普通高中学业水平考试化学模拟卷5含答案

这是一份普通高中学业水平考试化学模拟卷5含答案，共13页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是( )
A.Na2OB.SO2C.HClOD.CaO
2.下列药品的取用不正确的是( )
A.块状固体:试管竖放,用镊子夹取并置于试管口部,使其滑入底部
B.粉末状或小颗粒固体:试管平放,用药匙(或纸槽)送入试管底部
C.较多量液体:直接倾倒,注意试剂瓶上的标签对着手心
D.较少量液体:可用胶头滴管吸取并滴加
3.下列仪器名称为“胶头滴管”的是( )
4.在相同体积、相同物质的量浓度的酸溶液中,一定相等的是( )
A.溶质的质量B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量D.H+的物质的量
5.反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,还原剂是( )
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
6.下列既属于有机物,又属于电解质的是( )
A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱
7.下列物质与主要成分或化学式对应关系不正确的是( )
A.水晶:SiO2
B.刚玉:Al2O3
C.硬脂酸:C17H35COOH
D.冰醋酸:CH3COOH溶液
8.下列说法不正确的是( )
A.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
B. 614C表示质子数为6、中子数为8的核素
C.甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物
D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
9.下列说法不正确的是( )
A.钠和钾的合金可用作核反应堆的传热介质
B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片
C.可利用二氧化碳制造全降解塑料
D.氯气有毒,不能用于药物的合成
10.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
11.下列化学用语不正确的是( )
A.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-
B.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2↑
C.用电子式表示氯化钠的形成过程:
D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
12.下列说法不正确的是( )
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃,分子中6个原子处于同一平面
13.配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.实验中需用到的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
14.下列有关化学用语不正确的是( )
A.氘的原子结构示意图:
B.聚乙烯的结构简式:?CH2—CH2?
C.乙醛的官能团:—CHO
D.四氯化碳分子的空间填充模型:
15.许多高新技术产品的元件中,需要用到超高纯度的硅芯片。而自然界中没有单质硅,只有化合态的硅。下列工业上提取高纯硅的过程中不会发生的反应是( )
A.SiO2+2CSi+2CO↑
B.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C.Si+3HClSiHCl3+H2
D.SiHCl3+H2Si+3HCl
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列说法正确的是( )
A.干冰和金刚石中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
17.下列属于吸热反应的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应
B.丙烷在空气中完全燃烧
C.碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
18.氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2+O22H2O。下列说法不正确的是( )
A.正极的电极反应为O2+4e-+4H+2H2O
B.多孔金属b上,发生还原反应
C.多孔金属a作负极,发生氧化反应
D.电池工作时,电解质溶液中OH-移向a极
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1 ml CH2CH2分子中含有的C—H数为4NA
B.500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
20.将NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( )
21.下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( )
22.在恒温、容积为2 L的密闭容器中通入1 ml X和2 ml Y,发生放热反应:X(s)+2Y(g)3Z(g),5 min末测得Z的物质的量为1.2 ml。则下列说法正确的是( )
A.若反应体系中气体的压强保持不变,说明反应达到了平衡状态
B.0~5 min,X的平均反应速率为0.04 ml·L-1·min-1
C.当达到化学平衡状态后,再加入少量X(忽略体积),正反应速率增大
D.达到平衡时,Y和Z的浓度之比一定为2∶3
23.摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程:
淀粉(C6H10O5)n 糊精(C6H10O5)m 麦芽糖C12H22O11葡萄糖C6H12O6CO2+H2O
下列说法正确的是( )
A.n>m
B.上述转化过程均为水解反应
C.葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化:热能→化学能
D.纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下:
已知:NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是( )
A.吸收器中反应的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O
B.提高吸收器中的反应温度不仅可以提高反应速率,还能提高反应物的利用率
C.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
