普通高中学业水平考试化学模拟卷7含答案

这是一份普通高中学业水平考试化学模拟卷7含答案，共13页。试卷主要包含了9%的生理盐水，用来描述微粒多少的物理量是，下列有关说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.已知“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
2.酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹( )
A.3%~5%的NaHCO3溶液
B.1%的硼酸溶液
C.0.9%的生理盐水
D.3%~5%的Na2CO3溶液
3.蒸发氯化钠溶液时,需要用到的仪器是( )
4.用来描述微粒多少的物理量是( )
A.摩尔B.物质的量C.质量D.体积
5.下列化学方程式中,既不属于氧化还原反应,又不属于化合反应的是( )
A.S+O2SO2
B.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D.CO2+C2CO
6.“点卤”是向豆浆中加入石膏,一段时间后豆浆中蛋白质凝结为豆腐。该变化属于( )
A.化学变化B.生成沉淀的反应
C.晶体析出D.胶体聚沉
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.臭氧:O3
B.二氧化氯:Cl2O
C.生石灰:CaO
D.石灰石(主要成分):CaCO3
8.下列有关说法正确的是( )
A.S2、S4互为同素异形体
B. 614C表示质子数为6、中子数为14的核素
C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D.葡萄糖和蔗糖互为同系物
9.下列说法正确的是( )
A.向Na2CO3中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着吸热现象
B.O3是一种高效的消毒剂,可有效杀灭各种细菌、病毒和真菌等
C.FeO是一种红棕色粉末,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料
D.SO2可用于杀菌消毒,但不可用作食品添加剂
10.X、Y、Z、W为短周期的四种元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是( )
A.可以形成化合物ZY3
B.最高化合价:Z>X
C.非金属性:Z>Y
D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性
11.下列化学用语不正确的是( )
A.碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式:HCO3-+H+H2CO3
B.过氧化钠与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C.用电子式表示氯化氢的形成过程:H×+·Cl······H·×Cl······
D.氨水中一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-
12.下列说法不正确的是( )
A.烷烃在较高温度下发生分解,常用于石油化工和天然气化工生产中
B.工业上利用乙烯和水的加成反应制取乙醇
C.糖类、油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质
D.已知的1亿多种物质中绝大多数是无机化合物
13.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A.实验1测定溶液的pH
B.实验2稀释浓硫酸
C.实验3检验装置气密性
D.实验4快速制氨气
14.下列示意图不符合化学原理的是( )
A.①表示NaCl的形成示意图
B.②表示NaCl固体溶于水并形成水合离子
C.③表示熔融的NaCl能够导电
D.④表示NaCl溶液能够导电
15.目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下会发生反应。下列有关说法不正确的是( )
A.可能发生的反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
B.高效的催化剂是实现该反应的关键因素
C.纯电动汽车与燃油汽车比较,由于使用化学电源污染更严重
D.该反应的发生能显著减少汽车尾气污染
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列物质中一定不含有非极性键的是( )
A.CH3CH2OHB.CH4
C.H2O2D.Na2O2
17.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( )
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2 ml液态H2O具有的总能量低于2 ml H2和1 ml O2具有的总能量
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
18.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质,以甲醇为燃料,该电池工作原理如图所示。电池工作时,下列说法一定正确的是( )
A.a为甲醇,b为空气
B.CO32-向正极移动
C.生成22.4 L CO2时,电路中转移6 ml电子
D.正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
B.500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中微粒总数等于0.5NA
C.任意条件下,1 ml苯中含C—H的数目一定为6NA
D.a ml的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
20.下列说法正确的是( )
A.氨属于电解质,因为氨的水溶液能导电
B.Cl2属于电解质,因为其水溶液能导电
C.HCl属于电解质,溶于水或熔融状态下均能导电
D.NaCl溶于水后形成水合钠离子和水合氯离子
21.下列分类标准和分类结果不对应的是( )
