普通高中学业水平考试化学模拟卷9含答案

这是一份普通高中学业水平考试化学模拟卷9含答案，共13页。试卷主要包含了下列属于电解质的是，下列仪器名称为“坩埚”的是，下列说法中正确的是，下列关于金属材料的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于电解质的是( )
A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水
2.下列化学品安全使用标识不正确的是( )
3.下列仪器名称为“坩埚”的是( )
4.下列说法中正确的是( )
A.物质的量是用来描述微观粒子多少的物理量
B.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
C.64 g氧相当于2 ml氧
D.H2O的摩尔质量是18 g
5.下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
C.CO+CuOCu+CO2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
6.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体B.蛋白质溶液
C.FeCl3溶液D.云、雾
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.过氧化钠:Na2O2
B.石英:CaSiO3
C.液氯:Cl2
D.四羟基合铝酸钠:Na[Al(OH)4]
8.下列各组中,互称为同分异构体的是( )
A.CH3CHO与
B.CH4与C2H6
C.O2与O3
D.35Cl与37Cl
9.下列关于金属材料的叙述错误的是( )
A.人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
B.储氢合金是一种大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料
C.一般合金的硬度小于其成分金属的硬度
D.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”,少量的稀土金属可大大改善合金性能
10.X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W是非金属性最强的元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.Z的原子半径比Y的大
B.Z的氧化物对应水化物为强酸
C.X的氧化物对应的水化物为强碱
D.W的氢化物的水溶液呈弱酸性
11.下列化学用语不正确的是( )
A.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
B.铁与水蒸气高温反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.用电子式表示氯化钙的形成过程:
D.乙酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
12.下列说法不正确的是( )
A.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
B.液态植物油氢化可提高其饱和程度生成固态的氢化植物油,发生了取代反应
C.橡胶硫化是通过化学变化使高分子链之间产生交联,形成网状结构
D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一
13.实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气,其中不能达到实验目的的是( )
A.①发生装置:制取Cl2
B.②除杂装置:得到比较纯净的Cl2
C.③收集装置:收集Cl2,用于有关实验
D.④尾气处理装置:防止Cl2污染环境
14.下列说法不正确的是( )
A.乙烯分子的空间填充模型:
B.水分子的球棍模型:
C.乙醇分子的球棍模型为,与钠反应时f处的H原子转化为H2
D.根据环己烷的结构式()可知,环己烷为平面形分子
15.下列说法不正确的是( )
A.医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B.从石油中可以获得乙烯,乙烯可用作果实的催熟剂
C.利用天然气作燃料可以减少“温室效应”气体的产生
D.烧菜时加入料酒和食醋,可使烧出的菜具有更大的香味
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列物质中不含化学键的是( )
A.金刚石B.氦(加压低温晶体状态)
C.H2OD.纯H2SO4
17.在25 ℃和101 kPa条件下,断开1 ml H2(g)中的化学键要吸收436 kJ的能量,断开1 ml Cl2(g)中的化学键要吸收243 kJ的能量,形成2 ml HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量。下列说法不正确的是( )
A.断开1 ml HCl(g)中的化学键要吸收431 kJ的能量
B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)为放热反应
C.在H2和Cl2的反应过程中,断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
D.2 ml H(g)比1 ml H2(g)具有的能量低
18.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.K+向锌电极移动
B.石墨电极是该电池的负极
C.Zn电极的电极反应为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
D.当电路中流过2 ml电子,消耗O2的体积为22.4 L(标准状况下)
19.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
B.100 mL 1.0 ml·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA
C.NA个D2O分子中,含有10NA个电子
D.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
20.下列说法中正确的是( )
A.H2SO4溶于水能电离出H+、SO42-,所以H2SO4是离子化合物
B.SO3是酸性氧化物,但不属于电解质
C.1 L 1.0 ml·L-1的CH3COOH溶液导电能力比1 L 0.5 ml·L-1的HCl溶液强
D.Li元素在新的化学电源上用途广泛,金属Li属于强电解质
21.元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,如图为铁元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是( )
A.铁与高温水蒸气的反应可实现转化①
B.Fe(OH)2很容易转化为Fe(OH)3,是因为发生反应2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3
C.由图可预测:高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性,可用于自来水消毒
D.炼钢的目的是通过还原剂将化合态的铁转化为游离态的铁
22.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,容积固定为2 L的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示:
下列说法正确的是( )
A.前2 s内的平均反应速率v(N2)=3.50×10-3 ml·L-1·s-1
B.在达到化学平衡状态前,正反应速率不断增大
C.达到化学平衡状态前,容器内气体密度不断增大
D.容器内气体压强不再发生变化时,反应达到化学平衡状态
23.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成,该有机物是蛋白质的水解产物,相对分子质量为75,其中含碳32%,氢6.7%,氧43%(均为质量分数)。下列有关说法不正确的是( )
A.该有机物属于氨基酸
B.该有机物的分子式为C2H6O2N
C.该有机物具有两性
D.一定条件下该有机物可与乙醇反应生成H2NCH2COOCH2CH3
24.侯德榜独创的制碱工艺赢得了国际化工界的高度评价,以下是侯氏制碱法的简要流程:
下表是四种物质在不同温度下的溶解度(g/100 g水),NH4HCO3在36 ℃时开始分解为二氧化碳、氨和水,60 ℃可以分解完全。
下列说法不正确的是( )
A.也可以先进行步骤Ⅱ(通入足量CO2),再进行步骤Ⅰ(通入足量NH3)
B.步骤Ⅱ发生的反应为NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
C.从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.步骤Ⅳ的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
25.海洋资源具有重大战略价值,下图是海水综合利用的部分流程,有关说法不正确的是( )
A.①只发生了物理变化,②是用电解熔融NaCl制备Na
B.③可用氯气作氧化剂,⑤通入热的水蒸气将溴吹出
C.④中工业上常用石灰乳来沉淀母液中的Mg2+
D.⑥MgCl2在加热条件下分解得到金属Mg
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)①漂白粉有效成分的化学式是 ;②NaOH的电子式是 。
(2)氢氧化亚铁露置在空气中的现象是 。
(3)工业制硫酸第一步煅烧黄铁矿的化学方程式: 。
27.(8分)石油的深度加工可进一步提高其价值,以煤油为原料得到的有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,D具有酸性。
请回答下列问题:
(1)过程①发生了 变化,D的官能团的名称是 。
(2)淀粉或纤维素为原料通过水解反应生成葡萄糖,葡萄糖在一定条件下也可得到A,由葡萄糖生成A的化学方程式为 。
(3)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.B转化为D发生氧化反应
B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.A在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
28.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):
请回答下列问题:
(1)氮气的化学性质很稳定,氮分子的结构式为 。
(2)“还原”时反应的化学方程式为 。
(3)稀酸Y选用稀硝酸,则酸洗后的滤液中滴加KSCN溶液的现象是 。
(4)下列叙述不正确的是 (填字母)。
A.Si3N4中的硅原子和氮原子通过离子键连接,使得Si3N4硬度大、耐高温
B.“高温氮化”合成反应是氧化还原反应,其中N2是还原剂
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉,目的是除去O2
D.可以将空气加压降温变为液态,再利用空气中各成分沸点不同,分离出氮气
29.(10分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品(m g)中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式: 。
(2)仪器a的名称是 ,作用是 。
装置B中冰水浴的作用是 。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 (填字母)。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
(4)不需增加实验装置,只需增加实验步骤也可以计算出碳酸钠的质量分数,请说明具体的方法: 。