D.向发生器中通入一定量空气的目的是尽量排出ClO2,使其进入吸收器
25.维生素是人类生命活动不可缺少的物质,下图是部分维生素在一些蔬果中的存在情况和部分维生素的结构简式,根据图示,下列说法正确的是( )
A.维生素A1属于芳香族化合物
B.为增强补铁药物(含亚铁)药效,常与维生素C一起服用
C.维生素C的分子式为C6H8O6,不溶于水
D.维生素A和维生素C官能团完全相同
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)HCl的电子式是 ;天然气的主要成分是 (填分子式)。
(2)足量SO2通入品红溶液,可观察到的现象是 。
(3)实验室制备氯气的离子方程式是 。
27.(8分)丙烯酸乙酯天然存在于一些水中,人工可以用乙烯、丙烯等石油化工品为原料合成丙烯酸乙酯,作为食品香料。合成流程图如下:
(1)有机物A的分子式是 ,有机物B含氧官能团是 (填名称)。
(2)由丙烯生成有机物B的过程中,丙烯发生 反应。
(3)A和B生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 。
(4)丙烯酸乙酯会发生聚合反应,所得高聚物的结构简式是 。
28.(8分)硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制备硝酸的流程示意图如下:
请回答下列问题:
(1)工业制硝酸需要氨气为原料,工业合成氨的化学方程式是 。
(2)氨气在催化剂的作用下与氧气反应生成NO,氨气作 剂。
(3)吸收塔中水从上部进入的目的是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.氨气和空气在热交换器中发生反应生成NO
B.NO和空气在转换器中进一步氧化生成NO2
C.在吸收塔中NO2与水反应生成硝酸和NO,NO需要循环使用,提高产率
D.热交换器的作用是保证能量的充分利用
29.(10分)探究乙醇的氧化反应,并检验其产物。观察思考并回答下列问题:
(1)由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测,铜丝的作用是 。
(2)图2实验中乙醇的氧化产物是 。
(3)为检验乙醇的氧化产物,需配制银氨溶液,具体操作如下:取洁净的试管,加入1 mL (填序号,下同),一边振荡试管,一边逐滴加入 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止,得到银氨溶液。
①2%稀氨水 ②2%AgNO3溶液
(4)图4中水浴加热的优点是 。
(5)图4试管内壁出现光亮的银镜,实验结束后,可选用 (填字母)洗去银镜。
A.盐酸B.稀硝酸
C.氨水D.氢氧化钠溶液
30.(6分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸50 mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):
(1)该盐酸的物质的量浓度为 。
(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为 。
(3)在丙组实验后,向容器中加入1 ml·L-1的NaOH溶液,恰好使合金中的铝元素全部转化为[Al(OH)4]-,并使Mg2+刚好沉淀完全,溶液中Na+的物质的量为 ml。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(五)
1.B 解析 A选项,Na2O属于碱性氧化物;B选项,SO2属于酸性氧化物;C选项,HClO属于弱酸;D选项,CaO属于碱性氧化物。故选B。
2.A 解析 块状固体,试管平放,用镊子夹取并置于试管口部,慢慢竖起试管,使其滑入底部。故选A。
3.D 解析 A选项,仪器名称为分液漏斗;B选项,仪器名称为球形干燥管;C选项,仪器名称为球形冷凝管;D选项,仪器名称为胶头滴管。故选D。
4.C 解析 在相同体积、相同物质的量浓度的酸溶液中,其溶质的物质的量一定相等。故选C。
5.A 解析 该反应中,Na化合价升高,失去电子,作还原剂。故选A。
6.B 解析 A选项,己烷属于有机物,属于非电解质;B选项,乙酸属于有机物,乙酸为弱酸属于电解质;C选项,葡萄糖属于有机物,属于非电解质;D选项,纯碱属于无机物,属于电解质。故选B。
7.D 解析 冰醋酸是纯净的CH3COOH。故选D。
8.C 解析 甲醇和甘油的官能团均为—OH,但甲醇分子中只有1个羟基,甘油分子中有3个羟基,二者不互为同系物。故选C。
9.D 解析 氯气虽然有毒,但并不是直接作药物,而是用于药物的合成。故选D。
10.C 解析 “这4种元素的原子最外层电子数之和为22”,则最外层电子数分别为4、5、6、7,则Q是Si元素,X是N元素,Y是O元素,Z是Cl元素。A选项,Y的原子半径比X的小;B选项,Q的非金属性比Z的弱,则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱;C选项,Q的单质(Si)具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4(SiCl4);D选项,X(N)、Y(O)和氢3种元素形成的化合物HNO3中只有共价键、NH4NO3中既有离子键又有共价键。故选C。
11.B 解析 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。故选B。
12.A 解析 苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键,不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。故选A。
13.D 解析 A选项,应选用500 mL规格的容量瓶;B选项,正确的操作顺序为②①④③;C选项,容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,不需干燥;D选项,仰视会使液面超过刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低。故选D。
14.A 解析 氘的原子结构示意图: ○+1◝1◞。故选A。
15.B 解析 高纯硅的制备依次发生的反应是:SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl。故选B。
16.B 解析 A选项,干冰(CO2)熔化时需克服分子间作用力;金刚石中碳原子间通过共价键形成立体网状结构,熔化时需克服共价键。B选项,化学变化的实质,就是反应物中的化学键断裂,生成物中的化学键形成的过程。C选项,CH4和CCl4中,C原子、Cl原子的最外层都具有8电子稳定结构,H原子的最外层(K层)具有2电子稳定结构。D选项,NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,HSO4-部分共价键破坏电离出H+和SO42-。故选B。