22.在容积为1 L的密闭容器(容积不变)中充入1 ml CO2和3 ml H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.0~10 min,v(CO2)=0.75 ml·L-1·min-1
B.10 min时达到化学平衡状态
C.进行到3 min时,正反应速率和逆反应速率相等
D.13 min时,v正=v逆=0
23.某制糖厂为了充分利用甘蔗渣,设计了如图的综合利用方案。A是果实催熟剂,B是有机高分子,D是一种常见的香精香料。
下列有关说法不正确的是( )
A.A是乙烯,成熟的果实也会释放出乙烯
B.B是聚乙烯,由乙烯制取聚乙烯发生加聚反应
C.C是乙酸,乙酸可以与一些活泼金属反应放出H2
D.D是乙酸乙酯,乙酸与乙醇发生酯化反应的实质是加成反应
24.工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
已知:Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3
下列叙述不正确的是( )
A.试剂X是NaOH溶液,反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
B.反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C.反应②所得NaHCO3,俗名纯碱,是重要的化工原料
D.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
25.汽车排放的尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生次生污染物——“光化学烟雾”,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.烟、雾是固溶胶,其分散剂均为空气
B.O3在其参与的反应中作催化剂
C.NO2和NO都不属于酸性氧化物
D.丙烯被还原为HCHO和CH3CHO
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)①石英的主要成分是 (填化学式);②CO2的电子式是 。
(2)纯净的H2在装有Cl2的集气瓶中燃烧的实验现象为 。
(3)钠与水反应的离子方程式为 。
27.(8分)烃A的相对分子质量为28,D的水溶液显酸性,相互转化关系如图所示。
(1)有机物A中的官能团名称为 。生成有机物B的反应类型为 。
(2)请写出C与D反应的化学方程式: 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液
B.有机物D能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
C.等物质的量的A和C完全燃烧,消耗的O2的量相同
D.A既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色,且褪色的反应原理相同
(4)请写出丙烯(CH2CH—CH3)与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式:
。
28.(8分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时,用氯气、石英砂和木炭粉等原料按如图装置制备SiCl4。已知SiCl4熔点为-70 ℃,沸点为57.6 ℃,极易与水反应。
请回答下列问题:
(1)应用最为广泛的半导体材料是 。
(2)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的化学方程式是 。
(3)除去Cl2中含有的HCl和水蒸气杂质的方法为 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.实验所用氯气等原料必须预先干燥处理
B.硬质玻璃管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2
C.液体X的作用是液化SiCl4气体,可以选择冰水等作为冷却剂
D.若缺少盛有固体Y的装置,实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾
29.(10分)某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应):
①配制0.10 ml·L-1稀盐酸和0.10 ml·L-1 NaOH溶液;
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水;
③用0.10 ml·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积;
④加入25.00 mL 0.10 ml·L-1稀盐酸。
请回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100 mL、250 mL两种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ,理由是 。
若配制过程中遇到下列情况,溶液的浓度将偏高、偏低还是不影响?定容时超过刻度线 (填“偏高”“偏低”或“不影响”,下同);容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表:
根据这个同学的实验数据,这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
30.(6分)现有CuO和Fe2O3组成的固体混合物,向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0 mL,固体恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉,加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。
请回答下列问题:
(1)反应至A点时,所加入铁粉的物质的量为 。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(七)
1.C 解析 次氯酸钠(NaClO)含有Na+和ClO-,属于盐,故选C。