30.(6分)向70.4 g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2 L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解,可收集到标准状况下气体2.24 L,再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为 。
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(九)
1.C 解析 镁是单质,既不是电解质也不是非电解质;酒精属于非电解质;硫酸铜属于盐,熔融状态或水溶液均能导电,是电解质;食盐水是混合物。故选C。
2.D 解析 D选项标识对应腐蚀类物质。故选D。
3.B 解析 各选项依次为烧杯、坩埚、水槽、蒸发皿。故选B。
4.A 解析 物质的量是用来描述微观粒子多少的物理量。钠的摩尔质量以g·ml-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量。2 ml氧未指明微粒种类,表述错误。摩尔质量的单位为g·ml-1,H2O的摩尔质量是18 g·ml-1。故选A。
5.D 解析 A选项,Cl2在反应中Cl元素化合价由0价→+1价和-1价,即Cl2既是氧化剂又是还原剂。B、C选项,反应物中没有非金属单质是反应物。D选项,O2在反应中O元素的化合价由0价→-2价,化合价降低,O2为氧化剂。故选D。
6.C 解析 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、云、雾都属于胶体,产生丁达尔效应。FeCl3溶液不属于胶体,不会出现丁达尔效应。故选C。
7.B 解析 石英的化学式为SiO2。故选B。
8.A 解析 CH3CHO与互为同分异构体。CH4与C2H6互为同系物。O2与O3互为同素异形体。35Cl与37Cl互为同位素。故选A。
9.C 解析 一般合金的硬度大于其成分金属的硬度。故选C。
10.D 解析 A选项,同周期从左向右原子半径减小,因此Z的原子半径比Y的小。B选项,Z是S元素,S的氧化物有SO2和SO3,其相应的水化物是H2SO3和H2SO4,其中H2SO3属于弱酸,H2SO4是强酸。C选项,X是Al元素,Al(OH)3是两性氢氧化物。D选项,W是F元素,氢氟酸是弱酸。故选D。
11.A 解析 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-。故选A。
12.B 解析 液态植物油氢化,是因为其结构中的碳碳双键发生了加成反应,提高了其饱和程度,生成固态的氢化植物油。故选B。
13.A 解析 A选项,实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热,缺少酒精灯。B选项,用饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体,用浓硫酸的目的是除去水,可以达到实验目的。C选项,氯气的密度比空气大,采用向上排空气法,可以达到实验目的。D选项,用氢氧化钠溶液吸收氯气,可以达到实验目的。故选A。
14.D 解析 根据甲烷的分子结构可知环己烷不是平面形分子。故选D。
15.C 解析 甲烷完全燃烧产生的CO2是温室气体,甲烷本身也能导致温室效应,C错误。
16.B 解析 金刚石中含有C—C;氦(加压低温晶体状态)是单原子分子,无化学键;H2O分子中含有H—O;H2SO4分子中含有多种共价键。故选B。
17.D 解析 “形成2 ml HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量”,则断开1 ml HCl(g)中的化学键要吸收431 kJ的能量。根据已知信息,发生反应时,断开化学键所吸收的总能量,小于形成化学键所放出的总能量,因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)为放热反应。形成化学键会释放能量,2 ml H(g)比1 ml H2(g)具有的能量高。故选D。
18.C 解析 根据电池放电时Zn转化为ZnO,可得Zn失去电子,发生氧化反应,为负极,石墨为正极。原电池工作时,溶液中的阳离子向正极移动,即K+向石墨电极移动,A错误;石墨电极是正极,锌是负极,B错误;锌作负极,碱性条件下,负极上发生的电极反应为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,C正确;正极上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,电路中流过2 ml电子时,消耗标准状况下O2的体积为11.2 L,D错误。
19.C 解析 A选项,NA个氧分子(1 ml O2,32 g)与NA个氢分子(1 ml H2,2 g)的质量比为16∶1。B选项,100 mL 1.0 ml·L-1 FeCl3溶液中氯化铁为0.1 ml,与足量Cu反应时铁元素由+3价降低为+2价,转移的电子数为0.1NA。C选项,1个D2O分子中含有电子为1×2+8=10,则NA个D2O分子中,含有10NA个电子。D选项,标准状况下CCl4为液态,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目远大于2NA。故选C。
20.B 解析 A选项,H2SO4溶于水能电离出H+、SO42-,但无水时H2SO4并不能电离,H2SO4是原子间通过共价键形成的共价化合物。B选项,SO3是酸性氧化物,由于不能直接电离产生离子,不属于电解质。C选项,由于乙酸在水中少量电离,虽然1.0 ml·L-1的CH3COOH溶液浓度是0.5 ml·L-1的HCl溶液的2倍,但离子浓度前者远小于后者,导电能力前者弱于后者。D选项,金属锂是单质,不属于电解质。故选B。
21.C 解析 A选项,铁与高温水蒸气反应不能生成Fe2O3,发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。B选项,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。C选项,高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性,可用于自来水消毒。D选项,炼铁的目的是通过还原剂将化合态的铁转化为游离态的铁,炼钢的目的是除去生铁中杂质,改善性能。故选C。