17.D 解析 A选项,盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,属于放热反应;B选项,丙烷在空气中完全燃烧属于放热反应;C选项,碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)属于放热反应;D选项,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于吸热反应。
18.A 解析 多孔金属b为正极,发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-;多孔金属a作负极,发生氧化反应,电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O。电池工作时,由于外电路中电子从a流出,b流入,所以电解质溶液中OH-移向a极。故选A。
19.C 解析 A选项,1 ml CH2CH2分子中含有4 ml C—H,数目为4NA;B选项,500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中含有NaCl溶质为0.25 ml,Na+和Cl-共0.5 ml,溶液中还有大量的H2O分子,微粒数大于0.5NA;C选项,2.3 g(0.1 ml)Na与O2完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,1 ml Na都是失去1 ml电子,因此反应中转移的电子数为0.1NA;D选项,HCHO与CH3COOH的最简式相同(CH2O),30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子1 ml,碳原子数为NA。
20.D 解析 A选项,溶解前NaCl晶体中Na+、Cl-有序排列;B选项,开始溶解时,H2O分子O原子端开始与Na+接近,2个H原子端开始与Cl-接近;C选项,溶解形成水合离子,H2O分子O原子端与Na+接近形成水合钠离子,2个H原子端与Cl-接近形成水合氯离子;D选项,与C选项相反,不符合电性规律。故选D。
21.C 解析 C选项,F元素原子半径小,最外层电子数为7,非金属性强,但F由于非金属性强无正价。故选C。
22.A 解析 A选项,反应物X是固体,反应向右进行,气体物质的量增大。若容器中压强保持不变,则能证明反应达到了平衡状态;B选项,反应物X是固体,不能用浓度变化表示反应速率;C选项,当达到化学平衡状态后,再加入少量固体X(忽略体积),反应速率不变;D选项,Y、Z的浓度之比为2∶3,并不能表示各物质浓度不再发生改变,不能说明反应达到了化学平衡状态。故选A。
23.A 解析 A选项,淀粉到糊精的过程,是发生了水解,大分子变小,n>m;B选项,葡萄糖转化为二氧化碳和水是发生了氧化反应;C选项,葡萄糖转化为CO2和H2O的过程是化学能转化为热能;D选项,人体没有消化纤维素的酶。故选A。
24.B 解析 A选项,吸收器中发生氧化还原反应:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O;B选项,温度太高,H2O2分解,降低反应物的利用率;C选项,低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出NaClO2,因此要得到NaClO2,需要蒸发结晶、趁热过滤;D选项,向发生器中通入一定量空气的目的是尽量排出ClO2,使其进入吸收器充分反应生成NaClO2。故选B。
25.B 解析 A选项,维生素A1不含苯环结构,不属于芳香族化合物;B选项,为增强补铁药物(含亚铁)药效,常与维生素C一起服用,是利用了维生素C具有较强的还原性;C选项,维生素C的分子式为C6H8O6,分子结构中含有多个羟基,易溶于水,属于水溶性维生素;D选项,维生素A和维生素C均含有碳碳双键和羟基,维生素C还含有酯基。故选B。
26.答案 (1)H··Cl······ CH4
(2)品红溶液褪色
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
解析 (1)HCl的电子式是H··Cl······;天然气的主要成分是CH4。(2)由于SO2的漂白性,足量SO2通入品红溶液,品红溶液褪色。(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气,反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
27.答案 (1)C2H6O 羧基
(2)氧化
(3)CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+H2O
(4)
解析 (1)有机物A是乙醇,分子式为C2H6O;有机物B含氧官能团是羧基。(2)丙烯在催化剂作用下被O2氧化成丙烯酸。(3)A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯:CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+H2O。(4)丙烯酸乙酯因含有碳碳双键,发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯:。
28.答案 (1)N2+3H22NH3
(2)还原
(3)水从上部进入,NO2气体由下往上,充分接触,有利于NO2的吸收,提高产率
(4)AB
解析 (1)工业上在高温、高压和催化剂的条件下合成氨:N2+3H22NH3。(2)氨的催化氧化发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O,NH3作还原剂。(3)吸收塔中水从上部进入,NO2气体由下往上,充分接触,有利于NO2的吸收,提高产率。(4)A选项,氨气和空气在热交换器中加热,进入转化器中在催化剂的作用下反应生成NO;B选项,NO和空气在热交换器中进一步氧化生成NO2;C选项,在吸收塔中NO2与水反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,NO需要循环使用,提高产率;D选项,利用热交换器将反应本身放出的热量,加热氨气和空气,保证能量的充分利用。
29.答案 (1)催化剂
(2)乙醛(CH3CHO)
(3)② ①
(4)受热均匀,且易于控制反应温度
(5)B
解析 (1)由实验现象可知铜丝参与反应,且反应前后性质不变,符合催化剂的特点。(2)乙醇催化氧化生成乙醛(CH3CHO)。(4)水浴加热的优点是受热均匀,且易于控制反应温度。(5)银镜可用稀硝酸洗去,原因是发生反应:3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O。
30.答案 (1)0.6 ml·L-1 (2)1∶1 (3)0.045
解析 依据表格数据分析:甲中盐酸过量、金属完全反应;乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应。生成336 mL氢气需要金属的质量为0.255 g×336 mL280 mL=0.306 g