工业制硫酸的三个步骤:黄铁矿与氧气反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO3;三氧化硫的吸收SO3+H2OH2SO4。(1)黄铁矿主要成分是FeS2。(2)SO2使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性。(3)步骤Ⅲ用98.3%的浓硫酸吸收SO3,化学方程式为SO3+H2OH2SO4。(4)A选项,步骤Ⅰ前将黄铁矿粉碎,目的是增大接触面积,加快反应速率;B选项,步骤Ⅱ中使用催化剂,只能加快反应速率,不能提高SO2的转化率;C选项,步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂,不能用水,否则产生酸雾危害极大;D选项,步骤Ⅲ发生非氧化还原反应。
29.答案 (1)检查装置的气密性
(2)缺少尾气处理装置(合理即可)
(3)分别取C中溶液少许置于两支试管中,在一支试管中加入品红溶液,品红溶液褪色,加热后恢复红色,证明有SO2;在另一支试管中先加入足量盐酸,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,证明有SO42-
(4)Fe3O4、SiO2 Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
解析 (1)涉及气体的实验装置,实验前应检查装置的气密性。(2)SO2污染环境,需要尾气处理装置。(3)用品红溶液检验SO2,用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。(4)经过煅烧后剩余的固体有Cu和Fe3O4,样品中还含有SiO2;先后会发生反应:Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。
30.答案 (1)2.4 ml·L-1 (2)6.72 L (3)0.3 ml·L-1
解析 (1)n(NaOH)=24 g40 g·ml-1=0.6 ml,c(NaOH)= L=2.4 ml·L-1。
(2)根据“NaCl、NaClO和NaClO3”的化学组成,n(Na)=n(Cl)=0.6 ml,则n(Cl2)=0.3 ml,V(Cl2)=0.3 ml×22.4 L·ml-1=6.72 L。
(3)根据电子守恒可知:“Cl-~ClO-”“5Cl-~ClO3-”,设c(ClO-)=x,结合“c(Cl-)=6c(ClO-)”,则c(Cl-)=6x、c(ClO3-)=x。
c(NaOH)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)=6x+x+x=2.4 ml·L-1,x=0.3 ml·L-1。选项
职业
职责
A
水质检验员
对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定
B
测试工程师
了解食物的化学成分,关注各类营养素对健康的影响,熟悉食物营养和食品加工知识
C
环境保护工程师
对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和对环境污染的控制和治理
D
科技考古研究人员
利用现代科技手段分析古代遗存,再结合考古学方法,探索人类历史
t/min
n(X)/ml
n(Y)/ml
n(Z)/ml
0
1.2
1.6
0
2
0.8
4
0.7
7
1.0
9
1.0
选项
类别
食品添加剂
A
增味剂
谷氨酸钠
B
着色剂
焦糖色
C
凝固剂
酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
D
防腐剂
苯甲酸钠