22.D 解析 A选项,前2 s内Δc(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3) ml·L-1=7.00×10-3 ml·L-1,则v(CO)=7.00×10-3ml·L-12 s=3.50×10-3 ml·L-1·s-1,则v(N2)=v(CO)2=1.75×10-3 ml·L-1·s-1。B选项,在达到化学平衡状态前,反应物浓度下降,正反应速率不断减小。C选项,该反应体系的物质全为气体,容器内气体密度始终不变。D选项,由于该反应属于反应前后气体体积不等的反应,压强不变说明气体总的物质的量不变,达到化学平衡状态。故选D。
23.B 解析 氮元素质量分数:1-32%-6.7%-43%=18.3%,n(C)∶n(H)∶n(O)∶n(N)=32%×7512∶6.7%×751∶43%×7516∶18.3%×7514≈2∶5∶2∶1,结合相对分子质量为75,可知分子式为C2H5O2N。该有机物为甘氨酸,结构为,由于既含羧基又含氨基,所以具有两性。由于含有羧基,可以与乙醇发生酯化反应生成H2NCH2COOCH2CH3。故选B。
24.A 解析 A选项,由于CO2在水中溶解度小,NH3在水中溶解度大,只能按照步骤Ⅰ、Ⅱ的顺序进行。B选项,由于NaHCO3的溶解度相对较小,步骤Ⅱ发生了反应:NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。C选项,NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大,NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,因此从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。D选项,步骤Ⅳ,NaHCO3不稳定,受热分解发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
25.D 解析 A选项,海水晒盐是物理变化,活泼金属Na只能用电解熔融NaCl的方法制备。B选项,可用Cl2作氧化剂将Br-氧化为Br2,得到的含Br2的水溶液,通入热的水蒸气将Br2吹出(Br2易挥发)。C选项,石灰乳价廉易得,用石灰乳将Mg2+沉淀生成Mg(OH)2。D选项,活泼金属Mg常用电解熔融MgCl2的方法制备,直接加热MgCl2得不到Mg。故选D。
26.答案 (1)①Ca(ClO)2 ②Na+[··O······H]-
(2)白色变成灰绿色,一段时间后有红褐色物质生成
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
27.答案 (1)化学 羧基
(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(3)CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2
(4)ACD
解析 根据已知信息推知:A是CH3CH2OH,B是CH2CH2,C是CH≡CH,D是CH3COOH。(1)煤油相对乙烯,相对分子质量更大,煤油生成乙烯发生裂解,是化学变化。CH3COOH的官能团是羧基。(2)葡萄糖在酶的作用下生成乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。(3)乙酸羟基中的O—H键断裂,与乙炔发生加成反应:CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2。(4)A选项,CH2CH2经过氧化反应生成CH3COOH。B选项,CH2CH2和CH≡CH都属于不饱和烃,都能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,无法鉴别。C选项,CH3COOCHCH2含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D选项,乙醇在热铜丝催化下被氧化生成乙醛,乙醛的相对分子质量比乙醇的小2。故选ACD。
28.答案 (1)N≡N
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3)溶液变成红色
(4)AB
解析 (1)氮气的化学性质很稳定,是因为氮分子内N原子间共用3对电子,形成N≡N。(2)粗硅的制取发生反应:SiO2+2CSi+2CO↑。(3)用稀硝酸酸洗,铁元素应以三价铁形式存在,Fe3+与SCN-反应,溶液变成红色。(4)A选项,Si3N4中的硅原子和氮原子通过共价键连接,使得Si3N4硬度大、耐高温。B选项,“高温氮化”合成反应是氧化还原反应,其中N元素由N2中的0价降低到Si3N4中的-3价,是氧化剂。C选项,“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉,目的是除去O2,否则O2与Si反应生成SiO2,影响Si3N4的制备。D选项,空气中含有大量的氮气,可以将空气加压降温变为液态,再利用空气中各成分沸点不同,分离出氮气。故选AB。
29.答案 (1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)球形干燥管 防止空气中CO2和水蒸气进入C中被吸收 降温使生成的水冷凝不进入C中
(3)AC
(4)实验前称量A中硬质玻璃管的质量,待反应彻底后称量A中硬质玻璃管和所剩固体的质量
解析 (1)碳酸氢钠不稳定发生分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)球形干燥管可装入碱石灰,防止空气中CO2和水蒸气进入C中被吸收。由于用C装置吸收CO2,需要在B中用冷水浴降温使生成的水冷凝不进入C中。(3)A和C都使所测得的NaHCO3质量偏低,则导致Na2CO3质量分数偏高;B和D都使所测得的NaHCO3质量偏高,则导致Na2CO3质量分数偏低。(4)实验前称量A中硬质玻璃管的质量,待反应彻底后称量A中硬质玻璃管和所剩固体的质量,结合原样品m g,通过固体样品反应前后的质量差,可求算出NaHCO3的质量,从而得到碳酸钠的质量分数。
30.答案 (1)0.5 ml·L-1
(2)0