2.A 解析 3%~5%的NaHCO3溶液显弱碱性。故选A。
3.D 解析 蒸发时需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)等。故选D。
4.B 解析 用来描述微粒多少的物理量是“物质的量”,单位是摩尔。故选B。
5.C 解析 A、B、D属于氧化还原反应,A、D属于化合反应,C既不属于氧化还原反应也不属于化合反应。故选C。
6.D 解析 豆浆中的蛋白质凝结为豆腐,是发生了胶体的聚沉。故选D。
7.B 解析 二氧化氯的化学式为ClO2。故选B。
8.A 解析 S2、S4都是硫元素形成的单质,互为同素异形体; 614C表示质子数为6、中子数为8的核素;CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3仅仅是书写的差异,都是乙酸乙酯;葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖,二者不互为同系物。故选A。
9.B 解析 向Na2CO3中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着放热现象;O3具有强氧化性,是一种高效的消毒剂;Fe2O3是一种红棕色粉末,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料;SO2可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂,不过必须控制在一定浓度范围内使用。故选B。
10.C 解析 X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子有2个电子层,K层2个电子,L层6个电子,Y是氧元素;结合已知信息,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素。A选项,氧和硫可以形成SO3;B选项,Z的最高化合价为+6价,X的最高化合价为+5价;C选项,同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性应为Y>Z;D选项,氧气和氯气都有较强的氧化性。故选C。
11.A 解析 碳酸氢钠与盐酸反应生成H2CO3,H2CO3不稳定马上放出CO2气体,离子方程式为HCO3-+H+H2O+CO2↑。故选A。
12.D 解析 已知的1亿多种物质中绝大多数是有机化合物。故选D。
13.B 解析 实验1测定溶液的pH时不应直接将试纸置于溶液中;实验3由于长颈漏斗直接与外界相通,无法形成密闭空间,无法检测装置气密性;实验4由于发生反应CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑,可以快速制得氨气,但收集NH3的试管口要塞一团棉花,防止产生对流。故选B。
14.C 解析 熔融的NaCl导电,Na+应向与电源负极相接的电极移动,Cl-应向与电源正极相接的电极移动,③表示的正好相反。故选C。
15.C 解析 纯电动汽车与燃油汽车比较,只要合理使用化学电源和做好废旧电源的回收利用,更加环保。故选C。
16.B 解析 CH3CH2OH中含有非极性键:C—C;CH4只含有极性键:C—H;H2O2与Na2O2中均含有非极性键:O—O。故选B。
17.C 解析 A选项,H2O很稳定,分解需要吸收热量;B选项,氢能源的利用还受到一些因素影响未能普遍使用;C选项,氢气燃烧是放热反应,2 ml液态H2O具有的总能量低于2 ml H2和1 ml O2具有的总能量;D选项,氢气不易贮存和运输,但科学家不断攻关发明了一些储氢合金等材料,具有极大的开发价值。故选C。
18.A 解析 根据信息可知,a为负极,b为正极。A选项,该电池工作时,甲醇被氧化,空气中的O2被还原,因此a为甲醇,b为空气(O2);B选项,a为负极,电池工作时失去电子,电池中CO32-应向负极移动;C选项,没有指明CO2气体状态,无法准确判断转移电子的物质的量;D选项,该电池的介质是熔融的碳酸盐,正极发生的电极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。故选A。
19.B 解析 A选项,1 ml乙烯与1 ml乙醇分别完全燃烧均消耗3 ml O2,因此,0.1 ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA;B选项,500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中含有0.25 ml NaCl,Na+和Cl-的物质的量共0.5 ml,但由于溶液中含有大量的水分子,微粒总数远大于0.5NA;C选项,1个苯分子含有6个C—H,任意条件下,1 ml苯中含C—H的数目一定为6NA;D选项,1个R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数=A-N-2,则a ml的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA。故选B。
20.D 解析 A选项,氨的水溶液能导电是因为NH3·H2O电离出NH4+、OH-,NH3·H2O属于电解质,NH3属于非电解质;B选项,Cl2属于单质,既不属于电解质也不属于非电解质;C选项,氯化氢熔融状态下不电离,不能导电;D选项,NaCl属于电解质,溶于水,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。故选D。
21.A 解析 根据化学反应中有无元素化合价变化或有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。故选A。
22.B 解析 A选项,0~10 min,CO2减少0.75 ml·L-1,v(CO2)=0.075 ml·L-1·min-1;B选项,10 min时CO2和CH3OH(g)浓度不再改变,达到化学平衡状态;C选项,进行到3 min时,甲醇与二氧化碳的浓度虽相等,但仍未达到化学平衡状态,正、逆反应速率不相等;D选项,13 min时仍然维持化学平衡状态,但化学平衡是动态平衡,v正=v逆≠0。故选B。
23.D 解析 根据已知信息可推知:A是乙烯,B是聚乙烯,C是乙酸,D是乙酸乙酯。乙酸与乙醇发生酯化反应的实质是取代反应。故选D。
