新教材2023版高中化学课时作业21沉淀溶解平衡鲁科版选择性必修1
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课时作业21 沉淀溶解平衡[基础过关练]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，将促进溶解2．(双选)一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (aq)体系中，c(Ba2＋)和c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2＋)＝c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )沿曲线向a点方向变化3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13mol2·L－2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>AgBrB.AgBr>AgI>AgClC.AgBr>AgCl>AgID.AgCl>AgBr>AgI4．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中Mn＋代表Ag＋或Cu2＋)。下列说法不正确的是( )A.Ksp(Ag2S)＝10－49.2mol3·L－3B.若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)C.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)不变D.CuS(s)＋2Ag＋(aq)===Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)反应趋于完全5．已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10－18mol2·L－2、1.3×10－36mol2·L－2，H2S的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12mol·L－1。下列有关说法正确的是( )A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol·L－1H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强6．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、S2－形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A.硫化物 B．硫酸盐C.碳酸盐 D．以上沉淀剂均可7．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12mol3·L－3。下列有关说法正确的是(溶解度以mol·L－1表示)( )A.25℃时，在c(Cl－)＝c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.001mol·L－1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4黄色沉淀B.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为Ag2CrO4黄色沉淀D.25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小8．(双选)工业上常选用MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，最后经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实判断，下列分析正确的是( )A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB.除杂试剂MnS也可用FeS代替C.MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应[能力提升练]9．绚丽多彩的无机颜料的应用创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.CdS在T1℃下的溶解度为amol·L－1，在T2℃下的溶解度为bmol·L－1B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)