24.C 解析 NaHCO3俗名小苏打,Na2CO3俗名纯碱,都是重要的化工原料。故选C。
25.C 解析 A选项,烟、雾是气溶胶,其分散剂均为空气;B选项,O3与丙烯的反应中,O3不是作催化剂,而是作氧化剂;C选项,NO2和NO均无对应价态的含氧酸,都不属于酸性氧化物;D选项,丙烯被O3氧化为HCHO和CH3CHO。故选C。
26.答案 (1)①SiO2 ②··O······C····O····
(2)发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
解析 (1)①石英的主要成分是二氧化硅,化学式为SiO2;②CO2的电子式为 ··O······C····O····。(2)纯净的H2在装有Cl2的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾。(3)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
27.答案 (1)碳碳双键 加成反应(或还原反应)
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(3)BC
(4)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
解析 根据已知信息可推知:A是CH2CH2,B是CH3CH3,C是CH3CH2OH,D是CH3COOH。(1)CH2CH2的官能团是碳碳双键,CH2CH2与H2发生加成反应生成CH3CH3。(2)C与D发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)A选项,有机物C(乙醇)易溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液;B选项,有机物D(乙酸)能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体;C选项,燃烧时存在关系式:CH2CH2~3O2、CH3CH2OH~3O2,等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗的O2的量相同;D选项,乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,乙烯能使溴水褪色是因为乙烯能与Br2发生加成反应。故选BC。(4)由于—OH所加位置不同,CH2CH—CH3与水(H—OH)发生加成反应可能生成两种产物:CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
28.答案 (1)晶体硅(或Si)
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
(4)B
解析 (1)晶体硅(Si)是应用最为广泛的半导体材料。(2)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)除去Cl2中含有的HCl和水蒸气杂质,依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。(4)A选项,SiCl4极易与水反应,所以制备装置和收集装置中都要保持干燥,所用氯气等原料必须预先干燥处理;B选项,C与SiO2反应生成硅单质和CO,由此推知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO;C选项,SiCl4的熔、沸点低,所以反应生成的SiCl4气体应在装置Z中冷凝,得到SiCl4液体,X可以选用冰水等作为冷却剂;D选项,若缺少盛有固体Y的装置,尾气处理装置中的水蒸气进入装置Z,会使SiCl4与水反应产生白色烟雾。故选B。
29.答案 (1)①②④③(或②①④③)
(2)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-H2O
(3)250 mL 4次实验共消耗盐酸100 mL,还要考虑损耗,故需要使用250 mL容量瓶 偏低 不影响
(4)60%
解析 (1)①和②先后无影响,正确的操作顺序是①②④③或②①④③。(2)能发生的反应是碳酸钙溶于盐酸和中和反应,反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑、H++OH-H2O。(3)4次实验共消耗盐酸100 mL,还要考虑实际操作过程中的溶液损耗,故需要使用250 mL容量瓶。若配制过程中定容时超过刻度线,溶剂体积增多,所配溶液浓度偏低;容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理对溶液浓度无影响,因为配制过程至最后定容都需要加入蒸馏水。(4)第4次15.00 mL误差太大,按照第1、2、3次求得消耗NaOH溶液的体积平均值为13.00 mL,n(NaOH)=0.10 ml·L-1×13.00×10-3 L=0.001 3 ml,过量的n(HCl)=0.001 3 ml,n(CaCO3)=12×(0.10 ml·L-1×25.00×10-3 L-0.001 3 ml)=0.000 6 ml,m(CaCO3)=100 g·ml-1×0.000 6 ml=0.06 g,则药片中碳酸钙的质量分数=0.06 g0.10 g×100%=60%。
30.答案 (1)0.03 ml
(2)1.4 ml·L-1
解析 (1)n(Fe)=1.68 g56 g·ml-1=0.03 ml。(2)n(Cu)=0.64 g64 g·ml-1=0.01 ml,则Cu2+消耗的Fe的物质的量为0.01 ml,则Fe3+消耗的Fe的物质的量为0.02 ml,根据化学方程式:Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,则n(CuSO4)=0.01 ml,n[Fe2(SO4)3]=0.02 ml,n(H2SO4)=n(CuSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.07 ml,c(H2SO4)=0.07ml50.0×10-3L=1.4 ml·L-1。选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]mL
13.00
12.90
13.10
15.00